氫離子和硫酸根離子能否共存

不可能大量共存。

成因：溶解在水中的硫酸根離子是由於硫酸或可溶性硫酸鹽溶解在水中而產生的。 硫酸是一種強電解質，溶於水時會迅速發生二次電離，產生兩個氫離子和乙個硫酸根離子（其二次電離約為10%）。

當亞硫酸根離子被氧化或三氧化硫溶解在水中時，也會產生硫酸鹽。

你們不能共存。 一種是鹼性的，另一種是酸性的。 發生中和反應。

hso4 - oh- =so42-+h2o

是的，H2SO4 在水中電離並含有 Hso 離子、H 離子和 SO4 離子。

hso3-+oh-=so32-+h2o

不可能大量共存。

可能有兩種反應：

h⁺+ so₃²⁻hso₃⁻

也就是說，當氫離子不足時，氫離子與亞硫酸根離子反應形成眼硫酸氫根離子。

2h⁺+ so₃²⁻h₂o + so₂

也就是說，當氫離子過量時，兩者反應生成水和二氧化硫。

對於亞硫酸鹽離子，有幾種情況下，離子不能與之共存：

1、與氫離子反應生成二氧化硫氣體，但不能共存;

2、能與鋇離子、鈣離子析出，但不能共存;

3.氧化還原反應與氧化劑和還原劑發生，但不能共存。

4.亞硫酸鹽在酸化硝酸鹽溶液中會轉化為硫酸根離子。 亞硫酸鹽能與硝酸鋇形成不溶於強酸的白色硫酸鋇沉澱物，不能與氯化鋇溶液反應，因為亞硫酸鋇可溶於強酸。

硫離子和硫酸根離子是否共存的分析如下。

1.硫離子和硫酸根離子在鹼性條件下可以共存。

2.在中性或一般酸性條件下，S-會與H+形成H2氣體，因此S-會飛走。

3.如果是濃硫酸，硫離子會與濃硫酸中和，因此不能共存。

不可能大量共存。

可能有兩種反應：

h⁺+ so₃²⁻= hso₃⁻

即當氫氣被分離時。 當氫氣量不足時，氫離子與亞硫酸根離子反應，形成眼內硫酸氫根離子。

2h + so = h o + so 即當氫離子過量時，兩者反應生成水和二氧化硫。

Na離子根本不與碳酸鹽和硫酸反應。

然而，碳酸鹽與稀鹽酸的H+反應生成二氧化碳和水。

不，因為這種溶液是鹽酸，它與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體。

顯然，根據強酸到弱酸的原理，鹽酸和硫酸的酸性都比碳酸強，因此溶液中的氫離子會與碳酸根離子發生反應。

在稀鹽酸中。 酸性條件。 劉燁有大量的氫離子。 然後**的例子和她不能大量共存。 氫離子和碳酸根離子產生水和二氧化碳。

在酸性溶液中。 氫離子和碳酸根離子不能大量共存。 氫離子和碳酸根離子產生水和二氧化碳。 離子方程式是。

碳酸鹽與氫離子反應生成二氧化碳和水，因此不能存在，鈉離子和硫酸鹽可以共存。

稀鹽酸中含有氫離子和氯離子，碳酸鹽與氫離子反應生成二氧化碳和水，而鈉離子和硫酸鹽可以共存（只有鋇離子和硫酸鹽不能共存）。

鹽酸鹽一般溶於水，只有氯化銀和氯化亞汞，它們既不溶於水，也不溶於酸。 我希望我能幫助你解決你的疑問。

碳酸根離子和硫酸根離子不能穩定地存在於酸性環境中，鈉離子可以。

在酸性條件下，氫離子與碳酸根離子結合形成碳酸氫鹽：

h⁺+co₃²⁻hco₃⁻

如果氫離子過多，也會形成碳酸，分解成水，釋放出二氧化碳氣體

h⁺+hco₃⁻ h₂o+co₂↑

硫酸根離子也與氫離子結合形成硫酸氫鹽：

h⁺+so₄²⁻hso₄⁻

硫酸氫根離子是強酸的酸性離子，在水溶液中完全電離成硫酸根離子和氫離子，因此可以與氫離子共存。

如果離子之間發生化學反應並產生氣體、沉澱、二水解反應、絡合反應、氧化還原反應，或難以攜帶的輪電離，則這些物質不能共存。

氫離子和亞硫酸根離子可以共存於水中。 在水中，氫離子（H+）和亞硫酸根離子（HSO3-）可以通過以下反應相互轉化：

HSO3- +H2O H3O+ +SO32- 在水中，氫離子和亞硫酸根離子的相對濃度決定了該反應的方向。 如果氫離子濃度較高，反應會向右轉，產生更多的亞硫酸根離子; 如果亞硫酸根離子的濃度較高，則反應向左轉，產生更多的氫離子。

因此，氫離子和亞硫酸根離子可以在水中共存，但它們的濃度因反應方向而異。