水是由水分子組成的，水分子是由

水（H2O）是由氫氣和氧氣組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。 在自然界中，純淨水是非常罕見的，水通常是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍將這種水溶液稱為水。 純淨水可以在鉑金或石英器皿中多次蒸餾得到，當然這也是相對意義上的純水，不可能絕對沒有雜質。

水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。 固態的水稱為冰; 氣態稱為水蒸氣。 當水蒸氣溫度較高時，氣態水不能通過加壓轉化為液態水。

在20時，水的導熱係數為Js cm K，冰的導熱係數為J s cm K，當雪的密度為kg m3時，雪的導熱係數為J s cm K。 水的密度最大，為1 103kg m3，溫度較高時，水的密度隨溫度的公升高而減小，在0時，水的密度不服從熱脹冷縮規律，密度隨溫度的公升高而增大。 0 處的水的密度為 kg m3,0 處的冰的密度為 kg m3。

因此，冰可以漂浮在水面上。

水的熱穩定性很強，加熱到2000K以上只有極少量的水蒸氣解離成氫氣和氧氣，但水在有電的條件下會解離成氫氣和水。 它有很大的內聚力和表面張力，除汞外，水的表面張力最大，能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。 純水的導電性很弱，而普通水由於含有少量的電解質而具有導電能力。

水本身也是一種很好的溶劑，大多數無機化合物都溶於水。

此外，水分子表現出疏水性。

物理性質： 摩爾質量：

密度：水）冰。

熔點：0°C。

沸點：100度標準大氣壓）比熱：

水由氫和氧組成。

H2O由水分子組成。

水分子由氫原子和氧原子組成。

水分子由 2 個氫原子和乙個氧原子組成。

化學上水（H2O）是由氫氣和氧氣組成的無機物，在常溫常壓下是一種無色無味的透明液體，但我們生活中所說的水除了H2O等純淨水外，還含有多種礦物質和其他雜質。

水是由氫和氧組成的！ 化學：H2O：中間的那個就是下面的那個！

水的化學式是H2

o，可以看出水是由氫和氧組成的; 水由水分子組成; 水延遲由 1 個氧原子和 2 個氫原子組成

因此，答案是：氫氣和氧氣; 水分子; 1 個氧原子和 2 個氫原子鍵合 Lim

第乙個問題：

水由氫和氧兩種元素組成，它們是氫氣燃燒的產物。 既然是燃燒的產物，當然不具備與氧氣結合的能力，所以不能再燃燒了。

後乙個問題：

氣; 下降; 少; 多。

大約：1：2 等式：水、氫氣 + 氧氣（在右箭頭上寫上 [直流電]）。

結論：實驗引起水中的化學變化。 在化學變化中，分子可以重新分裂。

如果有什麼不明白的地方，再問一遍，祝你學習進步，更上一層樓！ (

1 至 22H2O=2H2+O2 條件是電是氫氣，氧氣在水後面用向上的箭頭寫成，由氫元素和氧元素組成。

水在通電時可以分解成氫氣和氧氣。

你的裝置看不見，估計是電解水的裝置，氣體體積比為2比1,2H2O=電解2H2+O2

乙個。水的化學式是H2

o，水由h和o兩種元素組成，所以a是正確的;

灣。從微觀上看，水是由水分子組成的，兩個氫原子和乙個氧原子構成乙個水分子，所以B錯了;

c.水是單手輪物質，不能由氫氣和氧氣組成，所以C是錯誤的;

d.乙個水分子包含兩個氫原子和乙個氧原子，乙個氫原子中有乙個電子，乙個氧原子中含有8個電子，總共有10個電子，所以D是假的;

因此，

分析：本題的方法是方程組，根據問題中提到的與足夠量的鈉的反應，說明水與重而慢的面板水發生反應，聯合力方程組為：

讓水質是 x

中水水質為y

然後：2H2O+2Na==2NaOH+H2

2d2o+2na===2naod+d2

所以等式 1：x+y=

等式 2：求解 x=

y=2，所以棗水的質量是。

重水的質量為2g

解：反應方程式。

2na+2h2o===2naoh+h2↑

因此，水中參與反應的物質量等於產生氫氣的物質量的兩倍。

現在 h2 有。

即是這樣。 完全是水。

假設 H20 總共有 xmol

那麼 D2O 總共有霍爾年（

所以做乙個方程式的清單。

18x+20*（

溶液。 x=所以。 H2O完全。

D2O 共有 2G

a.水由氫和氧組成，分裂正模B.，水由兩個氫原子和乙個氧原子C組成水分子由氫分子和氧原子組成的確，水是由氫和氧元素組成的。

（1）從成分上看：水是由“氫氣和氧氣”組成的。

水由氫氣和氧氣的二比一組合組成。