高中物理的所有方程式???

1） V2O5 K2SO3 2H2SO4=2VO4 K2SO4 2H2O（2）CLO3- 6V6E O2 3H2O=Cl 6VO2+ 6H （3）B（4）Cl2 SO32- 安東 H2O=2Cl 2H SO42- （1）K2SO3 是還原劑，氧化產物是 K2SO4， V2O5 是氧化劑，還原產物是 VO2.（2） KCLO3 將 Vo2 氧化為 Vo2+，並自行還原為 Cl，離子方程式為 Clo3-6Vo2 3H2O=Cl 6VO2+ 6H，並轉移 6 mol E。 （3）根據電子增益和損耗，畝守恆

2 mol·l 1 （5 x） x 2，b 正確。 （4）由已知：Cl VO2，根據Cl2 SO32-H2O=2H SO42-可以推導出還原SO32-Cl。

高中化學方程式：1.硝酸銀和鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液

ag++cl-=agcl↓

2.鈉和水的反應：

2Na+2H2O=2Na++2OH H2 3、硫酸鈉和硫酸銅溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2 H2 4、過氧化鈉與水反應：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH O2 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：

hco3-+h+=co2↑＋h2o

6.將碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合

HCO3-+CH3COOH=CO2 H2O+CH3COO-7，氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：

ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mg(oh)2↓＋caco3↓

8.在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉

2HCO3-+Ca2++2OH CaCO3 2H2O+CO32 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：

Ca2++HCO3-+OH CaCO3 H2O10，清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2++OH HCO3-=CaCO3 H2O11，通入少量澄清的石灰水。

CO2：Ca2++2OH CO3=CaCO3 H2O12，過量的澄清石灰水。

co2：oh–＋co2=hco3-

13.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應

ca2++2oh–＋2hco3-=caco3↓＋co32–＋2h2o

其內容如下：

1.鋁和鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體。

2.鋁和硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2氣體。

3.鋁和氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2Naalo2+3H2氣體。

4.氫氧化鋁加熱分為2AL（OH）3=（加熱）AL2O3+H2O。

5.硫酸鋁和氨：Al2（SO4）3 6NH3，H2O，2AL（OH）3沉澱3（NH4）2SO4。

6.氧化鋁和鹽酸：Al2O3 6HCl=2ALCL3+3H2O。

7.氧化鋁和氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2Naalo2+H2O。

8.氯化鋁和氫氧化鈉：AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 沉澱 + 3NaCl。

9. 氫氧化鋁和氫氧化鈉：Al（OH）3 NaOH=Naalo2+2H2O.

10.氯化鋁和氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=Naalo2+2H2O。

化學是一門自然科學，主要在分子和原子水平上，研究物質的組成、性質、結構和變化規律，創造新的物質（本質是自然界中不存在的分子）。

世界是由物質組成的，變化有兩種主要形式：化學變化和物理變化（和核反應）。

與粒子物理學和核物理學不同，粒子物理學和核物理學研究原子、分子、離子（團簇）、化學鍵、分子間作用力等相互作用的物質結構，它們所處的尺度最接近微觀世界的巨集觀世界，因此它們的自然規律也與人類生存的巨集觀世界中物質和物質的理化性質關係最為密切。 化學作為連線微觀和巨集觀物質世界的重要橋梁，是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

1.矽與氟氣的反應：Si 2F2 SiF4

2. 矽與氫氟酸的反應：Si 4HF SIF4 2H2

3.矽和氫氧化鈉溶液：Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2

4. 二氧化矽與氫氟酸的反應：SiO2 4HF SiF4 2H2O

5. 二氧化矽與氫氧化鈉溶液的反應：SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O

6、二氧化矽與氧化鈣的高溫反應：SiO2 Cao高溫卡西歐3

7.矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3

8.在矽酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3