乙個簡單的化學問題，但我不能

2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2x

所以 x = 所以質量分數是。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！ 希望！

完整的問題解決過程：

解：設高錳酸鉀的質量分數為x

2kmNO4 = 加熱 = K2mNO4 + MNO2 + O2 （氣體符號）.

16gx316 : 32 = 16gx :

x = * 316 / 32 *16g

答：（略）。

2kmno4 =△=k2mno4 mno2 o2↑x

x = 高錳酸鉀物質的量）。

mkmno4=

m = A： .純手工看... 手機很弱...

答案A得到的紅褐色粉末為Fe2O3，質量為A G，物質的量為A 160mol，其中含鐵的物質的量為A 80mol

這些鐵元素**是原始合金中的鐵，因此合金中的鐵含量為80mol，質量為56*a 80g

所以合金中鐵的質量分數是。

PS 更改過程。

1.鐵和鋁合金粉末溶於足量的鹽酸中

2hcl+fe=fecl2+h2

6hcl+2al=2alcl3+3h2

2.加入過量的NaOH溶液：

fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2↓;

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （Fe（OH）2 被氧化）.

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓;

Al（OH）3 + NaOH = Na（AlO2） + 2H2O （Al（OH）3 再次被過量的 NaOH 溶液溶解，這就是為什麼洗滌後沉澱物中沒有 Al（OH）3）。

3.燃燒。 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2）（只剩下紅棕色的Fe2O3）。

要解決這個問題，就必須掌握到底什麼是紅褐色粉末。 在鐵的氧化物中：氧化亞鐵為黑色，氧化鐵為紅褐色，可確定紅褐色粉末為氧化鐵。

你不需要寫方程式來計算。

當新增過量的 NaOH 時，Al 轉化為 ALO2-，因此過濾的只是 Fe（OH）3

燃燒產生的只是 Fe2O3

即：一克鐵鋁合金最終生成一克Fe2O3，所以Al的質量相當於Fe2O3中O元素的質量，所以原合金中鐵的質量分數=56*2（56*2+16*3）=70%選擇a

其中之一，Baso4，乙個摩爾 BaCl2，AGCL，有 B mol，然後 Cl 有 Bmol，然後 KCl 有 （A-2B）mol

問題1：雪碧是酸性的，加入紫色石蕊指示劑時，酸性物質應為紅色。 加熱時，水中溶解的二氧化碳會揮發，因此水應恢復到中性而沒有二氧化碳，因此會呈現紫色。

顏色變化應從紅色變為紫色。 但石蕊試劑受熱揮發，所以溶液應該是無色的，所以合在一起，變色是紅色無色的。

問題 2：你寫的 49 克應該是物質 b。

足量的A和49GB正好是完美的反應，也就是說，物質A和B的量是2：3，得到的C和D應該是1：3。

讓我們來看看反應方程式。

2a+3b= c+ 3d b、c 和 d 的質量都在那裡，它們被帶入方程。

49g 57g 1g

看看反應前後的質量變化，對吧？ 背面是58g，前面是49g，因為質量守恆，我們可以知道前面小於9g，也就是質量a。

再次引入方程式，我們可以得到以下方程式。

2a +3b= c+ 3d

9g 49g 將 A 的分子量設定為 x

2x 98×3

列出方程式，9 2x=49 （98 3）。

所以 x=27

這樣，就可以找到 a 的相對分子質量。

1：起初呈紅色，加熱後逐漸變為無色。

2：a = 57 + 1-49 = 39，然後讓 a 的相對分子質量為 x，所以 2x 39 = 3 * 98 49

x=107 謝謝。

1。雪碧是酸性的，使石蕊變紅，加熱時紅色會褪色，所以先變紅後變白2。 它應該是49GB，首先根據質量守恆定律，求反應的A為57+1-49=9克，然後列出比例式。

2x 9=3*98 49 解 x=27 不要加單位，謝謝。

1.由於雪碧含有CO2，CO2溶於水形成碳酸，可使紫色石蕊呈紅色。 如果溶液加熱，碳酸不穩定，會被加熱分解成CO2和水，石蕊會由紅色變成紫色。

整個過程是先變紅後變紫。

3b= c+ 3d

x + 49= 57+ 1

x=949y=98*9

y=18

1.溶液的顏色從紅色變為紫色。

雪碧是一種碳酸飲料，含有酸性碳酸，可以使紫色石蕊變成紅色。 但碳酸極不穩定，受熱易分解，分解成水和二氧化碳，使溶液不呈酸性，石蕊試劑變紅變紫

根據守恆定律，2a + 3b = 58 克。

所以 2a 9 = 3b 49（因為 58-9 = 49）所以 a = 27

有紅色至無色，碳酸不穩定，易分解，酸性消失。

第二個問題抄錯了，49GB恰好是乙個完整的反應，乙個xg x+49=57+1 x=9的消耗被設定為用質量守恆來消耗

n=m m=49 98= n（a）= m=m n=9 n（a）=9

假設濃鹽酸的體積為V，製備後的稀鹽酸體積為5V，其中HCl物質的體積為（V*1*N%）（1）。

稀鹽酸的質量為v*1+4v*1，體積為（v*1+4v*1）2（2）。

1） （2）可得該物質的濃度。

設鎂的質量為 x 克，碳酸鈣的質量為 y 克。

mg---mgo

x 40x/24caco3---cao100 56y 56y/100

x+y=40x/24 +56y/100

x:y=33:50

原始混合物中mg與碳酸鈣的質量比為33：50

碳酸鈣3 = 高溫 = 柀 + CO2

100 442mg + O2 = 點燃 = 2mgo

x 4448/32=x/44

原混合物中mg與碳酸鈣的質量比為66：100=33：50，x=66

此時mg與氧的反應使質量增加，CaCO3分解成CO2氣體使質量減小，現在總質量保持不變，說明氧與鎂反應的質量等於碳酸鈣分解產生的CO2的質量，可以將這個質量設定為1g， 然後用這1g來計算鎂和碳酸鈣的質量好吧，你自己計算一下。

2NH3+CO2*****== （某些條件） CO（NH2）2+H2OM

然後 m = 至少需要二氧化碳的質量。

噸，如果實在不用擔心，不厭其煩地換算成摩爾來計算，結果還是一樣的，當沒有其他附加條件時，考慮全反應，不需要考慮餘額，直接計算一下就行了。

計算氨的相對分子質量並將其與二氧化碳進行比較，答案是噸。

氯化鋇2+Na2SO4=硫酸鋇4+2氯化鈉，反應過程中，氯化鋇2與Na反應2SO4按1：1，摩爾Na2SO4溶液，使鋇離子完全沉澱，說明BaCl的量2為Amol，氯化鋇的量為2Amol，另一部分是AG++Cl-=AGCL，Cl-同時具有BaCl2和KCL，因此KCL的量為。

b-2a）mol，因為500ml分成5等分試樣，原混合物的KCL量為。

5（b-2a）mol，KCl的濃度為5（b-2a）mol，c（k+）=10（b-2a）mol l

均勻地分成五份，每份 100 毫公升

NaSO的總量4+BAC2=2NaCl+BaSO4 鋇離子等於 A mol 5=5A Molag++Cl-=AGCL

氯離子的總量等於銀離子的總量，根據等電荷原理5=5b mol。

鉀離子的總量為5b-5a2

濃度為（10b-20a）mol l