粗鹽到精鹽的方程式是什麼？

溶解 加入過量的BACl2（去除硫酸根離子） SO42-+Ba2+=Baso4 加入過量的NaOH（除去鎂離子）mg2++2OH-=mg（OH）2 加入過量的Na2CO3（去除BaCl2中的鈣離子和鋇離子） Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 過濾 在濾液中加入適量的HCl（除去多餘的NaOH、Na2CO3、 可以選擇使用pH試紙控制新增量， 或直接蒸發）蒸發結晶。

粗鹽提純：先將粗鹽溶於水中，然後過濾（注意一棒、二低三傾），然後加入過量的BaCl2溶液除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl

然後加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH ==Mg（OH）2+2NaCl

然後加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）： Na2CO3 + 氯化鈣2==CaCO3 +2氯化鈉2CO3 + 氯化鋇2==碳酸鋇3 +2氯化鈉

過濾。 最後滴加適量鹽酸，直至不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（pH試紙可用於檢測pH值，也有兩種反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑

溶液蒸發，NaCl晶體析出。

加入過量的 BaCl2：氯化鋇2+Na2SO4=硫酸鋇4 +2氯化鈉; 新增過量的NaOH：MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2+2NaCl; 加入過量的 Na2CO3：

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl;na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl。

粗鹽純化的步驟和方程式

在托盤天平上稱取 2 克粗鹽（至最接近的克）。 用量筒測量 10 毫公升水，然後將其倒入燒杯中。 用藥勺取一勺粗鹽加入水中，用玻璃棒攪拌觀察現象（玻璃棒攪拌對粗鹽溶解有什麼影響？

攪拌以加速溶解）。然後加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解。 觀察溶液是否變得渾濁。

1.在天平上稱取剩餘的粗鹽，並計算大約有多少克粗鹽溶解在10毫公升水中;

2.加入過量的 BaCl2 （去除硫酸根離子） 氯化鋇2 + Na2SO4 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉;

3.加入過量的 NaOH（除去鎂離子）MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 + 2NaCl;

4.加入過量的Na2CO3（除去BaCl中的鈣離子和鋇殘餘模離子2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl;

注意：可互換的 2,3 兩步或 3,4 步。 Na2CO3的用量必須除去所有BaCl2，用pH試紙可控制用量。 )

6.過濾：在濾液中加入適量的HCl（除去多餘的NaOH和Na2CO3，可選擇用pH試紙控制新增量，或直接蒸發）;

7.蒸發結晶。

1、提取方法是將海水引入沙灘上的鹽田中，利用陽光和風將水逐漸蒸發，慢慢濃縮，使鹽結晶沉澱。

2.從鹽水中提取氯化鉀後，剩餘的鹽水中含有氯化鉀、氯化鎂和少量氯化鈉。 它們可以通過三種物質的溶解度差異來區分。

3.對三種物質的溶解度分析表明，在室溫下（20），氯化鎂的溶解度（克）大於氯化鉀和氯化鈉。 因此，在室溫下向混合物中加入適量的水，可以使大部分氯化鎂溶解在水中，從而使氯化鎂得以分離和除去。 然後，根據27以下氯化鉀的溶解度小於氯化鈉的特性，在剩餘的混合物中第二次加入適量的水，使氯化鈉溶解在水圈中，從而得到氯化鉀粗品。

1.加入BaCl2先除去SO42-

bacl2 + na2so4 === baso4↓+ 2h2o

2. 新增 Na2CO3 除了 Ca2+， Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3 + 2NaCl

3. 加入 NaOH 除去 Mg2+

mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓+2nacl

4.最後加入鹽酸，以調節pH值！

na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2↑ +h2o

需要注意的是，最後加入鹽酸以除去多餘的Na2CO3

BACL2 必須放在 Na2SO4 的前面，順序不能改變。

元素更改。 反應前：氯化鈉、氯化鎂2、氯化鈣2、Na2SO4

加入 BaCl2 （過量）生成 Baso4 沉澱 溶液中殘留：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

加入 NaOH（過量）生成 Mg（OH）2 沉澱 殘留在溶液中：NaCl、CaCl2、NaOH

加入Na2CO3（過量）生成CaCO3沉澱物和BaCO3沉澱物 溶液中殘留：NaCl、Na2CO3

加入 HCl（過量）生成 CO2、H2O 和 H2O 剩下：H2O、HCl、NaCl

加熱後：NaCl、H2O

蒸發後：NaCl

1.加入過量的BaCl2除去硫酸根離子BACL2+Na2SO4=BaSO4沉澱+2NaCl;

2. 加入過量的 NaOH 以去除鎂離子 MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 沉澱物 + 2NaCl

3.加入過量的Na2CO3，除去BaCl2中的鈣離子和鋇離子 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3沉澱+2NaCl; Na2CO3+BACl2==BaCO3，沉澱+2NaCl

4.最後在濾液中加入適量HCl，除去過量的NaOH、Na2CO3、HCl+NaOH=NaCl+H2O; 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2氣體。

1.加入過量的 BaCl2 以去除硫酸根離子：

bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2.加入過量的 NaOH 以去除鎂離子：

mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl3.加入過量的Na2CO3去除BaCl中的鈣離子和鋇離子2：

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl4.最後，在濾液中加入適量的HCl，除去過量的NaOH和Na2CO3：

hcl+naoh=nacl+h2o

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2氣體。

粗鹽一般採用物理方法提純，因此沒有化學方程式。

這是乙個完整的故事。

首先將粗鹽溶於水中，然後過濾（注意一棒、兩棒、三棒），然後加入過量的BaCl2溶液除去Na2SO4：BACL2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl

然後加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH ==Mg（OH）2+2NaCl

然後加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）： Na2CO3 + 氯化鈣2==CaCO3 +2氯化鈉2CO3 + 氯化鋇2==碳酸鋇3 +2氯化鈉

最後滴加適量鹽酸，直至不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（pH試紙可用於檢測pH值，還有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑

溶液蒸發，NaCl晶體析出。