誰能幫忙總結一下初三需要掌握的化學式 非常感謝

自己總結一下才有效，建議！！

1 解：設參與反應的碳酸鈣質量為 x。

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2x

100/x=44/

x=5g2方法與第乙個問題相同，參與反應的HCl的質量分數為Y，質量分數也與實際質量進行比較。

得到 44 y= 質量分數=

3 溶質是生成的CaCl2溶劑是原始水（和生成的水（以相同的方式計算）。

一旦溶質除以總質量，就可以了！

方法應該是這樣的：建議再次檢查數值。

讓參與反應的碳酸鈣的質量x，鹽酸的質量y，CaCl的質量2 ZcaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OX y z

x=5g y= z=

碳酸鈣的質量5克。

鹽酸的溶質質量分數 =

反應後所得溶液的溶質質量分數 =

產生的CO2的量是純物質的質量，可以根據化學方程式計算。

1。參與反應的碳酸鈣質量為5g

2。所用鹽酸的純質量為： 那麼它的溶質質量分數是 3。

反應後得到的溶液的溶質為CaCl2，溶液的質量為：碳酸鈣的質量為5g+50g鹽酸-CO2生成，則得到的溶液的溶質質量分數為：除。

混合物：啤酒、空氣、石灰水、天然氣（主要成分是甲烷，少量乙烷、丙烷和丁烷，此外還有硫化氫、二氧化碳、氮氣和水蒸氣以及微量的惰性氣體，如氦氣和氬氣等）、碘酒、稀硫酸。

化合物：石灰石、碳酸鈉、乙醇（有機化合物）、二氧化錳、乾冰氧化物：冰水混合物、乾冰。

非金屬元素：液氧、硫磺粉。

混合物：稀硫酸、碘酒、空氣、啤酒、石灰石（不純）、石灰水、天然氣（不純）、化合物：二氧化錳、乾冰、冰水混合物、乙醇、碳酸鈉、氧化物：二氧化錳、乾冰、冰水混合物、非金屬元素：液氧、硫磺粉、金屬元素：鋅粒、鎂棒、

混合物：啤酒空氣石灰石石灰水稀釋硫酸化合物：冰水混合物碳酸鈉乙醇二氧化錳：冰水混合物二氧化錳乾冰。

非金屬元素：液氧、硫磺粉、碘酒。

混合物：啤酒、空氣、冰水混合物、石灰石、石灰水、天然氣、稀硫酸、碘化合物：碳酸鈉、乙醇、二氧化錳、乾冰、

氧化物：二氧化錳。

非金屬元素：液氧、硫磺粉。

相同質量的金屬和足夠的酸的反應，與原子質量大相比產生的氫氣較少，克純鐵應該產生克氫氣，而現在產生的氫氣還不到克，那麼其中所含的雜質要麼不與酸反應，如碳、銅、 銀和其他物質（但不在此問題選項中）;要麼與酸反應，但產生的氫比鐵少，並且根據相對原子質量產生較少的氫，因此選擇鋅（相對原子質量65大於鐵56的相對原子質量）。

因為水的相對分子質量最小，從微觀上看，水分子最多; 此外，水中的所有氧氣都轉移到氧氣中，因此水產生的氧氣最多。

根據化學方程式，12克碳將被完全燃燒，產生44克二氧化碳，如果不完全燃燒，將產生28克一氧化碳。 產生的氣體應在 28 克到 44 克之間。 而 c 不在這個範圍內。

希望對你有所幫助。

1.換算成相同的價格，原子量大於鐵的金屬都符合條件，只有C回答（Na一價，換算成二價，為23*2=46，小於56，Al三價，換算成二價，27*2 3=18，mg 24）。

2、A、H2O2 1 2O2 --34 16B、KMNO4 1 2O2 --158 16C、Hgo 1 2O2 --217 16D、H2O 1 2O2 --18 16 顯然，D 回答。

3、純氧氣質量最大CO2為完全不充分燃燒44g，氣質量最小CO為28g，中值為混合氣體。

因此，答案是不可能的。

1.如果是純鐵，生成是，現在少了，那麼單位體積氫的金屬質量更多，那麼你計算生成氫時消耗了多少質量反應物，鋁是18，鈉是46，鎂24，鋅是65，鐵是56，那麼它是鋅

2 同上，計算每單位體積氧氣消耗的物質質量，過氧化氫為68，高錳酸鉀和氧化汞較高，水為36，即可知道是水。

3.最大質量是二氧化碳，然後是44g，最小質量是一氧化碳，是28g，所以不是24

第乙個選擇C，你寫化學反應方程式，如果按照純鐵的計算產生的氫氣量應該是，而現在的比例要小，說明雜質的分子量大於鐵的分子量，所以選擇C。

我不記得第二個問題了。

第3題選擇C，燒炭可以產生一氧化碳、二氧化碳，或者兩者兼而有之，你寫化學反應方程式，計算出只有二氧化碳是44g，而一氧化碳是28g，如果混合物的質量應該在44到28之間，那麼只有c就不滿足了。

我對第三個問題更有信心，使用極值方法。

假設產品全是一氧化碳，那麼質量是28g

CO2,44g只要答案不在28-44之間是錯誤的選擇C

乙炔和苯的 c 餾分都是。

12 到 13 乙醛是 6 到 11

12 至 13x 6 至 11y

y x 1y 是乙醛的質量分數，可以得到 O2 的質量分數。

(1) 02 (2)co2+ca(oh)2=caco3!+H2O （3）產生無色氣體，紅色液體逐漸變成紫色。

4）在試管口處放置一塊乾燥冷的玻璃片。

圖片太模糊了，所以最好簡單談談這個問題。

下面也一樣，乘以 100%。

當 CaCO3 不分解時，w（ca） = 40% 當 CaCO3 完全分解時，w（ca） =

在這個問題中，w（ca） = ，所以該部分被分解。

讓 xg caco3 分解生成 yg caocaco3 = cao + CO2

100...56...44...x...y...44x 100）無論分解多少，總m（ca）都不會改變。

w(ca) = [72*(40/100) / (72-44x/100)] 100% =

x = 50g

y = 28g 答案：28g

首先，計算碳酸鈣碳元素的質量分數。