什麼樣的膠體顆粒不能吸附電荷，舉一些例子

膠體顆粒的表面積比較大，可以吸附帶正電荷或負電荷的離子，膠體顆粒在外電場的作用下產生電泳。 膠體按分散顆粒的組成可分為顆粒膠體[如Fe（OH）3膠體、AGI膠體等）和分子膠體（如澱粉溶液、蛋白質溶液）。

記得在物理課上，老師用毛皮揉搓橡皮棒講電荷，橡膠顆粒是有電荷的。

膠體顆粒具有較大的比表面積（比表面積=比表面積顆粒體積），因此它們具有很強的吸附能力，使膠體表面吸附溶液中的離子。 這樣，凝膠顆粒就帶有電荷。 不同的膠體吸附不同電荷的離子。

一般來說，金屬氫氧化物和金屬氧化物的膠體顆粒吸附陽離子，膠體顆粒帶正電，而非金屬氧化物和金屬硫化物的膠體顆粒吸引陰離子，膠體顆粒帶負電。

膠體具有相同的電荷並相互排斥，因此膠體不易聚集，這是膠體保持穩定的重要原因。

橡膠顆粒具有電荷，因此在電場的施加下，橡膠顆粒會向某個極點（陰極或陽極）方向移動，這種運動現象稱為電泳。

膠體不是絕緣體嗎？

這是由於膠體顆粒的分散體和膠體的分散體具有相等量的異種電荷。 膠體由膠體和分散體兩部分組成，因此膠體不帶電。

電荷是由物體或構成物體的粒子攜帶的帶正電或帶負電的粒子，帶正電的粒子稱為正電荷。

符號為“+”春山），帶負電的粒子稱為負電荷（符號為“”也是一些基本粒子。

如電子），相同的電荷相互排斥，不同的電荷相互吸引。

在電磁學中。 電荷（diàn hè）也是物質的物理性質。

帶電的物質稱為“帶電物質”。 兩種帶電物質會相互施加力，它們也會感覺到對方施加的力，所涉及的力服從庫侖定律。

電荷有兩種型別，“正電荷”和“負電荷”。 帶正電荷的物質稱為“帶正電荷”; 帶負電荷的物質稱為“帶負電荷”。 如果兩種物質都帶正電或帶負電，則稱它們為“均電”，否則稱為“異電”。

兩種同電物質會感受到彼此施加的排斥力; 兩種異電物質在切割中間會感受到另一種物質施加的吸引力。 相同的電荷相互排斥，不同的電荷相互吸引。

電荷是許多亞原子粒子所具有的基本守恆特性。 帶電粒子被稱為“帶電粒子”。 電荷決定了帶電粒子在電磁方面的物理行為。

靜止的帶電粒子產生電場，移動的帶電粒子產生電磁場。

帶電粒子也受到電磁場的影響。 帶電粒子和電磁場之間的相互作用稱為電磁力。

或電磁相互作用。 這是四種基本互動之一。

以上內容參考：百科-收費

一般來說，膠體首先吸附與膠體核結構相似的離子，然後與此類粒子的電荷互補離子結合。

例如：氯化銀溶膠：氯離子略微過量，氯離子吸附在表面，膠體帶負電，然後陽離子被靜電吸引。

例如，Na+形成擴散層;

銀離子過多，銀離子吸附在表面，膠體顆粒帶正脊電荷，然後通過襪鏈通過靜電吸引來吸引陰離子。

如OH-形成擴散層。

FeCl3溶液從沸水中得到氫氧化鐵膠體。

FeO+排出保險槓吸附在表面，膠體帶正電，然後Cl-等陰離子被靜電引力吸引，形成擴散層。

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問題描述：為什麼凝膠核可以吸附帶電粒子？ 面積大可以嗎？why?

分析：沒錯。

膠體具有較大的表面積和高的表面能，因此吸附的離子坦薩（或小分子）脊可以穩定體系，因此膠體核傾向於吸附離子（或小分子）。

如果固體是離子晶體，則它遵循 Fayans 規則：

如果溶液中的離子可以形成不溶性或與晶體上的符號相比電離度小的化合物，則離子晶體表面對該離子具有很強的吸附作用。

我之前說的不準確，大表面積傾向於吸附，但不一定是離子。 澱粉膠體吸附水分子。 這是由核心的表面特性決定的。

膠體從內到外分為三層：核、顆粒和膠束。 原子核沒有帶電。 膠體電荷實際上是由膠體顆粒帶電的，如碘化銀，如果製備過程中碘化鉀過量，碘離子優先吸附在膠體核表面，一些鉀離子被膠體核帶負電。

溶液中的鉀離子加上一些碘離子形成膠束。

因此，膠體中的帶電粒子是膠體顆粒。 由於膠體具有與膠束相同數量的異種電荷，因此膠體實際上是電中性的。

對於膠體的充電，情況比較複雜。 實驗表明，任何與溶膠顆粒成分相同的顆粒都會被優先吸附。 例如，當使用AGno3和Ki製備AGisol時，如果AGno3過量，膠體會因吸附過量的銀離子而帶正電。

如果KI過量，膠體會因吸附過多的碘離子而帶負電。 當情況並非如此時，膠體通常首先吸附水合能力較弱的陰離子，因此此時大多數膠體都帶負電。

溶膠屬於膠體化學的範疇，膠體化學是研究這些微小顆粒（膠體顆粒）的分散體系的科學，通常指定膠體顆粒的直徑尺寸為1-100nm。

直徑為1-100nm的分散相顆粒在分散介質中的分散，分散相顆粒與分散介質之間存在明顯的區域性破壞，稱為膠體分散體系。 習慣上是指膠體分散系統，其中分散介質為液體或溶膠（SOL）; 當介質為固體時，稱為固體溶膠。

分類。 膠體體系（1 100 nm）根據分散介質分為三類：

氣體用作分散介質（分散劑。

膠體，稱為氣溶膠。

像霧霾一樣，固體奈米粒子是通過漂浮在空氣中形成的。

使用液體作為分散介質（分散劑）的膠體，分散體系稱為液體溶膠或溶膠，如氫氧化鐵。

溶膠。 以固體為分散介質（分散劑）的膠體稱為固體溶膠，如珍珠、合金、有色玻璃等。

以上內容參考：百科-索爾。

1、膠體是電中性的，所以膠體是電中性的;

2.由於膠體顆粒比表面積大，吸附能力強，吸附的離子與其緊密結合，難以分離，因此膠體中的帶電膠體可以穩定存在;

3.天然水中各種粒徑為1 10nm的微小顆粒都歸類為膠體，因為它們都具有膠體性質。

膠體是1奈米到100奈米之間同型別的粒子的集合，每個粒子本身都攜帶一定量的靜電，當同類聚集在一起時，就會呈現正電或負電，並會吸附在水體中相反的帶電體，從而形成較大的膠體基團， 整體正負電將抵消非電氣化。

膠體顆粒之所以帶電，是因為膠體顆粒可以選擇性地吸附某種電離子，使膠體具有一定的電荷，被分散體系中的帶電離子吸附，可以是陰離子或陽離子，吸附陰離子膠體顆粒帶負電，吸附陽離子膠體顆粒帶正電。

整個膠體是電中性的，這是自然規律，沒有人能製造出帶電的膠體。

這是因為在整個膠體中，正電荷與負電荷的數量相同，因此整個膠體不帶電。

膠體顆粒吸引離子，但系統中正負電荷的平衡不會改變。

例如，氫氧化鐵膠體吸引n個帶正電荷的氫離子，膠體中的n個氫氧化根帶n個負電荷，仍處於平衡狀態。

膠體分散體的形成需要合適的條件，如一定的溫度和適當的濃度。 如果將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入一定體積的熱水中，即可形成Fe（OH）3膠體。 Fe（OH）3 吸附Fe3+使膠體帶正電荷，因此膠體相互排斥，不易聚集成沉澱。

但同時，溶液中還含有氯離子，起到維持膠體中正負電荷平衡的作用，使膠體分散體系呈電中性，因此膠體顆粒帶電，但膠體整體不帶電。

由於膠體顆粒表面通過吸附溶液中電解質電離的相同電荷來帶電，因此電解質電離的總電荷是相等的。 因此，整個膠體不帶電。