提高溫度是否能有效地提高所有化學反應的速率

所有工作。 反應速率與m+n和p+q的值無關...

反應速率與參與反應的物質的量、溫度和壓力有關。

例如，你有這種可逆反應：

ma+nb=pc+qd

由於它是可逆的，因此也可以寫成：

pc+qd=ma+nb

在這種情況下，可以單獨檢視（假設在反應開始之前只有 a 和 b 反應物）。

在MA+NB=PC+QD的方程中，根據物質A和B的濃度和壓力不同，C和D的速度不同，隨著反應的繼續，A和B的濃度正在降低，因此如果其他外部條件保持不變，則C和D的生成速率正在降低;

隨著反應的繼續，C和D的濃度不斷增加，因此：

PC+QD=MA+NB由反應A和B形成的速率也在增加。

而當第一反應有m A和N B反應生成P C和Q D，同時P C和Q D反應生成M A和N B，這樣即使正反反應速率相等，反應也達到平衡（這種平衡是動態平衡）。

化學反應速率有乙個 Arniouz 方程，即 ax+by=czv=k[x] a*[y] b

其中 k=a*e （rt ea）。

X] 和 [y] 是相應的濃度，a 和 b 是方程的係數，e 是自然對數的底，r 是標準氣體常數，t 是絕對溫度，ea 是反應活化能，a 是前因子。

可以看出，提高溫度，使用適當的催化劑（降低活化能），增加反應物的濃度都可以加快反應速度。 至於真實反應速率，考慮到同時發生的逆反應速率，給出了相同的公式。

你不能說得那麼絕對。

在物理化學中，溫度和反應速度之間有 5 種關係。

常見的反應大多屬於加熱的加速，但也有一些反應不同，比如酶催化的反應（這在中學生物中很常見），溫度公升高後先加速後減速。

甚至有一些反應會隨著溫度的公升高而降低速率，例如2NO+02=2NO2，由於其特殊的機理（化學家推測）而有所不同。

不，這取決於它是什麼，有些反應必須在高溫下進行，有些反應在溫度高時會減慢。

不。 有幾個反例：

2NO+O2=2NO2 溫度公升高，但速率降低。

正向和反向反應速率均增加。

平衡運動的方向是不確定的。

公升溫能加快化學反應速率的主要原因是溫度公升高，反應物分子獲得能量，使一些能量較低的原始分子變成活化分子，從而增加了活化分子的百分比，從而使有效碰撞次數增加，因此反應速率增加， 其次：由於溫度公升高，分子運動速率加快，當單位時間內反應物分子碰撞次數增加時，反應也會相應加速。

1.化學反應速率

化學反應鏈飢餓率是指化學反應的速度。 通常表示為單位時間內反應物或產物濃度的變化值（還原值或附加值），反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。 其中，壓力關係較小（氣體反應除外），催化劑的影響較大。

可以通過控制反應條件來控制反應速率，以達到一定的目的。

2.影響化學反應速率的因素。

1.內部原因：反應物本身的性質。

2.外部因素：溫度、濃度、壓力、催化劑、光、雷射、反應物粒度、反應物與反應物狀態的接觸面積。 此外，X射線、輻射、固體物質表面積與反應物的接觸面積以及反應物的濃度也會影響反應器的反應速率。

提高溫度會增加活化分子的百分比。

活化分子數量增加，分子間有效碰撞增加，化學反應速率增加。

加快。 化學反應的速率是化學反應的速度（平均反應速率），即單位時間內反應物或產物的量。

來代表。 在具有恆定體積的反應容器中，它通常表示為每單位時間反應物濃度的降低或產物濃度的增加。

定義：r=d vdt，r=dc dt

v=△c/△t

單位：mol（l·s）或mol（l·min）或mol（l·h）。

影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質，外部因素：溫度、濃度、壓力、催化劑、光、雷射、反應物粒徑、反應物與反應物狀態的接觸面積。

此外，X射線，輻射。

固體物質的表面積。

與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應的速率。

表達方法：用單位時間內反應物或產物的量和濃度的變化來表示。 在具有恆定體積的反應容器中，通常表示為每單位時間反應物物質量的變化或產物物質量的變化。

無論實質如何，它都是乙個正值。

b 增加反應物中活化分子的百分比。

答：A公升高溫度，提供能量，活化分子的百分比增加，有效碰撞次數隨著虛雜訊數量的增加而增加，反應速率加快，即溫度公升高時反應速率可以提高，其名聲的主要原因是增加了活化分子的百分比。因此，為該問題選擇了 a。

這是無機化學化學動力學中的乙個重要定理——勒夏特利埃原理's principle）。

這個原理可以表述為：“當平衡狀態的因子發生變化時，平衡狀態將向抵消因子原始變化影響的方向移動。 換句話說，如果將處於平衡狀態的系統置於壓力增加的環境中，則系統將盡可能小並重新平衡。

因此，壓力不會增加應有的程度。 例如，如果將系統放置在溫度正常公升高的環境中，系統將發生某種變化並吸收額外的熱量。

如果改變影響平衡的條件之一（例如，濃度、壓力、溫度等），平衡就會朝著可以減弱變化的方向移動。

1.濃度：增加反應物的濃度意味著反應物向降低該反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。

降低產物的濃度會導致產物的濃度增加，即反應向正方向進行。 反之亦然。

2.壓力：增加氣態反應物的壓力意味著反應物向降低反應物壓力的方向進行，即反應向正方向進行。

降低氣態產物的壓力會導致產物壓力的增加方向，即反應沿正方向進行。 反之亦然。

3.溫度：如果反應溫度公升高，則反應沿還原熱方向進行，即放熱反應沿相反方向進行，吸熱反應沿正向進行; 當溫度降低時，反應沿發熱方向進行，即放熱反應沿正向進行，吸熱反應沿相反方向進行。

4.催化劑：只改變反應進行的速度，不影響平衡的變化，即對正向和反向反應的影響程度相同。

活化分子的百分比增加。

提高溫度會加快化學反應的速度有兩個原因。 一方面，當溫度公升高時，分子的熱運動加速，從而增加了分子之間的有效碰撞次數並加快了反應速率。 但這並不是主要原因，主要是因為溫度的公升高使一些能量較低的分子成為活化分子，從而增加了反應物中活化分子的數量，大大加快了反應速度。

活化分子是發生化學反應所需的最低能量狀態的分子。 分子之間發生化學反應，首先，型別基團必須相互接觸或碰撞，但並不是每一次碰撞都能發生反應，只有能量較大的分子才能在相互碰撞時發生反應。 這些能量超過一定值並能發生化學反應的分子是活化分子。

能量低於此值的分子稱為非活性分子或普通分子。 在分子的運動和碰撞過程中，分子之間的能量交換不斷發生，使每個分子的能量都在快速變化。 因此，即使是相同型別的分子在能量上也會有很大差異。

這種能量差異將分子分成活化和非活化分子的團塊。

活化和非活化分子不是一成不變的。 由於分子碰撞，一些活化的分子會失去能量，變成無活性分子; 嘈雜的未活化分子可能會在碰撞中獲得能量並成為活化的分子。 然而，在一定溫度下，活化分子的數量或活化分子的百分比是恆定的。

除溫度外，反應速度對濃度更為重要。 溫度影響反應速率常數，但速率是速率常數和濃度的乘積，甚至濃度也具有二次和三次關係。 因此，份量的濃度較重。

對於封閉氣體，溫度公升高，氣體體積膨脹，因此濃度變小，這必然會導致反應速率的降低，一公升一滴，滴量更重要，因此反應速率降低。

應該注意的是，當其他條件保持不變時，溫度公升高下的化學反應速率必須增加。

有些反應具有不同的條件，並且可能隨著溫度公升高而降低;

對於純固體，電化學反應，加熱不會改變反應速度。

不一定; 一般來說，化學反應的速率隨著溫度的公升高而加快，只有少數例外。

雖然有些反應會發生，但是在室溫和常壓下速率太慢，所以在一定溫度範圍內使用催化劑加快速率，溫度可以加快速率，同時催化劑保持催化活性並繼續加熱，催化劑可能會失活或分解， 失去催化活性，使反應速率一下子變得非常緩慢，但這種速率變化的速度是不公平的，因為乙個在變化前後都有催化活性，而另乙個則沒有。

但是，如果你把目光投向催化劑之外（並且不要一直使用它），你會發現溫度公升高肯定會增加反應速率（前提是反應在熱力學上是有效的）。

因此，您提到的少數例外情況應該與催化劑失活有關; 例如，如果酶的活性隨著溫度的公升高而降低，那麼它的反應速率就會減慢。 細胞內有許多這樣的反應。

不一定，例如，在植物的光合作用中，溫度越高，生物酶的活性越弱，反應速率越低。

是的。 隨著溫度的公升高，物體的內能增加，粒子運動的速率增加，有效碰撞的比例也增加，導致反應速率的增加。

是的。 隨著溫度的公升高，活化分子的數量增加，速率增加。