高中三年級學生詢問有關水的離子產物的問題

水的電離極弱，H2O在室溫下只有1 10 7mol H2O電離，電離前後水的量幾乎不變，濃度不除以物質的體積。 而水正好是1L（將物質量乘以摩爾質量再除以密度），所以c（H2O）應該是大小，因為它是恆定的，所以它是恆定的，而且水的電離度太小了，不容忽視。

閱讀教科書！ 你的閱讀習慣有問題！ 你不是說了書上說的嗎？ 然後你可以弄清楚它的因果關係，然後提出問題，我相信到那時你一定能自己做。

因為水的量非常大（遠遠超過氫離子和氫氧根離子），而且離子乘積說濃度，不管有多少水，都和裡面的離子是一樣的，所以可以認為是乙個常數。 它不是 1，它只是乙個在所有解決方案中都相同的數字。

純液體的濃度和固體的濃度都可以看作是1，你說的離子產物的大小只與溫度有關。

是 10 的負 14 次方，僅隨溫度的變化而變化。

10 的負 14 次方是乙個常數，不會改變。

他與溫度的關係不是恆定的，在室溫下是 10 的 14 次方，加熱到 100 攝氏度時是 10 的 -12 次方。

十的十四次方隨溫度而變化。

水的離子產物實際上是水的電離平衡常數表達的變形（詳見仁教版第445頁）。 因此，水的離子積也是乙個平衡常數，而平衡常數只是溫度的函式，只受溫度的影響，所以在規定的溫度下，氫離子和氫氧根離子的濃度積必須是乙個常數。 為了保證水的離子積常數不變，新增的氫離子濃度與水電離的氫離子之和將遠大於水中電離的氫氧根離子濃度。

氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是乙個常數，僅受溫度影響。 這些離子是水解的還是由酸和鹼提供的並不重要。

據說酸鹼抑制水的電解，但促進氫離子和氫氧根離子結合的是酸鹼。

在相同溫度下，水解速率恆定，合成速率與氫離子和氫氧根離子的濃度成正比，當水解速率和氫氧化物速率相同時達到平衡。

這種問題必須從平衡的角度來看待，否則會很抽象。

1.水的離子產物只受溫度的影響，所以在問題的前半部分，水的離子產物保持不變; 但是，被水電離的氫離子不再是10-7，因為鹽酸的電離抑制了水的電離（均離子效應）; 被水電離的氫離子總是等於氫氧根離子，而在酸溶液中，如果被水電離的氫離子是10-9，那麼被水電離的氫氧根離子也是10-9，此時溶液的pH值為5;

2.遺囑 3在室溫下，水的離子積實際上是溶液中氫離子濃度與氫氧化物濃度的乘積作為乙個常數的乘積，無論系統是溶液還是純水，只要溫度相同，常數就不會改變！

首先，您必須了解，無論溶液的酸度或鹼度如何，水電離產生的 oh- 和 h+ 的濃度始終相同。

那麼，因為硝酸的pH=1，硝酸電離的H+濃度是，此時水的H+電離是抑制的，與硝酸的電離相比可以忽略不計，所以水的電離的oh-是10-14，但是因為水電離的oh-和h+濃度總是一樣的， 所以水電離的H+也是10-13

希望你能理解，但我也早就明白了這一點

對於pH值相同的兩份酸溶液，醋酸的含量更高，因為它將一部分氫離子與水結合。 喊失敗，所以產生同樣的氫氣，它不可能是過量的鋅，所以鋅必須是適量的鄭閉合，對。 因此，只有鹽酸可以留下鋅。

因此是正確的。 在反應過程中，醋酸的pH值因電離而緩慢下降，平均速率應快，正確。 ，B率快，時間短。

a=b，pH值相同。

只有很小一部分電離可以被認為是恆定的。

20 度時的離子積是 1 乘以 10 的負 14 次方。

水是一種極弱的電解質，可以進行弱電離，其電離方程式為：H2O+H2O H3O++OH-，縮寫為H2O H++OH-，是乙個吸熱過程。 水的電離是由水分子和水分子之間的相互作用引起的，因此極難發生，乙個水分子中只有約1個電離約1個水分子。

實驗表明，1 L 純水中只有 1 10 （-7） mol 的水分子在 25 點鐘方向被電離。 1L純水的質量為1000g，其物質的量為近似值，電離產生的H+為1 10（7）mol，： 1 10（7）=：

1，所以乙個水分子中只有大約1個水分子被電離。 在任何情況下，水分子電離的H+和OH-的數量總是相等的，25，C（H+）=C（OH-）=1 10（-7）mol在純水中，其中K（W）稱為水的離子積常數，稱為水的離子積，C（H+）和C（OH-）是整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總濃度， 分別。k（w） 僅隨溫度變化，是溫度常數。

例如25，C（H+）=C（OH-）=1 10 （-7）mol L， K（W）=1 10 （-14）; 在 100 時，c（h+）=c（oh-）=1 10 （-6）mol l，k（w）=1 10 （-12）。 在其他物質的溶液中，如酸、鹼、鹽，由於溶質的電離和水解，水的電離受到抑制，導致H+或OH-濃度的變化，因此水的電離平衡也向左移動，因此利用水的離子積常數可以很容易地確定溶液的pH值。 根據水的離子產物常數確定pH值的簡單方法：

在室溫下，稀溶液中C（H+）和C（OH-）的離子產物始終相同，C（OH-）可以通過知道C（H+）來計算，反之亦然。 在室溫下，溶液中酸鹼度與C（H+）和C（OH-）的關係如下：1

在酸性溶液中：C（H+）>C（OH-），C（H+）>中性溶液：C（H+）=C（OH-）=鹼性溶液中：

C（H+）[1]2 不同溫度下水的離子產物 T 0102025405090100kw

不僅是水的離子產物常數，而且是所有的反應常數。

所有這些都是無單位的。 我知道你的疑惑，水的離子產物是氫離子。

濃度乘以氫氧根離子的濃度，為什麼兩者的乘積沒有單位？

在計算反應常數時，將每種物質的濃度除以物質在標準狀態下的濃度，溶液中的物質為1mol l，氣體為乙個大氣壓。

這樣，所有單元都還原為乙個常數，並且反應常數始終是乙個常數。 這避免了計算過程中的單位不一致。

因此，水的離子積實際上是氫離子的濃度除以1mol l，乘以氫氧根離子的濃度除以1mol l，（除以水的濃度再除以1mol l，水溶液中的水的濃度總是被認為是1mol l）結果是無單位的， 1×10 -14

在一定的溫度和壓力下，水的離子積為10-14的恆定值。 也就是說，c（h+） 和 c（oh-） 的乘積是固定的。 但如果你不租四肢，它必然是平等的。

如果H+濃度型別的來源較大，則會呈現酸第一狀態，反之亦然。 希望對你有所幫助。

你在這個問題中沒有說清楚的是，你的初衷是基於水裂解離子的產物還是溶液中離子的產物？

這是不一樣的。 東元馬鈴薯...

水的pKa為[H3O+][OH-] [H2O]=10-

KW=[H3O+][OH-]=10 -14 常見的體系是水溶液，水量特別大，濃度基本認為是不變的，所以通常忽略水本身的濃度，用kw代替KA。

在有機化學中，有必要使用 ka 值。 因為它通常是一種非水溶劑。

H的濃度2O是乙個常數，合併成KW，即KW=K[H2O];

kb為弱鹼的電離常數，pkb為kb的負對數：pkb=-lgkb;

H2O 不是酸鹼，它的 PKW=14;

PKA需要計算弱酸的電離常數，例如乙酸：PKA=。

閱讀該圖，我們可以看到當 x 為 10 （-4） 時 y 為 10 （-8），當 x 為 10 （-4） 時，y 為 10 （-8）。

所以離子積是kw=10（-8），10（-4）=10（-12）。

這個話題，只要掌握了PH的定義，就能做到。

pH=11的鹽酸含有H+=10-11mol L，則OH-含量為。 混合後，OH-濃度為：（ = . 然後將離子產物除以氫氧化物的濃度，這個數字就是你的答案，大約。

希望對您有所幫助

這個問題很簡單，pH值是氫離子濃度的負對數，不用說鹽酸。 氫氧化鈉計算氫氧化物的濃度=，即氫離子的濃度，你不需要幫你計算。