化學問題需要解釋！ 60

這有什麼不對嗎？ 如果是高中化學題，應該考慮到鋅和硝酸的反應也是一樣的：一氧化氮或二氧化氮，在這種情況下，氧氣必須與金屬相對應，但無論銅和鋅如何結合，都不可能有14g......你弄錯了嗎？

好吧，那麼應該可以做到，你需要使用氧氣，然後是電子。

設銅的量為 x，銀的量為 y

64x+108y=14

2x+y = 求解二元方程組，求解。

x= y= 所以，最終的答案應該是：銅的質量是。

硝酸的還原產物與O2反應生成硝酸，即硝酸從合金中獲得的電子被放出O2。

標準條件）O2 物質的量是 ，可以從合金中獲得的電子是合金中 Cu 的質量是 x，那麼：

2x/64+3(

求解上面的方程來計算 x。

應選擇 123

Na在溶液中與水反應生成氫氣和氫氧化鈉;

氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱; 與三氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉澱;

當Na置於飽和NaCl溶液中時，由於Na與溶液中的水反應，溶液中的水被消耗掉，從而析出氯化鈉晶體;

而氫氧化鋁可溶於水。

根據方程檢驗的疊加，2NO2 + 2O2 = 2NO+ H2O = 4HNO3 因為反應消耗摩爾，所以NO和NO的摩爾數2 分別是摩爾。

所以轉移的電子量是摩爾。

假設有銅 x 臼齒和鋅 y 臼齒要獲得。

2（x+y）=

64x+65y=14克---2

計算兩個公式，可以得到銅的摩爾數，然後乘以64。

排放的氣體與氧氣完全反應（。

那麼排放的氫氣是。

因為它是在標準條件下，所以有 n（h2）=

因此，含有 zn 的物質的量為 n（zn） = n （h2） = m （zn） = 65*

所以 m（cu）=

我不知道這樣做是否可以。

我選擇ab....

因為當Na與鹽溶液反應時，它首先與水反應生成氫氧化鈉。 氫氧化鈉與氯化鎂和三氯化鐵反應生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉澱。

但是，Na與氯化鋁溶液之間的反應不確定是否會有沉澱。 如果生成過多的氫氧化鈉，氫氧化鋁就會溶解。

不一定，因為這個問題需要在兩種情況下討論。

在硝酸濃度高的情況下，不產生氫氣，只有NO2和N2可用Cu 和 Zn 都會同時參與反應。

在較低的濃度下，將同時沒有和沒有 2。

排放的是NO2或NO，沒有H2排放。

物質不是電的，那麼所有原子的化合價都等於 0，在標題中：

4） +（2）*2=0，所有氧原子都下標為 2，因為它們是兩個氧原子。

1.DA、腐蝕性等物質，如酸類、氧化劑等。

b. 生石灰是鹼性氧化物，不是鹼。

c.酸是一種離子化陽離子都是氫離子的物質，沒有酸味的也可能是酸。

2、Fe2O3、黃色、Fe2O3

3h2so4

fe2（so4

3H2O，變綠。

fe2（so4

fe=3feso4

鐵鏽是氧化鐵（氧化鐵）。

溶解為復分解反應，故為黃色硫酸鐵，價態不變。

綠色是由於氧化還原，氧化還原會產生綠色硫酸亞鐵。

1）ag（oh）3

HClagCl3+3H2O（標題寫錯，寫成鎂）2Al6HCl

2agcl3

3h2↑（2）ag（oh）3

hclagcl3+3h2o

3）sio2

caocasio3

事實上，三河土與水混合後，用於生成許多複雜物質，如3Cao·SiO2·NH2O， 2Cao·SiO2·NH2O， 3CaO·Al2O3·NH2O等

h2so4feso4

可以產生數噸硫酸亞鐵（請注意，這裡沒有結晶水）。

分子的偶極矩 = 所有共價鍵的偶極矩之和。

偶極矩是乙個向量，所以和不是簡單的加法，而是向量和，即考慮方向和大小。

化學中偶極矩的方向被指定為指向負電荷中心的正電荷中心。 也就是說，對於共價鍵，偶極矩方向是電負性小原子朝向電負性大的電負性原子的方向。

在確定了每個共價鍵的偶極矩的大小和方向後，可以通過向量加法獲得整個分子的偶極矩。 如果結果為零，則表示分子是非極性的，否則它是極性的。

通常，如果分子中沒有極性共價鍵（元素分子），或者存在特殊的對稱性（有乙個對稱中心、三個或多個對稱平面、兩個或多個非重合旋轉軸等），則分子是非極性的。 其他是極性分子。

烴類一般是極性化合物，但極性很弱，除了幾種對稱性特別好的烷烴（包括甲烷、乙烷、新戊烷、環丙烷、乙烯、2,3-二甲基-2-丁烯、乙炔、2-丁炔等炔烴、苯、對二甲基苯、聯苯、萘等芳烴）。

醇是極性化合物，隨著碳鏈的生長，極性會迅速減弱。

樓下的正確解主要取決於分子的對稱性什麼的，以及分子極性，即鍵力是否相等。

體積=質量密度！ 同樣的體積，大姑娘的密度，你把它顛倒過來了！

不要懷疑排氣方法！ 空氣的密度接近氮氣，密度為28為29多！ 因為地球的大部分都是n2！ 像相對分子質量CO2>O2>空氣》H2

產生的 C2 的質量 = 克。

8a + 3b2 = c2 + 6d

3*2*x 28

6x x = 所以選擇 d

b的相對原子質量為：

C2 形成的質量 = 克，其物質的量 =

8a+3b2*****c2+6d

從等式中可以看出，要生成 c2，需要 b

那麼相對分子質量 B2 =

b 的相對原子質量 = 71 2=

根據質量守恆定律，c 是 ，b 的相對原子質量為 x8a + 3b2 = c2 + 6d6x 28

6x= /28

x=所以答案是d。

C：n，朋友，你尋找與氮有關的反應方程式。

C的質量2 = 設 b 的相對分子質量為 m，則：8A+3B2=C2+6D 6M 28 所以 B 的相對分子質量是答案 D

1.酸提供。

2.氫鍵的形成是多種多樣的，有分子內氫鍵和分子間氫鍵，在HF分子中，由於F（大，共享電子對強烈偏向F原子的一側，而H核外只有乙個電子，其電子雲因此偏移到F原子上， 使它幾乎是質子，所以它是弱酸性的。這種半徑小且沒有內部電子的部分帶正電的氫原子使得附近另乙個具有部分帶負電荷的 F 原子具有負電子對的 HF 分子可以足夠接近它以產生靜電吸引力。

這種靜電引力稱為氫鍵。 即 f-h....f。

分子內氫鍵可以在某些分子內形成，例如H2SO4和鄰硝基苯酚分子，並且有兩個羥基連線到苯環上，乙個羥基中的氫與另乙個羥基中的氧形成氫鍵。 分子內氫鍵，由於受到環狀結構的限制，x h....Y往往不能在同一條直線上，分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件。

3.原子軌道圖按能量劃分，按函式劃分為正負，描述了求解薛丁格方程得到的波函式的值。 函式值可以是正數或負數。 在形成共價鍵時，需要相同的符號重疊，即對稱匹配原理。

4.從原子結構的角度來看，金屬元素原子最外層的電子數較少，一般小於4個; 非金屬元素的原子中有更多的最外層電子，通常大於 4。 因為它小於4，所以很容易被吸走並形成自由電子，因此它可以導電，一般最外層以上的電子會形成自由電子。

5.溶液的不同顏色是由溶液中的顆粒（分子或離子）選擇性地吸收某種顏色的光引起的。 如果各種顏色的透光率相同，則該物質是無色透明的。

如果只允許一種波長的光通過，而吸收其他波長的光，則溶液將顯示透射光的顏色，即溶液將呈現與其吸收的光互補的顏色。 例如，硫酸銅溶液是藍色的，因為它吸收了白光中的黃光; 高錳酸鉀溶液由於在白光中吸收綠光而呈紫色。 事實上，沒有一種溶液可以平等地吸收不同波長的光。

如果一定波長的單色光依次通過一定濃度的溶液，並測量溶液對各種單色光的吸收程度，則以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，可以得到一條曲線，稱為吸收光譜曲線。 它清楚地描述了不同波長的溶液對光的吸收。

6.一句話，強酸產生弱酸，強鹼產生弱鹼; 同樣，溶解度低的化合物可以用大溶解度的水代替（根據溶解度的大小，有乙個特殊的**，一般電子殼層越多，溶解度越小。 ps這確實是大學裡需要用到的很多知識，而且是多專業的結合，努力學習，再深入學習）

1 水。 因為整個溶液的電荷是守恆的，所以額外的氫離子由水提供。

2.氫鍵只體現在元素週期表的右上角，主要針對of等元素。 其他化合物中離子鍵和共價鍵的能量遠高於氫鍵，因此其他化合物中的氫鍵通常可以忽略不計。

3 軌道實際上並不存在 它只描述了一些粒子的運動過程，並且粒子有些帶電，因此為了更好地研究，從巨集觀上考慮軌道是有點的。

4.金屬之所以能導電，是因為組成金屬分子的離子核周圍有自由電子，當有電壓時，自由電子在帶電後向電壓的正極移動，形成電流，使金屬將電流傳導過去，由於金屬元素不同， 原子核外的自由電子數量不同，這種差異反映了不同金屬的不同導電性能。

5.非電離有機分子或原子團簇的空間結構會導致其他物質的溶解度降低，電解質溶液中相同電荷的排斥也會導致其他電解質的溶解度降低，但由於影響很小，一般忽略不計。

提供 1 種酸。 水中的H離子等於OH離子，所以它是中性的，酸中的H離子是電離的，所以它是酸性的。

2 氫鍵只能與氟和氧元素結合

1.有兩種情況，第一，溶液是酸溶液，酸度是因為溶質使H電離，多餘的H離子是由酸提供的;第二，溶液是鹽溶液，酸度是因為水解大於電離，多餘的H離子是由水提供的。

2.氫鍵是一種分子間作用力，這是在水等非離子分子中形成氫鍵的原因：H2O分子中的三個原子不在一條線上，O原子對兩個H原子的力和H原子對O原子的力不能相互抵消， 所以O原子會對旁邊的H原子施加乙個力2O分子，這個力就是氫鍵。

3.我不明白這個問題。

4.金屬元素原子的最外層電子較少，容易失去電子，而這些外殼中容易丟失的電子形成自由電子，自由電子由於自由電子而導電。 一般來說，最外層是自由電子，倒數第二個殼層也可能成為自由電子。

溶液會有不同的顏色，這與溶質的性質有關，可能是分子，也可能是離子，如鐵離子、銅離子，它們有自己的顏色，這就是物質的性質。 造成這種情況的確切原因尚不清楚。

5.溶液中不同溶質的相互作用實際上是離子之間的相互作用，當溫度恆定時，溶解的離子在一定量的水中是確定的，即溶解度是確定的。 在飽和氯化鉀溶液中，[Cl-]*K+]=A（A為固定值），摻入的Cl離子較多，因此能繼續溶解在該溶液中的K+離子量必然會減少。

1由酸提供。

2 當然會形成氫鍵，但由於不同離子之間的力不同，較大的不易電離，酸度較弱，反之亦然。

3 我不知道我在說什麼曲目。