2NH4NO3 2N2 O2 4H2O 這個方程的調平方法是什麼

這是一種氧化還原反應。

NH4+ 中的 n 是 -3 0 化合價，no3- 中的 n 是 +5 0 化合價。

另請注意，O2 由 -2 0 化合價組成。

所以一般來說，是NO3-中的N氧化了NH4+中的N和它自身O的一部分，了解後，修整部分就簡單了。

所以它必須是：2nh4no3 2n2+o2+4h2o （n2， o2 應該用氣體符號寫成）。

氧化還原反應中價的總數增加和下降是相等的。

NH4NO3 的 n 的平均化合價為 +1然後從 +1 到 0，從正 1 到 +4，然後取最小的作為冰雹純數的第乙個公倍數。

由於 N2 是兩個 N，變化是 2，+1 到 +4,3 的變化是 6 的倍數，那麼 N2 是 3，NO2 是 2

分析：零價平衡法適用於有機反應，其中氫為+1價，氧為-2價，則碳的價可以根據正負價代數和零的原理計算。 在這個反應中，ch ch 中的碳是 -1 化合價。

HCOOH 中的碳是 +2 化合價。 轎車的公升降關係如下：C碳元素的化合價增加3 2 5，Mn元素的化合價降低5 6

5ch CH+6KMno4+9H2SO4===4H2O+10HCOoh+6MnSO4+3K2SO4 答案：5CH+6KMnO4+9H2SO4===4H2O+10HCOoh+6MnSO4+3K2SO4

2mno4-+no2-+2oh = 2mno42-+no3- +h2o

mno4- 中的其餘狀態是 mn 是 +7 --mn 在 mno42- 是帆棚，n 在 6no2- 是 +3---n 在 no3- 是 +5，根據電子相破壞的原理等等，上面的方程可以修剪。

8nh3 + 3cl2= n2+ 6nh4cl2al(oh)3+ 3h2so4= al2(so4)3+ 6h2oc3h8 + 5o2 = 3co2+ 4h2o4n2o3 + 9fe = 3fe3o4 + 4n2,1,8nh3+ 3cl2= n2+ 6nh4cl

2Al（OH）3+ 3H2SO4= 鋁2（SO4）3+ 6H2O，2，下式 （1） NH3+ CL2= N2+ NH4Cl （2） 鋁（OH）3+ H2SO4= 鋁2（SO4）3+ H2O

1) nh3+ cl2= n2+ nh4cl2) al(oh)3+ h2so4= al2(so4)3+ h2o3) c3h8+ o2= co2+ h2o4) n2o3+ fe= fe3o4+ n2

首先，要分析這個化學反應方程式，應該清楚硫酸鉀和硫酸錳中的硫酸鹽來自硫酸，所以硫酸鹽中s的化合價沒有變化。

化合價的變化是硫化氫中的S和高錳酸鉀中的錳。

s 從 -2 上公升到 0，然後上公升 2

MN 從 +7 降低到 +2 降低 5

根據電子守恆定律，丟失的電子數等於認識上帝的電子書數，所以在 h2s 前面寫 5，在 kmno4 中寫 2

然後在 S 前面寫 5，在 MnSO4 前面寫 2，K 元素處於平衡狀態，然後在 H8SO2 前面寫 4，用氫的乾燥和兇猛旅的數量進行測試。 方程平衡; 最後得到：5H2S+2kmNO4+3H2SO4==5S+2MnsO4+K2SO4+8H2O

8 p+ 3koh+9 h2o= 3kH2Po4+ 5ph3 這是氧化還原反應。

捕獲的電子數等於線路上丟失的電子數。

入手。 p 從 0 到 +5，-3，最小公倍數。

是15，電子的增益和損失是世界上唯一的15，可以加上係數2kmNO4+5 Na2SO3 + 3 H2SO4 = 2mnSO4 + K2SO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O Mn從+7到+2，S從+4到+6，最小的常用倍數搜尋數為10，電子的增失為10