要找到化學元素的元素週期表，應該很清楚。

1.在同一時期，從左到右，元素原子核外的電子層數相同，最外層的電子數依次增加，原子半徑減小，但第0族元素除外。 2.在同一家族中，從上到下，最外層的電子數相同，原子核外的電子數逐漸增加，原子半徑增大，原子序數也會增加，元素的金屬性增加，非金屬性降低。

1.原子半徑定律。

1）除第一週期外，其他週期性元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨著原子序數的增加而減小;

2）從上到下，原子的半徑隨著電子層數的增加而增加。

2.元素價定律。

1）除第一週期外，同期從左到右，鹼金屬元素的最高正價從+1增加到+7，非金屬元素的負價從-4增加到-1（無正價的氟和無+6價的氧除外）;

2）同一主族中元素的最高正負值相同。

3.元素物質的熔點定律。

1）隨著同期元素原子序數的增加，元素的熔點增加，非金屬元素的熔點降低。

2）從上到下，元素金屬元素的熔點降低，非金屬元素的熔點增加。

4.元素的金屬性和非金屬性。

1）同期元素的金屬度從左到右遞減，非金屬度增加;

2）同一主族中元素的金屬度自上而下增加，非金屬度降低。

5.氧化物和水合物最先進的酸鹼定律。

元素的金屬性越強，其最**氧化物的水合物的鹼度越強; 元素的非金屬性質越強，水合物中**氧化物的酸性洩漏越強。

6.非金屬氣態氫化物定律。

非金屬元素越強，氣態氫化物越穩定。 同期非金屬元素的非金屬性質越強，氣態氫化物水溶液的酸性越強。 同一主族的非金屬元素的非金屬性質越強，氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7.元素物質的氧化和還原。

一般元素的金屬性越強，其元素的還原性越強，其氧化物對氧離子的氧化作用越弱。 元素的非金屬性質越強，其元素物質的氧化作用越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

8.熱穩定性定律。

在同一時期內，它在同一組中從左到右增加，從上到下減少，這與非金屬團簇元素的電負性變化規律相同。

Pro，元素週期表的前 20 種元素：氫 （H）、氦 （He）、鋰 （Li）、鈹 （Be）、硼 （B）、碳 （C）、氮 （N）、氧 （O）、氟 （F）、氖 （Ne）、鈉 （Na）、鎂 （mg）、鋁 （Al）、矽 （Si）、磷 （P）、硫 （S）、氯 （Cl）、氬 （Ar）、鉀 （K）、鈣 （Ca）。 五五的背面更好：

氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯化物、氬氣、鉀、鈣。

金屬活性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、氫、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）。 其中，氫氣前面的金屬元素能與稀硫酸、稀鹽酸等反應，置換裡面的氫氣。

您好，很高興回答您的問題：

化學教科書對化學迴圈速率非常清楚。

也就是說，同一週期和同一主家族的變化規律。

電子排列每層最多容納2n個平方電子，最外層最多8個，如果大於8個，一般按前一層的數目排列，如第三層18個，剩下20多個，第四層繼續18個，然後剩下的層形成第五層。

如果最外層再有4個電子，很容易失去電子，如果有1個，化合價為+1，最外層為6個，化合價為8-6=2，化合價為-2，即氧和氫，2個氧為+2，乙個氧為-2，結合成復合水， 那麼化合價為0，元素化合價不為零，惰性氣體最外層的電子是8，是元素，所以叫惰性氣體。