化合價的計算方法，為什麼要詳細而簡單

首先，在解釋化合價之前，我們需要了解分子。 分子由一定比例的不同元素組成，例如，水是 2 相 H 和 1 相 O。 接下來，根據定律，h一般設定為正1，那麼，分子是穩定的結構，形成分子後元素之間的化合價一定是0，所以o是-2

最後，您還可以根據能量守恆原理考慮化學方程式。 您可以假設任何元素的化學化合價，而無需使用常規的 1234，例如氧和氫的化學反應。 你可以確定水分子中的h 1，那麼o是正2，氫中的h也是-1，氧中的o是2，那麼左邊是2*（1）+（2）*2+2

右側為0，為了達到平衡，左側也應與0匹配。 左邊加2，即氫加2，就達到0,0*2 0

該方法主要用於解決方程兩邊任何元素的化合價都無法確定的問題，並用數學方法求解。

化合物中氫元素的化合價為+1;氧元素的化合價為-2，化合物中各元素的正負化合價的代數和為零。

因此，要求氫和氧原子的最小比例為2：1

然後會有 2*（+1）+1*（-2）=0

1.最基本的價是第一步，必須掌握。

例如，以下兩個化合價公式：

氫、鈉、鉀、銀、正一價、鈣、鋇、鎂、鋅、正二價、一二銅、二三鐵、二四鐵、二四碳、三鋁、四矽、三或五磷，以及錳、氯化物和氮。

鉀、鈉、氫、銀、正二價、鈣、鎂、鋅、鋇、正二價、氟氯溴、碘負二價，通常氧為負二價，銅為正12，鋁為正，鐵為正2和正，碳為正2和正4，硫為負2，正，46。

記住化合價公式後，你就有了一定的基礎。

2.首先標註一些只有乙個化合價的元素的化合價，然後進一步標出某一種元素最常用的化合價，比如氧，其化合物可以是負二價或負一價（氧在過氧化物中是負的），最後根據正負化價代數和零的原理（注： 引入角標進行計算），確定未知元素或化合價更高的元素的化合價。

例如：標註亞硫酸氫鈉的化合價：首先確定鈉和氫是正一價，氧一般是負二價，硫元素的化合價更多，我們可以根據正負價代數和零的代數計算其化合價，設硫的化合價為x，則有1+1+x+3（-2）=0， 解決方案是：

x=4，即硫的化合價為正四價。

要計算乙個原子的化合價，我們必須首先知道原子的化合價狀態，然後根據化合價之和等於零來計算。

常見元素和原子簇的價表。

鉀 k + 1 氯 c1-1， +1， +5， +7

鈉 + 1 氧 O-2

銀 Ag +1 硫 s-2， +4， +6

鈣， Ca+2， C+2， +4

鎂 mg + 2 矽 si + 4

鋇 BE+2 氮 n-3， +2， +4， +5

鋅 Zn + 2 磷 p-3， +3， +5

銅 Cu +1， +2 硫酸鹽 SO42--2

鐵Fe+2，+3，碳酸鹽CO32--2

鋁 Al+3 硝酸鹽 NO3--1

錳：Mn+2、+4、+6、+7、氫氧化物、OH--1、氫H+1、銨、NH4++1

氟F-1磷酸鹽PO43--3

例如，Fe2O3 氧的化合價必須為 -2，所以鐵是 +3 化合價。 在Fe3O4中，氧是-2價，所以三種鐵的總價態是+8價，而鐵有兩個價態，+2和+3，所以有兩摩爾四氧化三鐵和一摩爾四氧化二鐵。

首先，我們需要知道一些常見元素的化合價，然後用化合物化合價的代數和0來計算。 例如，KMno4，K必須為+1價，O通常為-2價，所以+1+mn+（-2）x4=0，mn為+7價，+1價有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，oh-，HCO3-,-2價有SO42-， CO32-，S2-,-3 化合價為 PO43-

例如，在 Kclo3 中找到 Cl 的化合價。

1. 將 CL 的組合價格設定為 +X 價格。

2. 標記 K+1 和 O-2 化合價。

3. 謊言優松方程+1+x+（-2）*3=04，求解方程x=5

5. 所以 Cl 的化合價是 +5。