初中化學思維題難，有必要一輪複習初中化學嗎

我好像在初中時沒學過離子方程式吧？

組成物質是 NaHSO4 和 NAHSO3

前者實際上是被Na+H+SO4 2-電離的，後者實際上是被Na+HSO3-電離的（弱酸基團不能完全電離），相當於H+和HSO3-反應，可以比作鹽酸和碳酸鈣的反應。

生成 SO2H2O 並留下 Na+ SO42- 結合生成 Na2SO4

所以有。 nahso4+nahso3=na2so4+so2+h20 你們不是這麼說嗎，他畢竟還在上初中。

我認為這很難。

硫酸鈉4 + 硫酸鈉3 == NA2SO4 +SO2 （向上箭頭） +H2O

這是氧化還原反應！ HSO3- 中的 +4 價 S 被氧化為 +6 價，SO6 培養基中的 +42 價 S 還原為 +4 價。

這種反應相當晦澀難懂，不容易想到。

2007年畢業。

樓上：亞硫酸氫鹽是-1價！ 另外，由於亞硫酸氫鹽是弱酸性酸離子，電離性很弱！

nahso4+nahso3=na2so4+h2o+so2

因為 H2SO4 是強酸，NaHSO4 在水中完全電離產生 H+，而 H2SO3 是弱酸，NaHSO3 電離 HSO3+ 在水中，SO3 2- 根可以與 H+ 結合產生 SO2 氣體溢位。

有必要考慮這麼久的話題嗎？ 你要放棄學習，以後你會明白的。

如果你是你自己，但你不完全理解其他人在說什麼。 我們無能為力。

硫酸鈉4 可以被認為是一種二元強酸，NAHso3 類似於 NAHCO3.

nahso4+nahco3=na2so4+co2+h20

所以有NAHSO4+NAHso3=NA2SO4+SO2+H20

nahso4+nahso3→na2so4+h2o+so2↑

NaHSO4 在水中完全電離生成 H+，而 H2SO3 是弱酸，NaHSO3 電離 HSO3+ 在水中，SO3 2-根可以與 H+ 結合產生 SO2 氣體溢位。

算了，你不應該在初中參加這些考試

這是酸和鹼的中和反應。 我應該在初中時就學會了。

2 naoh + h2so4 = na2so4 + 2 h2o

樓上的那個，兩種物質都必須由4種元素組成！ 其實這個問題挺難的，畢竟人家只有初中，其實我沒辦法，因為我才初中二年級。

2 naoh + h2so4 = na2so4 + 2 h2o

這是酸和鹼的中和反應。 我應該在初中時就學會了。

你可以適當地練習困難的問題，但要注意問題的數量和孩子學習情況的具體設定。

1）合理安排您的審核時間。

及時複習：遺忘法則先快後慢，所以複習必須及時，在遺忘大規模開始之前。 及時複習可以阻止通常在學習後立即發生的遺忘衝動。

強化複習是在一段時間內對要記住的內容進行連續和反覆的複習。 分散複習是將要背誦的內容分成幾個單獨的時間段。 研究表明，一般來說，分散的修訂比集中的修訂要好。

2）適當安排評論內容。

首先，評論內容要適度; 其次，要防止審稿內容之間的相互干擾。 不要將相似的內容放在一起審閱; 內容的中間部分應進行審查; 在複習期間應注意安排適當的休息時間。

3）反覆閱讀並嘗試回憶。

4）修訂方法的多樣化。

採用多種複習方式，調動學生的積極性，使其能夠充分利用多種感覺器官參與複習活動，提高複習效果。

1.鐵只是與酸完全反應。

fe+h2so4=feso4+h2↑

56 98 2（減少質量）。

x y（減少質量）。

56/x=98/ 98/

x= y=zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2（減少質量）。

z（減少質量）。

65 z = SO：燒杯 A 和 B 之間的最大質量差為克）。

2.當新增的鐵的質量為m克（m

fe+h2so4=feso4+h2↑

56 2（減少質量）。

M X（減少質量）。

56/m=2/x

x=2m/56

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2（減少質量）。

M y（減少質量）。

65/m=2/y

y=2m/65

所以：燒杯 A 和 B 之間的最大質量差是 2m 56-2m 65 = g）

燒杯A和B的質量差最大，即兩邊的增量差最大，即燒杯A中的硫酸剛吃完，B還剩下硫酸。

也就是說，鐵和鋅都以克為單位（包括

Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 ---增加了 56---2---54 克。

在克反應之前，燒杯 A 和 B 之間的最大質量差是克。

當介於兩者之間時，計算鐵產生的氫的最大值） - 鋅產生的氫） ==

因為結果問的是最大的質量差，鐵和鋅的質量是一樣的，那麼要使質量差最大，就必須讓硫酸和鋅全部反應，剩下的酸，硫酸和鐵恰好完全反應，也就是說，鐵和鋅的質量是， 即最大質量差 = x 2 - x 2 =

答案只有乙個！

（2012.紹興）小敏在實驗室用石灰石和稀鹽酸製備二氧化碳後，鑑定了廢液的溶質組成 取廢液上清液50克，逐滴加入質量分數為質量分數的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克，開始出現白色沉澱 繼續滴加，直至不再產生沉澱， 過濾，並測量沉澱物的質量為5克，並繪製影象（1）滴加溶液中的溶質屬於鹽“鹽”或“鹼”）。

因為它是由金屬離子和非金屬陰離子組成的化合物。

2）10克碳酸鈉溶液中所含溶質的質量為10克（總質量*質量分數）。

3）圖中A點的值為：

4）廢液中所含的溶質寫上化學式） （5）通過計算描述，影象橫坐標中b點所代表的溶液質量是多少？

1 酸和鹽。

3 鹽酸與碳酸鈉反應的終點。

4 hcl cacl2

5 bg

（1）鹽。

4)hcl、cacl2

5）讓碳酸鈉溶液中與氯化鈣反應的溶質質量為X，CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3106 100x 5克，106 100×5克x克。

溶液的質量是克。

b點的質量應標記為20克+10克和30克。