誰能告訴我化學離子可以或不能大量共存的條件？

共存：指大量離子共存，即離子不能相互反應，離子濃度不降低。

不能共存：離子相互反應，離子濃度降低。

離子之間不共存的定律：

1.由於氣體的形成，它不能大量共存。 （例如H+和CO32-、SO32-、HCO3-、NH4+和OH-等）。

2.由於降水的形成，不能大量共存。 （例如 Ag+ 和 Cl-; Ba2+和CO32-、SO42-等; )

3.由於難以電離的物質的形成，它不能大量共存。 （例如 H+ 和 OH- 等; 4.由於氧化還原反應，它不能大量共存。 （如：。

Fe3+ 與 S2-、I- 等。 5.溶液無色透明時，不含有色離子。 常見的有色離子有：

Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）。

以上就是我這門課的內容，希望對大家有所幫助。

當兩者發生反應時，它們不能共存，看看它們是否反應，看看它們是否能形成沉澱物，如果它們可以產生氣體，它們就不能共存。

有些物質（氣體、沉澱物）不能共存，如Ba2+和SO42-，會形成沉澱物，所以不能共存。

相反，產品不產生氣體、沉澱，它們可以共存，因為產品也被水電解。

還有電解質的產生，氧化還原反應不能共存。

因為會有反應，比如形成析出氣體等等，就像把它們放在一起打架一樣，懂不。

化學離子之所以不能大量共存，是因為它們相互反應。

發生化學反應形成難以電離的物質。

許多離子一起反應形成沉澱物、氣體和其他物質。

為了除去溶液I中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，從提供的試劑中選擇以A為代表的試劑，滴加順序為：過量NaOH溶液、過量BACl2溶液、過量Na2CO3溶液;

在濾液中加入鹽酸的作用是除去多餘的氫氧化鈉和碳酸鈉;

2）用純化的NaCl製備的生理鹽水需要大量G的NaCl。

製備此溶液所需的玻璃儀器有量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，如果製備後溶液中溶質的質量分數較低，您認為可能的原因是氯化鈉不夠乾燥。 燒杯裡有少量水。 在測量飲水量時抬頭檢視讀數。 （寫乙個）。

9.根據發生復分解反應的條件，判斷以下各類物質不能發生反應（d）。

溶液和CaCl2溶液和鹽酸溶液。

溶液和BaCl2溶液和NaCl溶液。

離子共存問題 離子能否在溶液中大量共存，需要全面了解離子的性質和溶液的酸鹼度。 任何可能因反應而導致溶液中相關離子濃度發生顯著變化的物質都不能大量共存。 例如，不溶的、難以電離的氣態物質可以轉化為其他型別的離子（包括氧化還原反應）。

一般來說，可以考慮以下幾個方面：1.弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中。 例如，Fe3+、Al3+、ZN2+、Cu2+、NH4+、Ag+等，不能與OH-大量共存。 2 弱酸性陰離子只存在於鹼性溶液中。

例如，CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-和AlO2-不能與H+大量共存。 3.弱酸的酸性陰離子不能在強酸性或鹼性的溶液中大量共存。 當它們遇到強酸（H+）時，它們會形成弱酸分子; 遇到強鹼（oh-）時，生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4如果陰離子和陽離子能相互結合形成不溶性或微溶性鹽，就不能大量共存。 （如：。

Ba2+、Ca2+和CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等; Ag+和Cl-、Br-、I-等; Ca2+與F-、C2O42-等5陰離子和陽離子發生雙水解反應，不能大量共存。 如：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、CLO-、SiO32-、Fe3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等; 如果陰離子和陽離子可以發生氧化還原反應，NH4+和AlO2-、SiO32-、Clo-、CO32-等6不能大量共存。

如：Fe3+、I-、S2-; mNO4-（H+）和I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等; no3-（H+）與上述陰離子; S2-、SO32-、H+7不能因絡合反應或其他反應而大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-和PO43-產生HPO42-，因此不共存。