原子軌道問題，原子軌道指的是什麼？

這個話題有問題。 3個P軌道是一樣的，所謂XYZ是人為構建的坐標系，BCD其實可以，也不說Z軸一定要豎立起來，X或Y可以垂直於分子平面。

甲基自由基的結構已經測量完畢，碳原子與sp2雜化，h-c-h鍵角為120°，因此剩餘的單個電子只能填充在未雜化的p軌道上。 而如果單個電子在2s上，三個C-H鍵只能由2p軌道形成，這顯然不會是乙個平面，因為三個p軌道是兩對垂直結構。

2P三軌相同，但不是混合的。 在這種情況下，它應該是2s，這是乙個能量最低的小球，並且由於電子的不確定性，這種電學性質與Chen相反。

如果我們在主題D中談論平面結構，我們可以假設碳的軌道仍然和原來一樣，並且沒有雜化，但電子構型發生了變化。 由2s（2）p（1）p（1）p（0）->2s（1）p（1）p（1）p（1）p（1）組成。

然後它與三個氫原子結合。 因為 S 的能量最低，所以它應該首先被 S 佔據，所以 A 是錯誤的。 因為它仍然有不成對的電子，所以它與最低能量的原理相悖。

剩下的三個 P 可以佔據其中的兩個。 XYZ確實是人為規定的，只是乙個坐標，沒有區別，只是方向不同。 但是，這有乙個預設值，即 xy 構成乙個平面，並且 z 垂直於該平面。

所以，既然標題說它是乙個平面結構，你自然而然地將平面設定為 xy，然後讓 z 為空。

所以答案是D。

而這也可能與外磁場下的平衡有關，導致d的選擇。

原子軌道不是電子的數量，即使乙個氫原子只有乙個電子，它有幾個原子軌道，但它只有乙個電子，只佔據乙個軌道。

有重疊。 甚至你提到的 2S 和 3S 軌道也重疊了。 你看到的啞鈴型別意味著電子有一定的機會在其中，比如90%以上。

這並不是說電子一定侷限於在內部移動。

n 是主量子數，l = 0、1、2、3 ......s、p、d、f的軌道依次表示，所以原子應該在2p能級以上，m=-1表示它的狀態是軌道角動量朝向負軸的方向。

2p 軌道確實是紡錘形的，但這裡沒有定義 m 是 x、y 和 z 方向的投影，因此它的圖形是不確定的。

例如，mz=-1 是以 z 為對稱軸的主軸，mx=-1 是以 x 為對稱軸的主軸。

原子軌道是指：

原子軌道是指描述原子中電子的波狀行為的數學函式。 該波函式可用於計算在原子核外特定空間的原子中找到電子的概率，並指示電子在三維空間中的可能位置。

軌道是根據波函式的定義，電子更有可能出現在原子核外的空間中的區域。 具體來說，原子軌道是圍繞原子的許多電子中單個電子的可能量子態，並被描述為軌道波函式。

原子軌道的電子構型：

電子在原子軌道中的運動遵循三個基本定理：最低能量原理、泡利不相容原理和洪德定律。 最低能量原理是指當原子核外的電子運動時，它們總是優先佔據能量較低的軌道，使整個系統處於最低能量狀態。

在總結許多事實的基礎上，物理學家泡利提出，在相同的量子物理狀態下，兩個費公尺子不可能同時相同。 泡利不相容原理應用於電子構型，可以表示為在同一軌道上容納最多兩個具有相反自旋的電子。

用於 4 首曲目。 每個軌道都有一組不同的量子數，最多可容納兩個電子。 s、p、d 和 f 軌道分別表示角量子數。

l=0、1、2、3 的軌道呈現出如右圖所示的軌道形狀和電子構型。

它的名字來源於對其原子光譜特徵線外觀的描述，分為銳光譜、主光譜、漫射光譜、基底光譜，其餘的按字母順序命名。 在原子物理學中，複雜的電子函式通常被簡化為更容易的原子軌道。

功能組合。 <>

s 軌道可以容納兩個電子，當只有乙個電子時，它是不成對的。

p軌道可以容納6個電子，但是當電子放電時，先排列3個，然後排列這3對，所以當有4個電子時，它們是兩個不成對的。

d 軌道可以容納 10 個電子，它也先由 5 排列，然後由 5 排列。

最外層的電子數決定了元素的化學性質。 例如，惰性氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，而金屬和非金屬原子的最外層電子數未達到穩定結構，因此其化學性質是活躍的。

最奈米橙外殼中的電子數決定了元素的最高正價或最低負價。 例如，硫的最外層電子數是 6，其最高正價為 +6，其最低負價為 2。

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每個電子殼層中包含的最大電子數為 2n 2（n 是電子殼層的數量）。 最外層的電子數不超過 8 個（當 k 層位於最外層時不超過 2 個）。 亞外殼中的電子數不超過18個，倒數第二個殼層中的電子數不超過32個。

原子核外的電子總是首先排列在能量最低的電子殼層中，然後從內到外，L層排列在M層之前。

當電子脫離原子核並在其他原子中自由移動時，該團產生的淨流動現象稱為電流。 各種原子結合電子的能力不同，因此它們由於電子的損失而變成正離子，而當它們獲得電子時則成為負離子。

“軌道”是指波函式。

在下面定義，電子在原子核中。

很有可能出現在外太空的區域。 波函式模數的平方|ψ|該值表示每單位體積（電子雲）中電子出現在原子核外某處空間的概率。

實際上，它是 |ψ|在空間中的分布。

電子雲的空間分布主要從徑向分布和角度分布兩個方面進行研究。 徑向分布探討了電子發生的概率與與原子核的距離之間的關係，被認為是半徑為r、厚度為dr的薄球殼中電子出現的概率。

電子雲作為核外空間中電子的概率密度。

對分布的比喻描述，原子核在中心，小黑點的密度表示原子核外電子概率密度的大小。

原子軌道的大小與原子核外的電子數有關

1）在同一時期，隨著核電荷數量的增加和原子軌道中的電子被填充，1s原子軌道的大小從左到右減小。這是因為隨著核電荷數量的增加，電子和原子核之間的吸引力增加，電子雲越來越靠近原子核，使軌道半徑變小。

2）是的，同一原子的原子軌道大小在不同狀態下會發生變化。原子軌道的大小取決於電子的能級和角動量量子數，而能級和量子數在不同狀態下是不同的，這導致了原子軌道大小的變化。

原子軌道除了表示原子核外電子的空間運動狀態外，還具有其他重要的含義和功能：

能級結構：原子軌道的能級結構決定了原子中電子的能量分布。 不同能級的軌道對應不同的電子能量，當電子充滿原子軌道時，即使原子處於相對穩定的能態，也遵循能級順序填充的原理。

化學鍵形成：原子軌道的重疊是化學鍵形成的基礎。 當原子軌道在兩個或多個原子之間重疊時，電子雲重疊、共享或移動，形成化學鍵。

原子軌道的性質與電子雲的分布形狀有關，電子雲決定了不同化學鍵的型別，如共價鍵、離子鍵等。

光譜分析：原子軌道在光譜學中起著至關重要的作用。 當原子吸收或發射光時，會發生電子躍遷，電子從乙個能級跳到另乙個能級，導致特定波長的光被吸收或發射。

通過研究吸收和發射光譜，可以獲得有關原子能級結構和原子軌道特性的重要資訊。

化學反應機理：原子軌道參與和影響化學反應的過程。 在化學反應中，電子的復合和腔襪的重排是關鍵步驟，能級和原子軌道的分布直接影響這些反應過程。

通過分析原子軌道的性質和反應機理，可以更好地了解化學反應的行為和性質。

綜上所述，原子軌道不僅是電子在空間中運動狀態的表示，而且具有深遠的化學和物理意義，對理解原子結構、化學鍵形成、光譜分析和化學反應機理具有重要作用。

原子的大小主要取決於原子核的大小和原子軌道的大小。 原子圓核的大小由原子核中的質子和中子數決定，而原子軌道的大小由電子的密度分布決定。 在一定程度上，原子核的大小和電子雲的大小是相互影響的。

然而，需要注意的是，原子的實際大小不僅取決於原子核和原子軌道的大小，還取決於其他因素，例如電子雲的形狀和電子之間的相互作用。 因此，原子的大小是乙個複雜的概念，不能簡單地簡化為原子核和原子軌道的大小之和。

希望我的對您有所幫助

1.原子軌道的大小與原子核外的電子數有關隨著核電荷數量的增加，原子軌道中的電子被填充，原子軌道的大小發生變化。

在同一時期，隨著核電荷數量的增加，原子軌道的大小逐漸減小。 對於 1s 原子軌道，隨著電子從左到右填充，隨著核電荷的數量逐漸增加，原子軌道的大小變小。

2.在同一原子的不同狀態下，原子軌道的大小不會發生顯著變化。 原子軌道是描述原子核外電子運動的空間，其大小主要由核電荷的數量決定。

在同一原子的不同電子構型或激發態下，電子的分布和填充可能不同，但原子軌道的亮度和亮度不會發生顯著變化。

3.原子的大小主要取決於原子核的大小和原子軌道的大小。 原子核的大小是指原子核的半徑，它決定了原子核部分的大小。

原子軌道的大小是指原子核外電子的運動範圍，它決定了原子的外部邊界。 原子大小是原子核半徑和原子軌道大小的組合。 一般來說，原子的大小主要由原子外殼中電子的分布和原子核的電荷數決定。

1.原子軌道的大小與原子核外的電子數量關係不大。 原子軌道的大小主要由電子的能量和角動量決定，而不是電子的數量。

在正擾動的同一時期，1s原子軌道的大小不會隨著原子核電荷數量的增加而發生顯著變化。

2.在同一原子的不同狀態（例如不同的電子構型或激發態）中，原子軌道的大小可以改變。 這是因為不同的電子構型或激發態會導致電子在不同的軌道上移動，從而改變軌道的大小。

3.原子的大小主要取決於原子核的大小和電子雲的大小。 原子核的大小由其中的質子和中子數決定。

電子雲的大小與電子的範圍和分布有關。 總體而言，原子的大小由電子雲的外邊界決定，電子雲受原子核之間的吸引力平衡和電子之間的排斥力的影響。 因此，原子的大小是原子核大小和電子雲大小共同作用的結果。

根據方程 1 2 （a-xb），我們可以找到乙個中心原子的價電子數，x 是與中心原子結合的原子數，b 是與中心原子結合的原子的最大可接受電子數，可以插入公式。 cn- 碳原子和氮原子都有一對孤對電子。 通常氮原子是乙個配位原子，只提供一對孤對電子。

這需要您熟悉元素中最外層的電子數。 例如，H2O，H在最外層有乙個電子，O在最外層有六個電子，兩者結合成乙個H2O分子後，H中唯一的電子與O最外層的電子鍵合。

孤電子對（Lonepair）或孤對電子是不與其他原子結合或共享的成對價電子。 它存在於原子的最外層電子殼層中。

分子中孤對電子的存在和分布影響分子的形狀，對輕原子分子組成的影響尤為顯著。 指在分子中鍵合的價電子對。