關於原電池的一點想法，關於原電池的幾個問題？

我認為它是這樣的：原電池的存在加速了鐵的腐蝕，所以我懷疑原電池降低了反應的“阻力”。

Zn的電子可以通過導線到達Cu的極點，然後交給H+，也可以直接用附近的H+代替，但通過導線的電阻較小，所以大部分H2會在Cu的極點產生。

水和金屬表面的鋅水合形成鋅離子進入溶液中，鋅離子也可以沉積在鋅片表面，前者工藝的趨勢大於後者。

鋅片表面的電子與溶液中的鋅離子處於平衡狀態，鋅離子由於異型電荷的吸引而積聚在介面處。

此時，由於鋅片與溶液介面兩側的電荷不均，發生電位差。

銅片和鋅片的失電子能力不同，所以溶解和析出的平衡差差太大，與溶液的電位差不相等，一旦形成電路，就形成電流。

實驗證明，氫氣是在陽極產生的。

如果氧化反應發生在 Zn 中，一些電子進入溶液並還原 H+ 在溶液中靠近 Zn 生成 H2

那麼ZN可以與冷水反應，即鋅銅不需要轉移，那麼它就不是原電池了。

我覺得用導線連線的兩種不同的材料會向低活性材料靠攏，負極材料上多餘的電會吸引氫電離，而陰極材料中缺電會釋放陽離子，形成電流。

如果氧化反應發生在 Zn 中，一些電子進入溶液並還原 H+ 在溶液中靠近 Zn 生成 H2

那麼ZN可以與冷水反應，即鋅銅不需要轉移，那麼它就不是原電池了。

1.電解槽消耗電能完成一些難以自發進行的反應，如水、電解鋁等的分解，原電池通過物質的自發反應釋放能量，並以電能的形式輸出。

2.電離是物質在熔融或水態下分解成離子，電解是這些離子在通電時反應形成新的離子或分子。

3.原電池的負極發生氧化反應，正極發生還原反應;

電解槽的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。

原電池的負極失去電子，電解槽的陰極獲得電子，電子從原電池的負極流向電解池的陰極;

原電池的正極獲得電子，電解槽的陽極失去電子，電子從電解槽的陽極流向原電池的正極。

電解槽和原始電解槽需要電解質溶液。

電解槽需要電源。

不需要原電池。

電解是在電解槽下發生的反應，電離是鹽溶解在水中形成離子時發生的反應。

在電解槽中，電子從負極流出並發生氧化反應。

陰極發生緩慢的鹼還原反應。

在原電池中，點從負極流向正極。

以Cu、Zn、H2SO4溶液組成的原電池為例：

負極是zn，它在負極表面失去電子並變成鋅離子，使負極周圍攜帶大量的正電，從而吸引溶液中的陰離子並排斥溶液中的陽離子，因此H+離子不易在負極處獲得電子。 導線的電阻小，因此大量的電子通過導線轉移到銅電極，使其帶負電，吸引溶液中的陽離子（H+），使它們在銅表面發生還原反應，使銅成為正極。 因此，Zn溶解的氧化過程發生在負極中，H+電子生成H2的還原過程發生在正極中，電子流過導線。

陰性反應：Zn-2E- =Zn2+ 陽性反應：2H+ +2e H2

總反應是正反應加負反應：鋅 2H + 鋅 2 + H2

原電池的正極產生電子，所以如果參與反應的水是水，它應該是4oh·O2+2H2O+4E特定原電池的總反應式應該是正負反應式相加，你要弄清楚物質的反應到底是什麼。

中學能變成氣體的非金屬元素大多是非金屬元素，非金屬元素一般都是負價的，所以變成氣體時會失去電子。 （電解水時，氫氣在負極處析出，因為它是一種收集電子的氣體），只有正極會失去電子。

這個實驗設計錯誤意義不大。 要比較金屬的活性順序以測量其標準電極電位，請直接比較電位差。 例如 al i al+++ mg i mg++

al i h2alo3- mg i mg（oh）2

影響電位、物質溶解度、介質pH溫度濃度的因素有很多。 那麼金屬的活性順序是有前提條件的，比如它們是氣態原子還是在溶液中？ 與金屬接觸的物質型別和介質的pH值不僅與元素的電離能有關，還與離子的水合能有關。

原電池中涉及的是自發發生的氧化還原反應。 鎂和鋁可以與酸發生氧化還原反應，而只有鋁可以與氫氧化鈉發生氧化還原反應，鎂相當於“鈍化”。 金屬活性的順序是根據金屬與酸或氧反應的能力和強度來總結的。

因此，上述問題在高中是相當有價值的。

反應不同，反應也不同，老師應該能講到（1）和（2）中的反應。

當你把乙個鋅放入酸（硝酸除外）中時，電子只能在鋅的表面，所以氫離子只能在鋅上獲得電子。 但是原電池中的導線將電子從活性金屬轉移到相對不活躍的磁極。 氫離子帶正電，因此它們被正極吸引到電子上，正極是電子較多的第一階段。

另一方面，鋅會失去電子並帶正電以吸引陰離子。

原電池的要求一。 閉環（通過電線連線）。

二。 將帶有正極和負極的溶液插入通訊溶液中。

三。 活潑有一層或兩層，但有優點和缺點。 [在溶液中（固體可以），不得使用鉀、鈉和鈣等非常活潑的元素]。

四。 有源極可以與溶液發生反應。

兩個電極上發生氧化反應和還原反應，鋅片上發生Zn-Zn2+。 H+-H2 在銅片上; 銅不參與反應，而僅用作電極。

銅棒和鋅棒與導線連線形成原電池後，鋅是活潑的，作為負極，銅是正極，導線中的電流是從銅到鋅，對，電子是從鋅到銅，所以鋅失去電子， 產生鋅離子，銅獲得電子，但銅不可能降低化合價，所以得到的電子使溶液中的氫離子產生氫氣並耗盡，因此銅電極附近的氫離子越來越少，因此溶液中的氫離子更接近銅極。所以 H2 正在 Cu 上逃逸。 我想它很詳細。

在原電池中，鋅電極失去電子並帶正電，電子在銅電極上積聚並帶負電，使氫離子移動到銅電極，在銅電極上獲得電子以產生氫氣。

你可以看看教科書中原電池（無鹽橋）的插圖，看看我說了什麼。

首先，負極一般是相對活潑的金屬，這樣才能順利地失去電子，發生氧化反應。 所以選擇了鋅。

鋅失去電子並通過導線到達正極處的銅棒，銅棒附近的氫離子獲得電子並還原為氫。

電子從負極移動到正極，電流的方向在歷史上被人為地定義為正電荷的運動方向。 同學們，這裡需要了解乙個小哲學，正負是相對的，有了消極的存在，你就能感受到積極。 那麼，當負電荷向某個方向移動時，是否可以也可以說“正電荷”向相反方向移動？

你可以自己體驗一下這個小小的物理知識

如果能結合下面你問的問題，就能有更深的了解：在燒杯中，負極附近的鋅離子增加，鋅離子帶正電荷，正極附近的氫離子不斷變成元素，導致帶正電的粒子數量逐漸減少， 所以鋅離子肯定會在正極附近擴散，以平衡溶液中的電荷分布。燒杯內的正電荷從負極向正極移動，燒杯外電路上的“正電荷”從正極向負極移動，這樣就不形成圓周運動的平衡

如果您還有疑問，請詢問

1.正負極材料的活潑度應不同（如負極Zn、正極Cu或石墨），材料本身可以導電。

2、應有電解質溶液（如酸、鹼、鹽）。

3.電路應閉合。

4.必須能夠自發地進行氧化還原反應（如果需要其他條件，則不稱為原電池）。

我們去上高中吧。

溶液應能與負極反應，兩個電極應能導電，不能是同一種物質。

例如，溶液H2SO4負極Fe正極Cu是精細的。 液體是乙醇，不好，應該是Fe和Cu不能與乙醇反應。

[答案]：沒有矛盾。

我們知道電流從正極流向負極，電子從負極流向正極。

但是在電池內部，電流從低電位流向高電位，即電流從負極流向正極，電子從正極流向負極。

電池的內部和外部形成乙個電路。

原電池發電機相當於電池內部，因此原電池發電機的電流方向是從負極到正極，而原電池的外部電路相當於電池外部，電流方向從正極流向負極。

整個原電池和外部接線形成乙個電路。

以鋅、銅和稀硫酸組成的原電池為例。

原電池以銅為正極，鋅為負極。 在電解液中，電流從鋅流向銅，而在外界，如果鋅銅級通過導線連線，則導線上的電流方向是從銅流向鋅。