一些化學的基本問題，你能有幾個化學的基本問題嗎？

你必須看到這一點。

在這個方程中，2 是指參與反應的兩個還原鐵原子。 它不一定存在於反應物或產物中，因為反應物中存在不參與反應的元素，而只是其中的一部分。 不一定在產物中，因為反應物中的這種元素不一定只改變一種價態。

例如：3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2 No （氣體） + 4H2O，如果 n 元素的增益和損失電子寫在這個反應中，它是 2x3e-，而這個 2 不在反應物中。

2氯化鐵3+鐵=3氯化鐵2，這個反應寫鐵的增益和損耗電子是2xe-（從FeCl3被還原的角度），也可以寫成2e-（從鐵被氧化的角度）。

沒有確定的地方，這取決於具體的反應。

該 2 是指氧化鐵中的 2 個 3 價鐵離子還原為鐵元素。

2x3e -- 意味著乙個鐵離子需要得到乙個 3e -- 因為氧化鐵中有兩個鐵離子。

當然，你需要得到 2 個 3e-，所以你應該能夠弄清楚。

呵呵，也是一樣的，你要明白裡面的原理，電子的增益和損失是相對應的，沒有增益，損耗從何而來，電子的增益和損失與物質的存在狀態無關，兩個+3價鐵得到6個電子，變成2個元素鐵， 2 屬於哪個有區別嗎？如果你仔細想想......

1.極性分子和非極性分子是共價化合物分子，其中有偏離或偏置的電子對是極性分子，（表明化合價不是0），沒有歷史論證存在非極性分子（化合價顯示為0）。

2 我忘了。

3 電子效應（在大多數反應中，由於取代基（與氫原子相比）傾向於提供或吸收電子，因此純殘餘分子某些部分的電子密度降低或公升高，使反應分子在某個階段具有正電荷（或部分正電荷）或負電荷（或部分負電荷）效應。，從而影響反應速率。

4.反應先吸熱後放熱，放熱較多，所以整體效能是放熱的，但反應開始是吸熱的。

原因：化學變化有新物質的形成，而物理變化最令人困惑的是狀態的變化）在燃燒時必然產生新的物質，B蠟火炬變成灰燼也是一種新物質，C在萌發和生長中也是一種化學變化）。

3.物理性質：無色無臭氣體，比空氣略輕，不溶於水 N5 是一種固體元素，由 5 個氮原子排列成 V 形。

4.由於撥出的空氣中含有更多的二氧化碳和更多的水蒸氣，氮氣的體積分數減少了5燃燒會增加熱量並融化蠟燭，使其產生可以點燃發光的小煙霧顆粒！

第一題應為A，第二題應為C，第三題應在高中課本上，應是氮氣不活躍什麼的，第四題氮氣不參與化學反應，呼出氣體中的二氧化碳和水蒸氣增加，第五題可能增加與氧氣的接觸面積。 第四和第五個問題是垃圾，沒有多大意義。

3.無色無臭氣體，不溶於水，沸點低，比空氣輕。

4.人們吸入氧氣並產生二氧化碳。

1234的問題基本上是看一樓。

問題5：我認為這是在演戲"燈芯"

由於容量瓶只有乙個刻度，即500ml，因此只能分配500ml硫酸銅溶液，然後可以取出480ml。

所以需要cuso4或cuso4·5h2o（膽囊），即8gcuso4或。

CO+O2=加熱=為什麼不等於O3而是O2？

這是乙個氧化還原反應，因為CO中的C是+2價，這是還原的，而氧是氧化的，而氧可以繼續將碳氧化到+4的價，所以說CO2，，化學式寫成價，為什麼Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O

當氫氣在化學反應中遇到氧或氫氧化物時，必須生成水，這是規律，這也是復分解反應，並產生離子交換，即鹽和水，不能是氫和O，化學方程式應以客觀事實為基礎。

2CO+O2 = （點燃） 2CO2

Ca（OH）2+CO2==CaCO3 （沉澱符號） + H2OC2 HCO中C碳的化學價2 是+4 這是由元素 C 在元素週期表中的位置和原子最外層的電子數決定的 不可能有 CO3 這種物質。

等號後的化學式是由他產生水而不是氫和氧原子這一事實決定的產物。

2CO+O2=2CO2，乙個碳可以拿乙個氧原子，有2個氧，所以是2CO。 也就是說，幾種氧有幾個C，例如：Fe2O3+3Co=（高溫）3CO2+2Fe。

根據化學平衡原理，化學反應總是傾向於朝著產生穩定產物的方向發展。 一種解釋是熵增原理，其中化學反應朝著增加混沌的方向進行。

這很簡單，因為產生的碳酸鈣是沉澱物，水只有在高溫下或部分分解才能分解成氫氣和氧氣。