如何做熱化學方程式的第 5 題？

G代表gas，是英語單詞的第乙個字母，好像gasl的意思是液體，而liquid是第乙個字母。

s 代表 固體，固體

稍後你會看到 AQ，它代表溶液 aqua

因為熱量與狀態有關，如氣態水變成液態水放熱，熱化學反應應標有狀態。

在正常的化學方程式中，化學式前的係數可以表示為物質的數量，也可以表示為物質的數量。

2H2+O2=2H2O 可以代表 2mol 氫氣燃燒或 2 個氫分子燃燒，所以不會出現分數。

但是熱化學方程前面的係數只能表示物質的量，因此可以出現分數。

H2+1 2O2=H2O 代表 1 mol 氫和 1 2 mol 氧氣的燃燒。

q 表示氫氣燃燒產生的液態水多於氣態水。

所以答案是出乎意料的。

大多數化學反應都是吸熱反應，對吧？

第乙個和第三個應該很好理解，q1 2q3，現在比較第乙個和第二個，主要區別是水的狀態，氣態水的能量比液態水高，因為氣態水變成液態水時是放熱的。 受反應熱產物能量-反應物能量，所以q1 q2

化學是一門自然科學，它基於實驗研究物質的組成、結構、性質和變化。 在化學知識中，很多知識，如化學概念、基本原理、元素化合物的性質等，都是隋陸遠通過化學實驗獲得的。 因此，在化學研究中，要學會對實驗進行正確的觀察，並在觀察的基礎上根據實驗現象得出結論，從而掌握化學知識。

示例 1：已知以下熱化學方程式：

1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)δh＝－25kj/mol

2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g)δh＝－47kj/mol

3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g)δh＝＋19kj/mol

寫出 Co 將 FeO（S） 還原為 Fe 和 Co2 的熱化學方程。

分析：根據蓋斯定律：無論化學反應是一步完成還是幾步完成，反應熱都是一樣的。

我們可以分析問題中給出的相關方程：從方程（3）和方程（1）中可以看出，存在我們需要的相關洩漏物質，但是方程（3）必須通過相關物質的方程（2）與方程（1）結合。

等式 （3） 2 等式 （2）; 可以表示為（3）2（2）。

得到：2Fe3O4（S） 2Co（G） 3Fe2O3（S） Co（G） 6FeO（S） 2CO2（G） 2Fe3O4（S） CO2（G）; δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)

（1） （4） 得到 2co（g） 2fe（s） 3co2（g） 2feo（s） co2（g）; δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)

答案：feo（s） co（s） fe（s） co2（g）; δh＝－11kj/mol

不那麼有條件，他應該告訴你氫氣的燃燒熱。

假設氫氣的燃燒熱為mol，2H2（L）+O2（L）=2H2O（G） H -475kJ mol h （

缺乏條件，例如氫氣的燃燒熱。

你好房東，公式是。 ch4

H2OCO3H2需要催化鎳（鎳）金屬，需要高溫（700-1100°C，973-1373K）。

希望能回答您的問題，瞭望塔的主人可以。

根據熱化學反應規律寫出熱化學反應方程：（1）表示各物質的聚集狀態; （2）標明反應熱的值和符號; （3）還應註明特殊反應條件; （4）反應熱的值與實際參與反應的物質的量相對應。 答案如下：

h=△h=+68kj/mol

H= 到 4 次方 kj mol

（1）介質-2，（2）介質-得到所需的熱化學方程式。

2）可以發現，紅磷向白磷的轉化要吸收熱量，所以紅磷比較穩定。

兩個方程都經過相同的反應生成h20，它們所經歷的過程是相同的，但是在第乙個方程中，當水蒸發時，部分能量被吸收，因此δh不同。 d的答案說，反應本身發出的能量是不一樣的，如果兩個方程發出的能量不同也沒關係。 運氣的關鍵是"反應本身"這四個字在這裡指的是化學變化，而δh差異的原因是水汽化的物理變化。

選項 d 中的“反應”是指“化學反應”（這是預設值），因此無法選擇。

因為水從氣態到液態的變化是物理變化，所以不能說是反應。

能量不能釋放，只能被遏制。