化學要求分子量

因為 16Ga22GB 正好反應生成 C 和，所以可以從質量守恆中知道。

8GA和15GB，可以看出8GA只能體現11GB，所以B的量是按的。

a + b = c + d

8 11 x y

可以看出，x= y=

因為，有：質量分子量=物質的量（摩爾）。

m/m=nm = m/n =

16+ 是第乙個反應的 C 質量。

第二個反應，8ga和15GB反應，其實8GA完全反應，B有剩餘，C生成，那麼16GA反應生成C。

a + b *****= c + d

16g 22g

根據質量守恆，C的質量為16+

8g 11g（15g）

因為 15G>8G，生成的 C 的質量是。

因此，c 的摩爾質量是。

134g/mol

相對分子質量134

首先，質量守恆定律發現，在第一次反應中，c=第一次反應是完全完全的，所以第二次反應的b是多餘的，產物的量由a決定，因為它們的測量係數是成正比的，在反應一中a是反應二的兩倍， 所以反應一中 C 的量是 所以 C 的相對分子質量是。

首先，計算反應時c的質量，m（c）==16+

而且，這個反應給出了乙個重要的資訊，那就是當質量比a：b=16：22時，它就是恰到好處的反應。

在第二次反應中，A和B的質量比為8：15，所以B是多餘的，A是完全反應的。 這樣，我們就知道8ga是生成的，那麼，16ga必須生成，而16ga已經計算生成了，所以c的相對分子量是。

化學式中原子的相對原子質量之和就是相對分子質量

因此，彎曲情況的答案是：每個原子的相對原子質量之和

分子的重量=每個原子的相對原子質量原子洞數，然後是總和。

例如，如果 H2O，O 的相對原子質量為 16 和 H 為 1，那麼 H2O 的相對分子質量為 1 2+16=18

1）根據化學式計算相對分子質量：相對分子質量=ax+by2）根據化學式=x：y求出各元素原子數的比值;原子數 = x ; b 原子數 = Y

3）根據化學式=ax：by4求出每種元素的質量比，根據化學式求元素的質量分數：a% = ax（ax+by）*100%。

5）根據化學式計算元素的質量：元素的質量a=ax;axby 的質量 = ax+by

（1）Fe（OH）3紅褐色沉澱物Fe2O3紅色（棕色）Fe2（SO4）3，FeCl3，Fe（NO3）3溶液（即Fe3+溶液）黃色FeSo4，FeCl2，Fe（No3）2，（即Fe2+）淺綠色Fe塊為白色，粉末為黑色，不純為黑色。

Cu（OH）2藍色沉澱 Cuo黑色 CuCl2，Cu（NO3）2，CuSO4溶液（即Cu2+溶液）藍色無水CuSO4為白色 CuSO4為白色 CuSO4 5H2O為藍色Cu（紫色）紅色。

硫酸鋇4 和 AGCL 是白色沉澱物，不溶於 HNO3.

碳酸鈣3 碳酸鋇3 是溶解在 Hno 中的白色沉澱物3.

KCLO3 白色 KCL 白色 KMNO4 紫色 黑色 MNO2 黑色 Cu2（OH）2CO3 綠色 （2） 鈉 23、鎂 24、鋁 27、鐵 56、鋅 65、鈣 40、銅 64、鉀 39、硫 32、碳 12、氫 2、氮 28、氧 32、水 18、一氧化碳 28、二氧化碳 44、鹽酸硫酸鹽 98、碳酸鈣 100、氫氧化鈉 40

其實沒什麼，再用幾次就想起來了。

還有幾個相對分子質量必須記住。

硫酸：98，鹽酸：，氧：32，碳酸鈣：100，水：18，氫氧化鈣：57，氫氧化鈉：40

如果你看元素週期律，是有規則的，至於顏色，只要記住一些特殊的規則。

氯 2 = 71

二氧化碳 12+2 16=44

五氧化二磷 31 2+5 16=142

氫氧化鈣 40+2 （1+16） =74

相對分子質量。

Cl2=Cl2=

二氧 = 碳 + 氧 2=12+16 2=44

五氧化二磷 = 氧氣 5 + 森林 2 = 16 5 + 31 2 = ？？

氫氣和氧氣=氫氣加氧2加鈣=（1+16）2+40=74，簡單來說。

相對分子質量=每個原子的相對原子質量原子數，然後求和。

例如，如果 H2O 的相對原子質量為 16 和 H 為 1，那麼 H2O 的相對分子質量為 1 2+16=18

分子的質量可以通過將相對原子質量乘以碳原子質量的十二分之一，然後乘以分子中的原子數來獲得。

相對原子量 質子數 中子數 分子量 原子量 原子量之和。

分子量？

也可以將相對分子質量除以阿伏伽德羅常數。

1）防止空氣中的水分進入瓶子。

2）2m---h2

2x 2b a+b-c

x=b/（a+b-c）

3）a+b-c的質量差將減小而不使用，使得到的相對原子質量更大。