關於原電池的問題，專家將回答15

這就是原電池的獨創性

原電池反應屬於氧化還原反應，但與一般氧化還原反應的區別在於，電子轉移不是通過氧化劑與還原劑的有效碰撞來完成的，而是當還原劑在負極上失去電子，電子通過外部電路輸送到正極時，就會發生氧化反應， 氧化劑在正極上得到的電子發生還原反應，從而完成還原劑與氧化劑之間的電子轉移。溶液中離子在兩極之間的定向運動和外導線中電子的定向運動構成閉環，使兩個電極連續反應，發生有序的電子轉移過程，並產生電流，從而實現化學能向電能的轉換。

例如，CuCl2 是一種強電解質，易溶於水，在水溶液中電離形成 Cu2 和 Cl。

cucl2＝cu2＋＋2cl－

在通電之前，Cu2 和 Cl 在水中自由移動; 通電時，這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動。 溶液中帶正電的Cu2向陰極移動，帶負電的氯離子向陽極移動。 在陰極，銅離子獲得電子並還原為覆蓋陰極的銅原子; 在陽極，氯離子失去電子並被氧化成氯原子，氯原子成對結合形成氯分子，從陽極釋放出來。

陰極：Cu2 2e Cu

陽極：Cl2e Cl2

電解 CuCl 的化學反應方程式2 溶液：CuCl2=氯化銅2

在上述氯化銅電解過程中，溶液中的H和OH並未提及，實際上，H和OH雖然很少，但它們確實存在，但它們不參與電極反應。 也就是說，在氯化銅溶液中，除了Cu2和Cl之外，還有H和Oh，而在電解過程中，移動到陰極的離子是Cu2和H+，因為在這樣的實驗條件下，Cu2比H+更容易得到電子，所以Cu2得到陰極上的電子，析出金屬銅。 移動到陽極的離子是OH和CL，因為在這樣的實驗條件下，Cl和OH容易失去電子，因此Cl在陽極上失去電子，形成氯氣。

不，Zn和Cu的化學電動勢是不同的，電流總是在電池外從高電位流向低電位，即電子從低電位流向高電位，而Zn的電位很低，所以會有電子留給銅。

1.電解槽消耗電能完成一些難以自發進行的反應，如水、電解鋁等的分解，原電池通過物質的自發反應釋放能量，並以電能的形式輸出。

2.電離是物質在熔融或水態下分解成離子，電解是這些離子在通電時反應形成新的離子或分子。

3.原電池的負極發生氧化反應，正極發生還原反應;

電解槽的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。

原電池的負極失去電子，電解槽的陰極獲得電子，電子從原電池的負極流向電解池的陰極;

原電池的正極獲得電子，電解槽的陽極失去電子，電子從電解槽的陽極流向原電池的正極。

電解槽和原始電解槽需要電解質溶液。

電解槽需要電源。

不需要原電池。

電解是在電解槽下發生的反應，電離是鹽溶解在水中形成離子時發生的反應。

在電解槽中，電子從負極流出並發生氧化反應。

陰極發生緩慢的鹼還原反應。

在原電池中，點從負極流向正極。

這個實驗設計錯誤意義不大。 要比較金屬的活性順序以測量其標準電極電位，請直接比較電位差。 例如 al i al+++ mg i mg++

al i h2alo3- mg i mg（oh）2

影響電位、物質溶解度、介質pH溫度濃度的因素有很多。 那麼金屬的活性順序是有前提條件的，比如它們是氣態原子還是在溶液中？ 與金屬接觸的物質型別和介質的pH值不僅與元素的電離能有關，還與離子的水合能有關。

原電池中涉及的是自發發生的氧化還原反應。 鎂和鋁可以與酸發生氧化還原反應，而只有鋁可以與氫氧化鈉發生氧化還原反應，鎂相當於“鈍化”。 金屬活性的順序是根據金屬與酸或氧反應的能力和強度來總結的。

因此，上述問題在高中是相當有價值的。

反應不同，反應也不同，老師應該能講到（1）和（2）中的反應。

1.能自發反應，是氧化還原，是自發氧化還原反應。 雖然這類似於胡說八道。 當你上大學時，或者如果你在高中時了解過化學競賽，你可以用正極電位減去負極得到大於零的e（mf）（也許你現在不需要它）。

2.氧化反應發生在負極中，還原反應發生在正極中。 例如，在氫氧燃料電池中，氫氣被氧化，氧被還原，因此氫氣的一端是負極，氧的另一端是正極。

3、能自發反應+電路暢通（即能形成迴路）。

4.這個比較複雜，老師平時說的只是簡單的一句話：原電池反應可以促進反應的加速。 但是，沒有解釋實際原理。 （如果你想知道，告訴我並給你的同學發一封電子郵件），但我不需要它來考試。

5.這個很簡單，惰性電極：石墨、鉑。 這兩個惰性電極，請記住。

一般來說，高中經常測試：鐵、鋁在冷濃硫酸中，濃硝酸是惰性電極，雖然鎂比鋁更活潑，但在氫氧化鈉溶液中，鋁是負極，因為它的特殊性：它可以與鹼反應。

高中化學記憶。

6、這個——真的憑記憶。 例如，金屬銅可以與濃硝酸發生反應，但金屬鋁就不能。

7.依靠鹽橋中所含的無機鹽離子的定向運動，電路形成迴路。 鹽橋不能用金屬線代替，因為它連線在兩杯溶液上，溶液被離子移動產生電流，所以鹽橋也必須被離子移動。

8、Al+NaOH如何反應 你知道，這個反應會失去電子，mg和氫氧化鈉不反應。

9.我保證能夠把化學資料、電化學章節，一定有。

我同意一樓的觀點：向老師索要這些東西可能更方便（如果你的老師不是非常暴力的話）。

這些問題不是老師解釋得更具體嗎？

其工作原理如下：

我們都知道，根據電子海模型，金屬是在電子海中冒泡的一堆金屬離子。 當金屬放入離子溶液中時，可能會發生金屬中的離子漂移到溶液中，或者溶液中的離子漂移到金屬中，主要是前者。 這賦予金屬一定的電荷，從而防止更多的金屬離子漂移到溶液中，最終達到動態平衡。

這種平衡很快達到，並且沒有顯示出明顯的反應。 對於不同的金屬、金屬離子溶液，這種電荷程度也是不同的。 當然，電極電位的形成不止於此**，我只是在簡化。

好了，現在用鹽橋或直接接觸溶液來連線溶液，然後用一根電線或一些導體連線金屬，然後形成乙個迴路。 在ZN-Cu電偶模型中，銅開始時帶較少的負電荷，而鋅開始時帶負電荷較多，因此鋅棒上的負電荷會流向銅棒。 鋅棒失去負電荷，金屬中的鋅離子趨向於飄入溶液中; 銅棒帶負電荷，溶液中的銅離子趨向於飄入金屬中，並逐漸繼續，並出現可見的反應

鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，過程中有電流。 這是對原電池原理的簡要描述。

正鋅失去電子，負陽離子獲得電子，這是一種硫酸鋅溶液，因此負鋅離子獲得電子並成為附著在銅電極上的鋅。

首先，ZN不與ZNSO反應4.

原電池的原理是將化學能轉化為電能，因此化學反應必須是具有電子轉移的氧化還原反應。

在Zn-Cu原電池中，發生了置換反應，置換反應屬於氧化還原反應，因此可以構成原電池。

zn+cu2+=cu+zn2+

實際反應是Zn和Cu的反應2+，ZnSO4 CuSO4 僅作為電解質溶液存在，其功能是由於溶液中正負離子的運動而轉移電子，兩種溶液通過鹽橋連線，電子通過外部的導線傳遞。

當你把乙個鋅放入酸（硝酸除外）中時，電子只能在鋅的表面，所以氫離子只能在鋅上獲得電子。 但是原電池中的導線將電子從活性金屬轉移到相對不活躍的磁極。 氫離子帶正電，因此它們被正極吸引到電子上，正極是電子較多的第一階段。

另一方面，鋅會失去電子並帶正電以吸引陰離子。

原電池的要求一。 閉環（通過電線連線）。

二。 將帶有正極和負極的溶液插入通訊溶液中。

三。 活潑有一層或兩層，但有優點和缺點。 [在溶液中（固體可以），不得使用鉀、鈉和鈣等非常活潑的元素]。

四。 有源極可以與溶液發生反應。

兩個電極上發生氧化反應和還原反應，鋅片上發生Zn-Zn2+。 H+-H2 在銅片上; 銅不參與反應，而僅用作電極。

銅棒和鋅棒與導線連線形成原電池後，鋅是活潑的，作為負極，銅是正極，導線中的電流是從銅到鋅，對，電子是從鋅到銅，所以鋅失去電子， 產生鋅離子，銅獲得電子，但銅不可能降低化合價，所以得到的電子使溶液中的氫離子產生氫氣並耗盡，因此銅電極附近的氫離子越來越少，因此溶液中的氫離子更接近銅極。所以 H2 正在 Cu 上逃逸。 我想它很詳細。

在原電池中，鋅電極失去電子並帶正電，電子在銅電極上積聚並帶負電，使氫離子移動到銅電極，在銅電極上獲得電子以產生氫氣。

你可以看看教科書中原電池（無鹽橋）的插圖，看看我說了什麼。

首先，負極一般是相對活潑的金屬，這樣才能順利地失去電子，發生氧化反應。 所以選擇了鋅。

鋅失去電子並通過導線到達正極處的銅棒，銅棒附近的氫離子獲得電子並還原為氫。

電子從負極移動到正極，電流的方向在歷史上被人為地定義為正電荷的運動方向。 同學們，這裡需要了解乙個小哲學，正負是相對的，有了消極的存在，你就能感受到積極。 那麼，當負電荷向某個方向移動時，是否可以也可以說“正電荷”向相反方向移動？

你可以自己體驗一下這個小小的物理知識

如果能結合下面你問的問題，就能有更深的了解：在燒杯中，負極附近的鋅離子增加，鋅離子帶正電荷，正極附近的氫離子不斷變成元素，導致帶正電的粒子數量逐漸減少， 所以鋅離子肯定會在正極附近擴散，以平衡溶液中的電荷分布。燒杯內的正電荷從負極向正極移動，燒杯外電路上的“正電荷”從正極向負極移動，這樣就不形成圓周運動的平衡

如果您還有疑問，請詢問

1.正負極材料的活潑度應不同（如負極Zn、正極Cu或石墨），材料本身可以導電。

2、應有電解質溶液（如酸、鹼、鹽）。

3.電路應閉合。

4.必須能夠自發地進行氧化還原反應（如果需要其他條件，則不稱為原電池）。

我們去上高中吧。

溶液應能與負極反應，兩個電極應能導電，不能是同一種物質。

例如，溶液H2SO4負極Fe正極Cu是精細的。 液體是乙醇，不好，應該是Fe和Cu不能與乙醇反應。

是負極，Cu是正極。 原電池。 相對活潑的金屬做負極2

例如，在ZN-Cu原電池中，Zn是負極，當發生氧化反應而失去電子時，ZN會一點一點地減少; Cu 是正極，它經過還原反應使兩個電子被 Zn 損失，因此 Cu 中不會有損失。

是正極，電子是通過還原反應得到的; Zn是因氧化反應而失去電子的負極。 也就是說，zn的丟失電子跑到ag上，然後zn-2e====zn2+ ; 2h+ +2e====h2

4.不需要電解質溶液，只要它能導電即可。 構成原電池的三個元素是：導線、電解質溶液（這兩個是為了保證電路的形成）和具有不同活性的兩個極。