如果大量離子可以共存，要考慮什麼？

我告訴你這個，初中酸鹼鹽的知識主要是測試特徵離子的反應。 例如，當你看到 AG+ 時，你想要 AGCL，乙個事實。

特徵離子的反應，即化學反應的發生，大多是伴隨而來的。 在處理這類問題時，首先要掌握的是那些是特徵離子，那些不是。 在初中化學中，Na+、K+、No3-都是非特徵離子，這意味著這三種離子可以自動過濾掉，絕對不會發生反應。

其他應考慮成對的物質組合是否能產生水、氣體或沉澱反應。 判斷這些的前提是要充分了解和記憶沉澱的溶解度、物質的性質等，只有這樣才能更好地把握問題，更快更準確地回答問題。

是否產生氣體，是否產生降水，是否危險，是否產生水（oh-H+）。

離子在溶液中大量共存的條件是離子不相互反應。

這四個離子之間不會形成沉澱物或氣體或水，可以共存。 所謂離子共存，實質上就是離子之間是否存在反應的問題。 如果反應發生在溶液中，則不能共存。

看反應能不能發生，不僅是因為沉澱、氣體、水、難以電離的物質，還因為溶液的酸鹼度。

有色、無色、是否能進行氧化還原反應。

等。 <>

意義。 常見易形成不溶性物質的離子：如SO42、Ba2+、Ag+; OH與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+; AG+ 和 Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2; Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+ 和 CO32、SO32、PO43; S2 和 Cu2+、Pb2+; Ca2+ 和 SO42 不能大量共存。

離子的共存本質上是判斷離子之間是否存在反應的問題。 如果反應可以在渣溶液中發生，則不能大量共存。 判斷能否發生反應，不僅要產生沉澱、氣體、水、難以電離的物質，還要看溶液的酸度、鹼度、無色度、無色度，能否進行氧化還原反應。

一般情況下，請注意以下幾點：

1.在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧化物，可以有大量的弱酸性離子。 如碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫離子、硫化氫離子、亞硫酸根離子、矽酸鹽離子、偏鋁酸鹽離子等。

2.在強鹼性溶液中，不能有大量的氫離子，也不能有大量的弱鹼金屬離子。 如鎂離子、亞鐵離子、鐵離子、鋁離子、銅離子和銨離子。 還可以有大量的酸根離子，如碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫化氫離子、磷酸氫根離子等。

3.可以發生氧化還原反應的離子不能共存。 如鐵離子、銅離子和碘化物離子、氫離子、碘化離子、亞鐵離子和硝酸根離子等。

4.能形成絡合離子的不能共存。 如鐵離子和硫比離子、銀離子和亞硫酸根離子、鐵離子和酚根離子等。

手機網友們大家好：

一般來說，不能大量共存的離子：

離子共存，說白了，它們在一起時就會發生反應。

1.那些由於復分解反應而無法共存的

1）.生成沉澱物：Ca2+和CO32-、Ba2+和SO42-、SO32-、CO32-、Al3+和I-、Br-

2）.產生的氣體：H+和CO32-、S2-、SO22-、HCO3-、HS-、HSO3-

3).產生 H2O 和其他難以電離的物質：H+ 和 OH-、NH4+ 和 OH-、CH3COO 和 H+、Clo- 和 H+

4）.在酸性條件下和鹼性條件下都不能共存：HCO3-、HS-、HSO3-..

2.由於氧化還原反應而無法共存：

Fe3+ 和 S2-，I-.,

Fe2+ 和 H+、NO3- 同時。

願你安好！ 如果不明白，建議再問一遍，但也可以直接問。

大量離子共存的條件是離子之間沒有反應。

離子反應是沿著離子減弱的方向進行的，離子的共存本質上是指離子是否可以發生化學反應，如果離子不能相互反應，它們可以共存。 另一方面，如果溶液中的離子可以相互反應，它們就不能共存。

離子之間的反應需要考慮的因素很多，例如：溶液中的離子之間是否形成揮發性物質，是否形成不溶性物質，是否形成弱電解質等。

以下都是我親手打字的，找了很久。。。

知識點說明：離子在溶液中大量共存的條件是離子不相互反應 示例：以下幾組離子可以在溶液中大量共存：（00） A Na + H + Cl-CO32-B Mg2 + NH4 + SO42-Cl-C Cu2 + K + OH-SO42-D K + H + OH - NO3 - 分析：

a.根據氫離子與碳酸根離子的反應進行分析;

b.基於四個離子之間沒有反應這一事實的分析;

c.根據銅離子與氫氧根離子的反應進行分析;

d.根據氫離子與氫氧根離子的反應進行分析 答：解： a.氫離子會與碳酸根離子形成二氧化碳氣體和水，不能共存，所以a是錯誤的;

灣。四個離子之間不會有沉澱或氣體或水，它們可以共存，所以B是正確的;

c.銅離子和氫氧根離子會形成氫氧化銅沉澱，不能共存，所以C錯了;

d.氫離子會與氫氧根離子形成水，不能共存，所以D錯了;

因此，選擇B評論：在解決這類問題時，首先分析選項中給出的離子，只要會產生沉澱物、氣體或水中的一種，就不能共存

任何兩者的結合不能形成沉澱物或微溶物，不能形成氣體，也不能形成水H2O。 他們中的大多數都是基於這個原則，還有一些我不太記得的特殊原則。

1.不會發生任何反應。

2.不能產生弱電解質和配體（複合物）

3.它不能違反標題給出的一些客觀條件，例如無色溶液不能含有有色離子，如Fe3+、Cu2+等。

高考化學中離子共存的條件。

它不能結合形成氣體、沉澱物、絡合物，也不能氧化還原。

不產生不溶性、易電離、易揮發性物質。 不發生氧化還原反應。