NAHCO3 在應急制鹼方法中不溶於水

該降水符號表示該反應下有降水。

任何物質都有一定的溶解度。 NaHCO的溶解度3 比較大。 但是，侯鹼生產方法中NaHCO3的過量超過可溶範圍，也應產生沉澱。

這就像把一滴水放在鹽袋裡，你不要指望所有的鹽都溶解在裡面。

一般來說，在做問題時， NaHCO3 溶於水。

它不是不溶於水，而是因為NaHCO3的溶解度比Na2CO3小得多，也就是說它相對較小（約10g 100GH2O），但它的不溶性要小得多（小於。

氫氧化鈉3 是水溶性的。

析出的原因是溶液中的NaHCO3超過飽和溶解度。

之所以是沉澱，是因為在那個方程中，它是在飽和溶液中，而那些東西的碳酸氫鈉溶解度最小，所以它們被沉澱了。

一般方程式是無情的。

NaHCO3不能不溶於水，配方中的沉澱物因濃度過大而應沉澱，這樣才能分離出NaHCO3。

氫氧化鈉3 通過沸點的差異獲得。

不溶於水。 其溶解度小於Na2CO3.

它不溶於水，但溶液中飽和了 NaHCO3. 所以它會沉澱。

AA，在加壓條件下，將二氧化碳通入飽和氨鹽水中，增加反應物的濃度，更有利於反應向正方向服務源，所以A是正確的;

灣。固體沉澱後的溶液一定是飽和溶液，所以是NaHCO的飽和溶液3，所以B錯了

三.因為反應過程中生成的碳酸比較老，NH4Cl比較少，所以在溶劑質量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說溶解度一定是碳酸氫鈉小，所以C錯了;

D.析出晶體後剩餘溶液中的溶質是NH4Cl和NaCl，所以D是錯誤的;所以選擇A

飽和碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子和碳酸的濃度很高，大大抑制了二氧化碳溶解和電離到水中，因此在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小。

首先，NH3 在水中的溶解度很高，為 1：700而 CO2 在水中的溶解度低。

因此，首先通過氣體的溶解度，引入NH3後，溶液變為弱鹼性，CO2為酸性氣體，從而可以增加CO2的溶解度。

Na2CO3 通常是指碳酸鈉。

乙個。副產品是氯化銨，它含有氮，是一種可用的氮肥，所以選擇是正確的B

nh3+h2

o=nahco3

NH4Cl“可以看出碳酸氫鈉以沉澱的形式析出，說明碳酸氫鈉在此溫度下溶解度小而結晶; 因此，選項語句不正確

c. NaHCO3的結晶和沉澱

後一種溶液不能繼續溶解碳酸氫鈉，碳酸氫鈉是NaHCO3的飽和溶液，所以選擇是錯誤的

d. 沉澱碳酸氫鈉加熱分解產生的CO2

它可以用作流通中的起始材料，因此選項是正確的因此，c

d.應該說“固體沉澱後的溶液是NaHCO3的飽和溶液”。