化學疑問（關於溶解度）。

當然，它不能完全溶解，必須有多餘的KCL。

物質的溶解不是僅由質量決定的，而是由沉澱物的溶解度乘積常數（ksp）決定的。

在 NaCl 的情況下，如果假設兩種鹽酸鹽和鈉鹽是非反應性的並且完全可溶，如果氯離子和鈉離子濃度的產物（無論比例如何）在該溫度下達到 Ksp，則溶質將沉澱為 NaCl。

因此，不應再從離散的NaCl或KCL的角度來理解它，而應直接從離子的角度來考慮。

顯然，NaCl飽和時加入氯離子會導致NaCl析出，同時氯化鉀也會析出，因為根據平衡原理，氯離子不能小於加入KCl之前。 然後，KCl的加入使KCL也達到KSP並沉澱。

不。 首先，溶解度是指在室溫下可以溶解在100克水中的物質。 在此溫度下，已經溶解了36克氯化鈉，氯化鉀在相同溫度下的溶解度低於氯化鈉，因此在溶液中加入氯化鉀不能完全溶解至飽和。

然後是剩下的。 微觀的解釋是，水分子的空隙已經被氯離子和鈉離子佔據。

你能理解嗎？ 當然，這只是乙個膚淺的解釋。

應該有多餘的，因為它們有乙個共同的離子，氯化物，如果兩個溶質同時在100克水中，氯離子的量比單個溶質的量大得多，所以它們不會全部溶解（這稱為均離子效應）。

根據您提供的情況，將出現以下結果：會析出一些氯化鈉，氯化鉀不會完全溶解。 溶解結晶的過程始終發生在溶液中，溶液的飽和是指結晶速率的均勻溶解，氯化鉀晶體加入氯化鈉的飽和溶液後，溶液中氯離子濃度增加，促進平衡

氯化鈉=氯離子+鈉離子向左移動，所以會有氯化鈉晶體析出。 確切的降水量取決於氯化鈉和氯化鉀在20攝氏度下在水中的解離。

呃，我只能告訴你答案，它不會溶解，它會直接以沉澱的形式沉澱出來。

這涉及到沉澱溶解平衡。 這很難解釋

所以我要問你多大了

相信我。

KCL不能完全溶解，這與離子效應相同，這與沉澱的溶解平衡的轉移有關，而原溶液中的氯離子對氯化鉀的溶解平衡有影響，從而抑制了氯化鉀的溶解。

如果你相信我，我會告訴你！！

它一定能夠完全溶解！！ 而且每乙個都是飽和的！！

這個問題非常不平坦。 我可以告訴你。 很簡單，澄清石灰水中的溶質質量分數不能為零，所以直接選擇D。

建議您更改工作簿，這個問題的水平很高。

這個問題有很多東西可以測試。

1.生石灰與水反應放出熱量。

2、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的公升高而降低。

3.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣增加溶質但增加溫度。 有幾種情況，一是原液中氫氧化鈣的濃度很低，很低，所以加入生石灰後，雖然氫氧化鈣的溶解度會因溫度公升高而降低，但是由於原液濃度很低，溶質質量分數逐漸增加，冷卻後溶解度變高， 所以形象越來越高。

第二，（難）原液中氫氧化鈣的濃度非常接近飽和，雖然加入生石灰後溶質增加，但由於溫度公升高，氫氧化鈣的溶解度降低，因此溶質質量分數逐漸降低，冷卻後溶解度變高，並且由於溶質變多， 而原來的溶液沒有達到飽和，所以總體上，影象先減小後增大，高於初始值。

第三，原液達到飽和，加入生石灰，溫度公升高，影象減小，恢復到室溫後，影象上公升到初始值。

純徒手格鬥，希望能幫到你。

b 酒吧。 A不是真的，因為它在飽和之前會上公升，在飽和之後，成熟的石灰會下降，然後保持飽和溶液狀態，所以它保持不變，如果一直繼續新增它，水就會用完。

問題是澄清石灰水並加入少量石灰。 所以有兩種可能，一種是它處於飽和狀態，不變。 它一直不飽和，所以它會先上公升。

達到飽和溶液後，還有生石灰，經反應形成，然後保持不變。 所以選擇 B。

如有錯誤，請及時改正。 畢竟，已經很久了，我印象不是很深刻。

因為溶液中溶劑的蒸發量分別為mg

2mg3mg

因此，析出晶體的比例為1：2：3

並且由於它的質量是 ag、bg、cg

因此 b = 2a 和 c = 3a

所以答案是 3a=2*2a-a

最後乙個是bc=2b-a

醋中的酸是指醋酸，分子式為CH3COOH。

溶液：將20ml稀釋溶液中醋酸的質量設定為X克，CH3COOH+NaOH=CH3COONA+H2O60 40

x60/x=40/(

溶液x=則10ml白醋試樣應含100 20*則100ml白醋試樣應含醋酸，即100ml醋含醋酸，高於國家標準。

答。。。 每天努力學習，不斷進步。

（1）稀釋溶液中20毫公升質量的醋酸;

2）本市銷售的白醋樣品中的總酸含量;

符合國家標準。

答案：d。

難分析：因為題目上寫著“飽和”、“無水硫酸銅”、“沉澱硫酸銅晶體”，所以析出的晶體（每個CuSO4分子帶出5個H2O，所以原液中的溶劑（H2O）減少，所以沉澱的ng硫酸銅晶體中所含的硫酸銅的質量不是mg，而是大於mg， 然後：

沉澱硫酸銅晶體的質量=無水硫酸銅的加入量+由於溶劑的還原而沉澱的溶質量。

解決方案：硫酸銅（CuSO4）的相對分子質量為160，硫酸銅晶體（CuSO4）的相對分子質量為250

即NG的硫酸銅晶體中有16N 25g的硫酸銅，硫酸銅晶體中的結晶水質量為9N 25g，那麼溶劑還原引起的溶質沉澱質量為30%*（9N25），根據困難分析得出的關係：

16n/250-m=30%*(9n/25)

因此，請選擇選項 d。

終於結束了，是我邊吃邊想的智慧的結晶。。。

希望您理解（手抽筋，您全權負責！ (*

加入無水硫酸銅，析出的晶體為五水硫酸銅，如果硫酸銅的溶解度為30g，則即將被五水硫酸銅取代。

無水硫酸銅的摩爾數是m 160，也就是說，會有m 32摩爾的水被帶出來，那麼它也會帶出675 2128m克的五水硫酸銅，加上之前的250 160m克的沉澱得到的答案是n = 250m 133

即選項 d。

隨著溫度的公升高，氣體的溶解度降低; 隨著壓力的增加，氣體的溶解度增加。

因為是飽和溶液，所以加入無水硫酸銅必須有結晶沉澱。 而且每次析出乙個硫酸，同時帶出5個水，所以晶體的沉澱使水變少，析出的晶體明顯大於無水新增的，這就是這個問題的思路。

dn克晶體中有160*N250無水硫酸銅和90*n250水，這些無水硫酸銅有兩個**，是最初新增的，應該溶解在結晶水中。

160*n/250=m+（90*n/250）*

樓上錯了，因為原來的解不是飽和解，所以不能這樣計算。

解：溶解度為S克。

公式為：m 代理 m = s 100

則 50g-8g 150g-30g=s 100 溶液得 s=35g

答：物質 A 在此溫度下的溶解度為 35 克。

30 克水溶解 8 克物質 a。

物質 a 的溶解度為 100 * 8 30 = 克。

在第一部分，你是對的，讓我向你解釋一下，為什麼使用飽和鹽水，因為鹽水中含有大量的Cl-離子，而這種離子會使Cl2+H2O=HCl+HCl+HCl反應向左移動，因此氯氣的溶解會減少。

第二個是先給大家解釋一下： 溶解度 CL2 在水中 溶解度計算包括Cl2 與水反應的部分，例如，NH3 實際上主要以 NH3 H2O 的形式存在於水中，但我們計算 NH3 在水中的溶解度包括這部分。 Cl2 與水反應但室溫下的反應量很小，Cl的量2 存在於水中也很少，因此溶解度不高。 水是極性溶劑，Cl2 是非極性的，溶解度不高，不像極性 NH3 在水中溶解度大。

由於飽和鹽水中氯離子的濃度達到飽和，平衡在你寫的氯水反應式中向後移動，所以氯在水中的溶解度不高，所以在飽和鹽水中可以收集氯。

而這個反應是可逆反應，本身是很弱的，並不是所有的反應都熄滅了，因為氯微溶於水是它的物理性質，說到氯的性質，而氯溶於水就會與水發生反應，這是乙個化學性質，這從根本上說是兩個問題。

本題應注意的是，克無水Na2CO3消耗的水，加上溶液中Na2CO3沉澱消耗的水，應滿足m（溶液中沉澱的Na2CO3）：m（結晶水）=40：100

所以 m（Na2CO3 在溶液中沉澱）：[M（Na2CO3 在溶液中沉澱）106 18 10+：100 推出 M（Na2CO3 在溶液中沉澱）= 3744 85，因此，最終 Na2CO3·10H2O 晶體的質量為 3744 85 106 286+ 克。

只要能理解這個公式，根據原溶液中析出的晶體和消耗的水量，它仍然是飽和溶液。

學生A和B的現象表明，原始溶液的溶解度為5克水對克晶體的溶解度。 學生A蒸發了10克水來得到晶體，表明原來的溶液中有超過5克的水。 因此，每克溶液是飽和的，45克溶液對應於晶體克，質量分數。