高中化學，寫離子方程式，很簡單，謝謝。

正 + Fe = Fe2 正 + H2

正 + Fe = Fe2 正 + 2Ag

正 +2ch3coo 負 +CO2 +H2O

正數 = 2fe3 正數 + 3h2o

+ 2h+ == fe2+ +h2↑

2ag2（ch3coo-）＋co2↑＋h2o

12.CO2少量CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O;

二氧化碳過量後，繼續與碳酸鈣CO2 + CaCO3 + H2O=Ca2 + + 2HCO3-

Cl2 與 NaOH 溶液反應，Cl2+2OH（-）=Cl（-）Cl（-）H2O

用小蘇打**高酸性HCO3（-）H（+）=CO2+H2O

在實驗室中，濃鹽酸與 Mno2 反應生成 Mno2+2H（-）2Cl（-）=Cl2+Mn（2+）+H2O

FeCl3 溶液腐蝕印刷電路的銅板 2Fe（3+）+Cu=2Fe（2+）+Cu（2+）.

將過量的氫氧化鈉溶液AL（3+）+4OH（-）=ALO2（-）2H2O加入氯化鋁溶液中

在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇，溶解BA（2+）+SO4（2-）=BASO4 Cu（2+）+2OH（-）=CU（OH）2

加入醋酸溶液 HCO3（-）HAC = AC（-）H2O + CO2 加入小蘇打溶液中

過量的氯氣2Cl2+2BR（-）2FE（2+）=4Cl（-）BR2+2FE（3+）被引入溴化亞鐵溶液中，因為溴的氧化作用比亞鐵離子的氧化力強，所以在這個反應中，氯氣首先與亞鐵離子反應，但氯氣過多，所以可以結合。

金屬鎂稀鹽酸反應mg+2h（+）=mg（2+）+h2

氯化鋇溶液與稀鹽酸反應，有反應嗎？

碳酸鈉溶液與鹽酸CO反應3（2-）+2H（+）=CO2+H2O

過量的鐵粉與氯化溶液發生反應？

Cl2 與 NaOH 溶液反應。

2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o 2oh-+cl2=cl-+clo-+h2o

含小蘇打** 高酸性：

2NaHCO3 + 2HCl， Na2CO3 + H2O + CO2 氣體符號 H+ +HCO3-===H2O+CO2

在實驗室中，濃鹽酸與 MNO2 反應生成：

硝酸2 + 4HCl （濃縮） = 氧化錳2 +氯2 +2 H2O 硝酸2 + 4H+ 2Cl- = 錳2+ +氯2 +2H2O

用FeCl3溶液腐蝕印製電路銅板：

2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 fe3++ cu = fe2++ cu+

在氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

alcl3+3naoh=3naalo2+3nacl+2h2o al3++4oh-=alo2-+2h2o

將過量的氫氧化鋇溶液加入硫酸銅溶液中：CuSO4+BA（OH）2=Cu（OH）2 +SO4 Cu2+ +SO42- +BA2+ +2OH- =Cu（OH）2 +BASO4

在小蘇打溶液中加入醋酸溶液：

CH3COOH+NAHCo3=CH3COONA+CO2+H2O H++HCO3=CO2+H2O 將過量的氯氣引入溴化亞鐵溶液中：

2febr2+3cl2==2fecl3+2br2 2fe2+ +4br- +3cl2 = 2fe3+ +6cl- +2br2

金屬鎂稀鹽酸反應：

mg+2hcl====mgcl2+h2↑ my+2h++2cl-===mycl2+h2↑

氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應。

碳酸鈉溶液與鹽酸反應：

2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑ co32-+ 2h+ == h2o +co2↑

過量的鐵粉與氯化溶液發生反應？

呃呵呵、它與氯化反應的溶液是什麼??? 呵呵。

高中一年級的所有教科書都有樣題。

編寫離子方程式的基本步驟是：

寫“：寫出關於反應的化學方程式。

拆解“：可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）用離子符號表示，其他不溶性物質、氣體、水等仍用分子式表示。 應觀察微溶性強電解質，看看它們是否主要以游離離子的形式存在，例如，石灰水中的Ca（OH）2用離子符號表示，石灰奶中的Ca（OH）2用分子式表示。

由於主要存在硫酸分子，因此還寫了化學式。 濃硝酸和鹽酸寫成離子式。

刪除“：去除方程式兩側不參與反應的離子。

Check“：檢查公式兩邊的原子數和電荷數是否相等（看它們是否平衡），還要看公式得到的化學計量數是否是最簡單的整數比，如果不是，則應簡化為最簡單的整數比。

判斷離子方程式是否正確時，有六件事要看

一是是否符合客觀事實;

其次，看代表每種物質的化學式或離子符號是否正確;

第三，看電荷守恆和質量守恆;

第四，看反應是否省略;

第五，看反應物或產物的配比是否正確;

第六，看“長等號”、“可逆數”、“氣體數”和“降水數”是否正確。

本段容易出錯的分析：

所有的氧化物過氧化物都是用統一的化學式寫成的，初學者很容易忽略，只有可溶的和易電離的電解質用離子符號表示，往往會分解許多不溶性強電解質，導致錯誤。 這裡必須清楚的是，活性金屬氧化物，如過氧化鈉、氧化鈉等，或過氧化物，雖然是可溶性電解質。

也有強可溶性電解質，如碳酸氫鈉，但有時（例如二氧化碳變成飽和碳酸鈉）也被寫成化學式，這取決於它是主要以固體物質的形式還是以溶液中的離子形式。

強酸的酸鹽，如硫酸氫鈉，應分為鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬於這一類）; 碳酸氫鈉等弱酸鹽分為鈉離子和碳酸離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等酸鹽都屬於這種型別）。

弱電解質、非電解質、氧化物、元素物質、沉澱物、氣體等均不能拆解。

c 在小蘇打溶液中加入多餘的石灰水：HCO3- +CA2+ +2OH- =CAC3（向下箭頭）+ H2O

用1法做，讓少量1mol，再寫少量題目，這道題取HCO3-為1，就需要1moloh-，1mol的Ca2+

這種方法已經經過了一次又一次的嘗試和測試！

廣告正確。

過量的 Ca（OH）2 新增到 NaHCO3 在 C 中

所有 HCO3- 必須與 OH- 反應形成 CO32- 所以它是 2NaHCO3 + Ca（OH）2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O

將其寫為離子也是正確的。

b 不正確。 因為這是 CO2 過量的反應。

如果 CO2 很小。

2oh（-）co2=co3（2-）+h2o

在小蘇打溶液中加入多餘的石灰水：2HCO3- +CA2+ +2OH- =CAC3（向下箭頭）+2H2O+CO3 2-

過量是不對的，只要加入氫氧化鈣，就會發生反應。

b. 將CO2：CO2+OH-=HCO3-引入燒鹼溶液中

少量的 CO2）。

A、C 和 D 應該是正確的。

b 應以分類方式討論：如果二氧化碳（過量），則產生的碳酸鹽和水將繼續轉化為碳酸氫鹽。

如果二氧化碳很小，那麼問題中給出的電離方程是正確的c，如果有少量的石灰水，就會產生二氧化碳，但是這裡的石灰水太多，所以不會產生二氧化碳。

so2+oh-=hso3-

fe3++3no3-+12h++10i-=5i2+fe2++3no↑+6h2o

3fe+8h++2no3-=3fe2++2no↑+4h2o

hco3-+ba2++oh-=baco3↓+h2o

2oh-+co2=co32-+h2o

hco3-+ba2++oh-=baco3↓+h2o

h++nh3·hcl=nh4++h2o

caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

3fe3o4+28h++no3-=9fe3++no↑+14h2o

2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o

h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o

2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o

co32-+co2+h2o=2hco3-

我看到你提到過兩次"將碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合"，氫氧化鋇的足夠量和過量的離子方程式應相同。 如果氫氧化鋇不足，應為：

2hco3-+ba2++2oh-=baco3↓+co32-+2h2o

化學反應方程式應該在理解的基礎上盡量背誦，比如上面提到的第二個反應，首先要知道Hi是強酸，Fe3+可以氧化I-，NO3-在酸性條件下也可以氧化I-，有了這些知識庫，就可以正確判斷產物並寫出方程式。 希望對你有所幫助。