什麼不能與初中化學共存？

記住十個離子對，它們不能相遇。 當你見面時，你會做出反應。

這十個離子對是：

ag+─ cl-

ba2+─so4(2-)

mg2+─oh-

cu2+─oh-

fe3+─oh-

ca2+─co3(2-)

ba2+─co3(2-)

以上七對相遇產生降水。

h+ oh- 產生水。

NH4+ OH-氨氣生成。

H+ CO3（2-） 或 HCO3- 產生二氧化碳氣體。

例如，鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子相遇形成水。

hcl+naoh====nacl+h2o

氫和氫氧根離子、銀離子和氯離子、硫酸根離子和鋇離子、碳酸根離子和鋇根離子、鈣離子、氫氧根離子和鎂根離子、鐵離子、銅離子、鐵和銅離子。

能反應的不共存，反應的判斷是以水、氣體和一種或多種沉澱物的產生為依據的，反應物應溶於水。

溶液中可能形成的氣體、水和沉澱離子不能共存。

溶液中可能形成的氣體、水和沉澱離子不能共存。

教科書的末尾應該有乙個產生降水的表格。

氣體、水、沉澱離子不能在溶液中共存，酸性氣體與鹼、酸與鹼氧化物、酸與鹼不能共存。它應該在教科書中。

一些解決方案在組合時會發生反應。 即水、氣體的生產。 沉澱不能共存，這意味著放在一起時，性質會發生變化，即會有反應。

什麼可以反應，形成沉澱，沒有任何東西可以共存。

任何互惠都不能共存。

酸和氫離子不能共存; 氫離子不能與氫氧化物共存; ......

任何可以相互反應的東西都不能共存。

很多時候，沉澱物不能產生，反應也不能。

頭暈。。 任何可以反應的東西都不能共存！！ 這太簡單了。 還有什麼更深入的嗎？

反應性溶液，如NaCl溶液和AgNO3溶液。

各種鹼性和酸性。

任何可以做出反應的東西都不能共存。

a） 由於復分解反應，離子不能大量共存。

1、氣體生成：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、HS-等，揮發性弱酸根不能與H+大量共存。

2 有降水產生。 例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-、PO43-等共存。 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存; Pb2+ 和 Cl-、Fe2+ 和 S2-、Ag+ 和 I-、Cl- 和 Br- 不能大量共存。

3 電解質產生弱。 例如OH-、CH3CoO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CLO-、ALO2-、SIO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等不能與H+大量共存; 一些酸性弱酸基團如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能與OH-大量共存; NH4+ 不能與 OH- 大量共存。

4 一些容易水解的離子在溶液中調節。 例如，ALO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必須存在於鹼性條件下的溶液中; 例如，Fe3+、Al3+等在酸性條件下必須存在於溶液中。

b） 由於氧化還原反應，離子不能大量共存。

1.還原性強的離子不能與氧化性強的離子大量共存。 例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

2.在酸性或鹼性介質中，由於氧化還原反應，它不能大量共存。 例如，mNO4-、CR2O72-、NO3-（H+）、CLO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存。 SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但由於2 S2-SO32-6H+3S 3H2O反應的發生，不能在酸性條件下存在。

H+ 和 S2O32- 不能大量共存。

1.當溶液中的某些離子可以相互反應形成不溶性物質時，這些離子就不能大量共存。 如SO42-和Ba2+、PB2+、AG+; OH與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+; AG+ 和 Cl、Br、I、Co、So、S2; 鎂2+、Ca2+、鋇2+和CO32-、SO2-; S2不能與Cu2+、PB2+等大量共存。

2.當離子可以結合形成困難的電離物質時，這些離子就不能大量共存。 例如，H+和OH、clo、CH3COO、HPO4 2-、H2PO4-OH和HCO3-、HS、HSO3-、H2PO4-、Hpo4 2-、H+等不能大量共存。

3.當離子可以結合形成揮發性物質時，這些離子不能大量共存。 如H和CO32-、SO3-、HCO3-、HSO3-、S2、HS; OH不能與NH等大量共存。

4.當離子之間可以發生氧化還原反應時，這些離子不能大量共存。 一般來說，氧化性離子（如MNO、Clo、Fe3+、Hno3等）和還原性離子（如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）不能大量共存。

請注意以下情況。

1）在H+存在下，MNO、CLO和NO3-的氧化作用會增強。例如，Fe2+、Na+和NO3可以共存; 然而，Fe2+、H+和NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+

2） Fe2+ 可以與 Fe3+ 共存，因為它們之間沒有中間價態。

3） Fe3+ 不能氧化 ClNO3- （在H+存在下）不能氧化Cl

4）還應該注意問題是否給出了溶液的酸度和鹼度，以及給定的溶液是否是無色的。除離子外，酸性溶液中還應有大量的H+; 除了鹼性溶液中給出的離子外，還應該有大量的OH如果給定的溶液是無色的，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）和MNO（紫色）

5.絡合物的形成，如：Fe3+和SCN-

6.雙水解，弱酸基和弱鹼陽離子。

HCO3-、HS和Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+之間不能共存。

只要溶液中的離子不析出，氣體就會發生反應，溶液就沒有顏色。 書的後面有乙個溶解度表，它會產生沉澱離子，有色離子下來沒有問題。

只要兩種物質在一起而沒有化學反應，那麼兩種物質就可以共存，如果兩種物質在一起，就會發生化學反應，那麼這兩種物質就不能共存。

只要沒有氣體、水或沉澱，就被認為是可以共存的，如酸鹼中和。

只要沒有氣體、水或降水，就認為能夠共存。

離子共存之一。

所謂離子共存，實質上就是離子之間是否存在反應的問題。 如果反應發生在溶液中，則不能共存。 看反應能不能發生，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難以電離的物質，還因為溶液呈酸性、鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應。

一般情況下，請注意以下幾點：

在強酸性溶液中，可以有大量的弱酸性離子：如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、SiO32-、AlO2、F等，也不能有大量的OH。

在強鹼性溶液中，不應有大量弱鹼金屬離子。 如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+和NH4等，不能大量存在H和酸根離子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。

可以發生氧化還原反應的離子不能共存：例如，Fe3+ 和 I、Cu2+ 和 I2、H、Fe2+ 和 No3、H 和 S2O32、Clo 和 S2、Clo 和 Fe2+。

H、I 和 NO3、H、I 和 SO32 或 S2 等。

那些能形成絡合離子的不能共存：如Fe2+和SCN、Ag+和S2O32、Fe3+和C6H5O等。

有色離子：常見的Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、Mno4-（紫色）、Cr2O72-（橙色）等。

離子共存是眾神英畝中的第二英畝。

所謂幾種離子大量共存於同一溶液中，是指離子之間沒有反應; 如果離子可以相互反應，它們就不能大量共存。

1 如果同一溶液中的離子之間滿足以下任何條件，就會發生離子反應，離子不能在溶液中大量共存。

1）不溶性物質或微溶物的形成：Ba2+和CO32、Ag+和Br、Ca2+和SO42不能大量共存。

2）氣體或揮發性物質的形成：如NH4與OH、H與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。

3）生成難以電離的物質：如H和AC、CO32、S2-、SO32等，生成弱酸;OH和NH4、Cu2+、Fe3等形成弱鹼; H與OH形成水，這些離子不能大量共存。

4）氧化還原反應：氧化離子（如Fe3+、NO3、CLO、Mno4等）和還原離子（如S2、I、Fe2+

SO32等）不能大量共存。

請注意，Fe2+ 和 Fe3+ 可以共存。

5）絡合物的形成：例如Fe3+和SCN-反應形成絡合物不能大量共存。

也就是說，各種離子一起在溶液中不產生氣體和沉澱，並且不會受到波浪的破壞，如NH4+和OH-不能共存，CO3

2- 不能與 H+ 共存，因為它們相互反應產生氣體逸出，例如 Ca2+ 和 CO3

2-它們不能共存，因為它們會產生高生長的降水。 此外，強氧化性和還原性物質不能共存，不涉及手指肢體的初級純逗號。

討論共存的前提是所有所討論的物質都可溶於水。 像黑棗輝牌昌一樣，即二價鐵非常容易被氧化，這意味著美壽是不穩定的。 今後要特別注意有色鐵。

所謂共存，是指兩種或兩種以上的物質反映出它們不產生不溶性或微溶性物質，不產生水，不產生氣體。 將要解釋的可溶性物質分開，陰陽結合一次，認為上述三種物質共存，而沒有形成上述三種物質。

請記住溶解度表。

只是他們彼此沒有反應。

簡單的觀點是沒有氣體。

降水。 水的產生。

讓我們用幾個類比。

硫酸根離子不能與鋇離子共存。

因為所得的硫酸鋇是白色沉澱物。

所以它不能共存。

碳酸根離子也平衡面板，不能與氫離子共存。

因為有氣體產生。

這樣的例子還有很多。

你可以去網際網絡上看看你是否丟失了襪子。