體積比1 1時硝酸的摩爾濃度較大？

已知市售濃硝酸的溶質質量分數為其中的65%。

密度 （20） 為

如果與濃硝酸和水混合，體積既不會膨脹也不會膨脹。

計算收縮的理想狀態，其摩爾濃度為：

如果根據計算出的質量百分比濃度再次檢查相關資訊。

摩爾濃度，結果是：

硝酸的摩爾濃度如下。

可以看出，兩種方法的結果不同。 不大。

僅供參考。 純 Hno 的密度3 是：

假設水和硝酸都是 1L，無論體積減少多少。

c = （1000* 近似等於。

然而，哥們的平均濃硝酸約為65%。

98%以上為發煙硝酸，純硝酸為理想。

我希望你能看到它。

c=n v，關鍵是要找到。

n，n=m m，m= 本主題的條件不完整，因此僅靠這些條件是不夠的，除非它是預定數字。

硝酸不以液體純酸形式存在，不能按體積計算。

要計算 3 硝酸 （HNO3） 的摩爾濃度，需要知道其質量濃度和相應的分子量。

假設質量濃度為 c（以 g l 為單位），分子量為 m（以 g mol 為單位）：

摩爾濃度 = c m

對於硝酸溶液，分公升公式為 Hno3 分子量約為 63 g mol。 因此，如果給出其質量濃度，常曉釗可以用上面的公式來計算它的抗租摩爾濃度。 例如，如果質量濃度為 2 mol l，則。

摩爾濃度 = 2 mol l * 1 l 1000 ml） * 63 g mol 1 mol） g ml

因此，這種 3 硝酸溶液的摩爾濃度約為 mol l。

根據相關資料，對70%硝酸鹽的摩爾濃度進行搜尋。

硝酸（英文名：nitricacid）是一種強氧化性、腐蝕性的單一無機強酸，是六大無機強酸之一，也是重要的化工原料，化學洩漏式為Hno3，分子量為，其水溶液俗稱硝酸水或氨氮水。

1：1鹽酸的摩爾濃度是1L濃鹽酸的質量除以1摩爾質量的鹽酸，再除以2L溶液的總體積。

例如，密度為1L的濃鹽酸，質腔分裂次數為38%，1000*

1.質量分數也是濃度，為70%。

2.物質的數量和濃度：

取溶液1L，質量為1420克，用含硝酸1420gx70%=994g硝酸的量：994g 63g mol=