你能給我舉乙個高中一年級歧化反應的例子嗎？ 謝謝！

鹵素和鹼（你可以把鈉想象成氫，即它與水反應）反應（F除外，它沒有負化合價，很複雜，競爭說）：Cl2+2NaOH---Naclo+NaCl+H2O 3BR2+6NaOH---NaBR3+5NaBR+3H2O（比較特殊，與5-價和-1不成比例，碘也是這樣的。 實際上，鹵素在鹼上不成比例，在酸性水平上被中和（等式相反）。

最常見的是鹵素元素（氟除外）在溶液中的歧化反應，反應式如下：

X2 + H2O = Hx + HxO，由於產物的中和，在鹼性溶液中的反應趨於如下;

x2+oh-=x-+xo-，較高的是掌握歧化為鹵化物陰離子和次滷離子。

例如，Cl2+H2O=HCl+HCl

在這個反應中，Cl2 最初是 0 價。

反應後，乙個上公升到+1，另乙個下降到-1。

氯氣與水反應生成次氯酸鈉和鹽酸。

一般來說，鹵素反應較多，也有2kmNO4=K2mNO4+MNO4+O2的mn，也比較常見。

讓我簡要總結一下。

1.所有鹵素元素（f除外）與水反應，與鹼反應。

以Cl為例： Cl2 + H2O ==HCl + HCcl2 + 2NaOH ==NaCl + NaCl + H2O3Cl2 + 6NaOH = （加熱） = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

2.硫磺褲很寬，可以溶解在熱鹼液的反應中。

3S + 6NaOH = （加熱） = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

3.硫代硫酸鈉與酸反應。

na2s2o3 + 2hcl ==2nacl + so2 + s(s) +h2o

4.過氧化氫的熱分解（催化分解）。

h2o2 ==h2o + o2

與水發生反應。

3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 離子也有歧化反應，我記得高中時沒有談論過。 我不會寫它。

如果反應被氧化，則利用原始的Hui失敗來氧化具有相同內部氧化態的元素的原始（或分離）部分，而原始Li Zheng原始物種的另一部分則從正面受到干擾，而本體氧化反應稱為歧化反應。

示例：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

在反應中，如果在同一分子內處於相同氧化態的元素上發生氧化和還原，則元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分被還原。 這種自身的氧化還原反應稱為歧化。

例如，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2