如何確定NaHco中各種離子濃度的順序3？

c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h2co3)>c(h+)>c(co3 2-）

HCO3-水解是鹼性的。 ，所以 C（OH-） > C（H+）。

CO32-是HCO3-電離產物，由於HCO3-電離比例極小，CO32-濃度很小。

HCO3- ===電離===H+ +CO32- 對於每產生乙個 CO32- ，必須產生乙個 H+。

H+也可以通過水電離產生，因此C（CO32-）的濃度小於C（H+）。

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NaHCO3 完全電離成 Na+ HCO3-

HCO3- 部分電離成 CO32- 與 H+HCO3- 水解成 H2CO3 與 OH-

NaHCO3 是鹼性的，因此水解程度大於電離程度。

H20 部分電離成 H+ 與 OH-

na+>hco3->oh->h2co3>h+>co3 2-

租賃分析：NaHCO3為強鹼性弱鹽，水解為鹼性，也可電離酸性，但其水解大於電離，整體呈鹼性。 水解方程式：

HCO3- +H2OH2CO3+OH- 電離方程式：HCO3-H+ +CO32- H2OH++OH- 所以離子溶液大小：C（Na+）>C（HCO3-）>C（OH-）>C（H+..

Na2CO3 首先在溶液中電離：Na2CO3 = 2Na+ +CO32-

同時，溶液中存在平衡：H2O = H+ +OH- （1）CO32- +H+ = HCO3- （碳酸鹽的水解精華） （2） （1）步驟比步驟（2）小，對於水的電離過程，由於CO32-結合H+（視為外部條件）降低H+濃度，即外部條件降低H+濃度， 根據Le Chartri原理，水的電離平衡雖然是正向運動，但它只是減弱，不能改變這種下降趨勢，也就是說，步驟（2）束縛的H+大於平衡向（1）的正方向移動時產生的H+，步驟（2）中C（H+）=C（HCO3-）的降低為C（HCO3-）>C（H+）。

hco3- +h2o=h2co3+oh-,hco3-=h+ +co32-

因為溶液中的氫離子基本上都來自碳酸氫根離子的酸電離，因為碳酸氫根離子不能完全電離形成氫離子，而且它的電離常數也很小，所以碳酸氫根離子大於氫離子。

有五種離子：Na+、H+、Oh-、HCO3- 和 CO32-。

顯然，Na+的濃度最高，CO32-水解是部分的，但很少，所以CO32-濃度是第二的。

co32- +h2o == hco3- +oh-hco3- +h2o == h2co3 + oh-h2o == h+ +oh-

可以看出，CO32-的每次水解都會產生OH和HCO3-，而HCO3-也會少量水解，所以OH-的濃度大於HCO3-，而溶液是鹼性的，所以OH-的濃度大於H+。 由於CO32-的水解度大於H2O，因此HCO的濃度3-大於H+的濃度

濃度順序從高到小：

na+、co32-、oh-、hco3-、h+

溶液中存在鈉離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子和水離子。

Na+ 在水中的濃度最高，因為不會發生水解。

NaCO3 在水中水解;

CO3 2- +H2O = HCO3- +OH-HCO3- +H2O = H2CO3 + OH- 氫氧根離子在兩個步驟中產生。 並且由於碳酸鈉中只有少量的碳酸根離子可以電離成碳酸氫根離子，C（HCO3-）C（OH-）。

只有水在這種溶液中電離非常少量的氫離子）。

固體 C（Na+） C（CO3）2- C（OH-） C（HCO3-） C（H+）.

鐵的最大濃度是CH3Coo-離子。 首先，物質的兩部分在數量上是相等的，意識是所含的分子數量是相同的。

CH3COOH醋酸鹽是一種弱電解質，會部分電離。

雖然CH3Coona是強鹼和弱鹽，但首先可以肯定的是它是完全電離的。 然後是ch3coo-和水的反應，ch3coo-

H2O=（可逆符號）=CH3COOH

OH-但需要注意的是，二級溶液中含有乙酸，這意味著H+離子的濃度會影響CH的水解反應3COO-。 因此，CH3COO-的水解反應很小，整個溶液仍呈酸性。

假設CH3COOH和CH3COONA均為 1mol，則溶液中 CH3COO- 離子的含量小於 2mol 但大於 1mol。 Na+ 離子都是電離的，所以 Na+ 離子必須是 1mol。 之後，根據溶液呈酸性的原理，H+濃度大於OH-離子濃度（不要說沒有氫氧根離子，水也會有少量的電離，這是基本原理）。

但是，由於開篇文章中提到的原因，CH3COOH是一種弱電解質，不能完全電離，CH3COONA也會影響電離程度。 因此，H+濃度小於1mol。

因此，可以得到以下集中順序。

ch3coo-]>na+]>h-]>oh-]

首先，CH3COOH是完全電離的，CH3COOH是部分電離的，由於均離子效應，CH3COOH的電離會受到抑制，而CH3COOH電離的H+會抑制CH3COO-的水解，所以濃度可以按大到小排列：CH3COO-Na+H+OH-

應該是魯旅：C（Na+）>C（HCO3-）>C（OH-）>C（H2CO3）>C（H+）>櫻花握C（碳酸鹽。

原理：由於Na+是完全電離的，所以它是最高的，雖然HCO3- 也是完全電離的; 然而，HCO3-也會電離並與H+結合，NaHCO的pH值3溶液最終用宋凳測量; 因此，NaHCO的離子濃度3 溶液高於。

水解大於電離，第乙個是正確的。

Na2SO4 在 Wooshirt 的水中完全電離。

水溶性桶猜測液是中性的。

離子濃度大，針腔小。

na+>so42->h+

哦 - 其中。

na+]=2

SO42]滿意。多謝。

硫酸鈉離子 氫氧根離子 氫離子 氫離子，如果您遇到麻煩，謝謝....

這是一種強酸鹼鹽，不水解，所以鈉離子大於硫酸根離子，氫離子等於氫氧根離子。