鐵與硝酸反應，硝酸與鐵反應

鐵和濃硝酸在室溫下鈍化，加熱反應：Fe+6Hno3（濃縮）===Fe（No3）3+3 No2+3H2O

鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮：Fe + 4Hno3 （稀） === Fe （No3） 3 + 否 + 2H2O

鐵與稀硝酸反應生成一氧化二氮： 8Fe + 30Hno3 === 8Fe （NO3） 3 + 3N2O + 15H2O

鐵與非常稀的硝酸反應生成銨鹽（其實生成氨氣，氨氣與酸反應生成銨鹽）： 8Fe + 30Hno3 （非常稀） === 8Fe （NO3） 3 + 3NH4NO3 + 15H2O

鐵和濃硝酸（如果鐵繼續加入硝酸，就會被消耗掉，變成稀硫酸，變成鐵與稀硝酸反應，所以濃硝酸和鐵的反應是一）：

Fe + 3 NO3- +6H+==Fe3+ +3 NO2 +3H2O 鐵和稀硝酸：

開始新增鐵時）過量硝酸：Fe + 4H+ +NO3 -===Fe3+ +2H2O + NO

當鐵新增過量時）鐵過量：3Fe + 8H+ +2NO3-==3F2+ +4H2O+2NO

1.鐵在濃硝酸中會鈍化，在室溫下不會發生反應。

2.鐵和稀硝酸的量足，Fe+4HNO3 = =鐵（NO3）3+否+2H2O

鐵和足量的稀硝酸，3Fe + 8Hno3 = = 3Fe （NO3） 2 + 2No + 4H2O

3.一般濃硝酸反應生成二氧化氮，稀硝酸反應生成一氧化氮。

4、濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同，濃硝酸氧化性更強，表現為濃硝酸能使紫色石蕊溶液無色（氧化漂白），而稀硝酸只能使紫色石蕊溶液變紅（酸性）。

鐵與稀硝酸反應的化學方程式：

少量鐵：Fe + 4Hno3 = Fe （NO3） 3 + No + 2H2O

鐵過量：3Fe + 8Hno3 = 3Fe （NO3） 2 + 2No + 4H2O

鐵與稀硝酸反應的離子方程式：

少量鐵：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +No +2H2O

鐵過量：3Fe + 8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO+4H2O

鐵與濃硝酸反應的化學方程式如下

少量鐵：Fe + 6Hno3 （濃縮） = Fe （No3） 3 + 3 No2 + 3H2O （條件：加熱）。

過量鐵：Fe + 4Hno3 （濃縮） = Fe （No3） 2 + 2NO2 + 2H2O（條件：加熱）。

鐵與濃硝酸反應的離子方程式如下

少量鐵：Fe + 6H+ +3NO3- = Fe3+ +3NO2 +3H2O（條件：加熱）。

過量鐵：Fe + 4H+ +2NO3- = Fe2+ +2NO2 + 2H2O（條件：加熱）。

鐵與濃硝酸發生化學反應。

6 場景：

1.濃硝酸在較高的溫度下與鐵發生反應（此時不存在鐵過量的問題，因為反應是由外向內，鐵沒有同時完全反應）。

主式：有限元

6HNO3 （熱） =

fe(no3)3

3no2↑3h2o

2.濃硝酸在較高溫度下與鐵粉反應（過量的濃硝酸）。

主式：有限元

6HNO3 （熱） =

fe(no3)3

3no2↑3h2o

3.濃硝酸在常溫下與鐵粉發生反應（過量的濃硝酸不會被鈍化，因為它是鐵粉，顆粒小）。

主式：有限元

6hno3=fe(no3)3

3no2↑3h2o

4.濃硝酸在室溫下與鐵塊反應（此時鈍化，緻密氧化膜為氧化鐵）。

主公式：3FE

8hno3=fe3o4

8no2↑4h2o

5.稀硝酸與過量的鐵反應（無需註明是鐵還是鐵粉，因為這樣不影響）（無需標明溫度，因為不影響）（部分鐵先與硝酸反應生成3價鐵，三價鐵與元素鐵反應生成二價鐵， 總反應如下）。

主公式：3FE

8hno3=3fe(no3)2

2no↑4h2o

6.稀硝酸與少量鐵反應。

主式：有限元

4hno3=fe(no3)3

no↑2h2o

注：鐵和鐵粉的主要區別在於是否可以生成氧化膜）。

注：氧化膜不能與濃硝酸反應的原因是濃硝酸中硝酸分子很多，不是電離的氫離子，因為氫離子太少而不反應）。

注：濃硝酸受熱電離度大於室溫下硝酸電離度，因此不會形成氧化膜）。

注意：除了這三點，隨著硝酸的稀釋，最後產生的是一氧化氮）。

這取決於硝酸的量和濃度。

如果鐵過量，則在稀硝酸中。 ，然後形成二價鐵和一氧化氮。

如果硝酸稀釋，硝酸過量，所得的二價鐵也會被氧化成三價鐵，一氧化氮......將發布

在濃硝酸的情況下，過量的鐵會產生二價鐵和二氧化氮。 然而，隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，直到在某個時候只能產生一氧化氮，這是非常複雜的。

如果濃硝酸（熱）過量，則形成三種鐵和二氧化氮。 如果是冷的，就會被鈍化，應該形成的是具有特殊晶體形狀的四氧化三鐵，俗稱焙藍......

這取決於兩者的數量。

當Hno3過量時，Fe+4Hno3=Fe（No3）3+No+2H2O

當Fe過量時，多出乙個Fe+2Fe（No3）3=3Fe（No3）2，疊加，即3Fe+8Hno3=3Fe（N03）2+2否+4H20

鐵與濃硝酸發生化學反應。

鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水。

方程：Fe + 4Hno3 （稀）==Fe （No3） 3 + No + 2H2o 如果鐵過多，也會與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵： Fe + 2Fe （No3） 3 = = 3Fe （No3） 2

鐵在室溫下暴露於濃硝酸時被鈍化。

鐵和硝酸的反應分為很多種，反應產物也不盡相同，具體如下：

1. 鐵與足夠濃硝酸反應的化學方程式：

Fe + 6Hno（濃縮）= Fe（No）3H + 3Ho（條件：加熱）。

2. 鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式：

Fe + 4Hno（稀）= Fe （NO） No + 2Ho（條件：加熱）。

3.鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式：

8Fe + 30Hno （稀） = 8Fe （NO） 3N O + 15Ho （條件：加熱）。

4. 鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式：

10Fe + 36Hno （稀） = 10Fe （NO） 3N + 18Ho （條件：加熱）。

5.鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式：

8Fe + 30Hno （稀） = 8Fe （No） 3NH No + 9HO （條件：加熱）。

6.鐵與少量稀硝酸反應的化學方程式：

3Fe + 8Hno （稀） = 3Fe （NO） 2NO + 4HO

鐵和濃硝酸反應方程式：

Fe + 6Hno （濃縮） = Fe （No） 3 No + 3H O

濃硝酸遇光會分解二氧化氮而變黃，因此常將濃硝酸放在棕色試劑瓶中，置於避光處。 冷濃硝酸可以使鐵和鋁鈍化。 熱的濃硝酸不會使其鈍化。

鐵與濃硝酸接觸會在鐵表面形成氧化膜，然後不與稀硝酸反應

反應大概是這樣的。

過量硝酸：Fe

4Hno3 = Fe（NO3）3+NO+2H2O過量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O

1、fe

6h+3no3-=

fe3+3no2↑

3h2o2、fe

4h+2no3-=

fe2+2no2↑

2H2O鐵和濃硝酸會被鈍化，所以前兩個化學方程式只是乙個短暫的相遇，它們不會一直反應。

1.如果濃硝酸過多，會產生Fe（NO）

Fe + 6HO （濃縮） = 加熱 = Fe （No） 3HO + 3No

Fe + 4HO （濃縮） = 加熱 = Fe （No） 2HO + 2NO

2.稀硝酸也會與Fe反應得到Fe（NO），Fe（NO3）超過Fe

Fe + 4Hno （稀） ==Fe （NO） 否 + 2HO

3Fe + 8Hno （稀） = 3Fe （NO） 2NO + 4HO

在室溫下，Fe被濃硝酸鈍化，表面形成緻密的氧化膜，阻止反應進行。 加熱後氧化膜被破壞，Fe能與濃硝酸反應。