鋁與強鹼反應的本質以及鋁與鐵的相關性質問題？

1 第一步是：

2Al+6H2O=2Al（OH）3（降水）+3H2（氣體）。

然後是：BA（OH）2+2AL（OH）3=BA（ALO2）2+4H2O

它加起來是：

2AL+BA（OH）2+2H2O=BA（ALO2）2+3H2（氣體）。

需要注意的是，鋁在正常情況下不與水反應，需要強鹼，因此氫氧化鋇相當於前乙個反應的催化劑。

2 Al2O3 先與水反應，由於水中的OH-較少，形成AL（OH）3，然後與OH-反應（此時OH-過多）形成ALO2-。

3、非氧化性酸只是一般的酸，只與金屬反應使金屬氧化，不能將金屬氧化到最。然而，氧化性酸具有很強的氧化性（以含氧元素為特徵），可以將鐵等具有多種價態的金屬氧化成最**。 至於為什麼氧化性酸會強氧化，因為：

氧化性酸中的非金屬元素處於最高階的狀態，它們很容易“降價”，即提高與之反應的其他物質（如鐵）的價格，並且可以漲得盡可能高，因為它可以降低很多價格，例如： 硝酸 其中的n元素是+5價， 這裡的 n 至少可以減少 5 個化合價。

4.首先，鹽酸和NaHCO3，Na2CO3 反應原理是一樣的，都是強酸到弱酸（你知道的），再看看它們的反應方程式，你就會明白鹽酸和NaHCO的方程式3 反應： NaHCO3 + HCl = NACl + CO2 + H2O：

鹽酸與 NaHCO3 釋放出 1molHC2 並且只有 1molHCl。 讓我們看一下鹽酸與 Na 反應的方程式2CO3：

Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl +H2O+CO2 釋放1mol CO2需要2mol鹽酸，所以一開始滴加的鹽酸量不足以產生氣體。 它們與鹽酸反應快慢，這也是由於所需的鹽酸量不同所致，就像同樣滴加3mol的碳酸鈉鹽酸鹽溶液只能產生1mol的氣體，而碳酸氫鈉溶液只能產生3mol的氣體。 巨集觀表現為乙個氣泡生成速率慢，乙個氣泡生成速率快。

1.鋁與強鹼反應的本質：鋁是一種兩性金屬。

物質：2Al+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2 2、氧化鋁是一種兩性氧化物，能與酸和強鹼反應。

3、由於鐵具有一定的還原性，當它與非氧化性酸反應時，它是可還原的，可以取代酸中的氫氣，生成氫氣。 當它與氧化性酸反應時，它直接被三價鐵離子氧化。

4.因為當鹽酸滴加到碳酸鈉中時，首先發生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（少量鹽酸），然後發生：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（過量的鹽酸）NaHCO3 比 Na2CO3 更容易與鹽酸反應。 所以反應速度比碳酸鈉快。

1,2 其實說鋁直接與強鹼反應是不恰當的，應該是鋁與水反應生成Al（OH）3然後繼續反應。 Al（OH）3 是一種電離度小的弱電解質，但在水中存在酸電離和鹼性電離兩種趨勢，即水中存在微量的以下離子：OH-、Al3+、H+、AlO2-。

氫氧化鋁中加入酸，H+與OH-反應生成水，平衡向右移動，發生鹼性電離，沉澱不斷溶解。 當氫氧化鋁中加入鹼時，平衡向左移動，發生酸電離，沉澱逐漸消失。

3.因為氧化性酸具有高度氧化性，它們可以“強烈”地搶奪鐵電子，然後形成三價鐵。

4：因為碳酸鈉和酸的反應分為2個步驟，碳酸的水解程度要大一些，換句話說，更容易水解，所以先與鹽酸中的H離子結合生成碳酸氫鹽，然後繼續結合H離子生成碳酸， 釋放二氧化碳和水。速率的差異也是由兩個反應步驟之間的差異引起的。

不，2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2.

1 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2 HC+NaHCO3=NaCl+CO2 +H2O，從反應方程2可以看出，1份鹽酸釋放1份CO2氣體，而反應方程1顯示2份HCl釋放1份CO2氣體。

它必須是活性氣體較少的碳酸鈉溶液。

鋁可以與鹼反應形成偏鋁酸鹽化合物。

知識點分析：

常見的反應是鋁與強鹼性氫氧化鈉 （NaOH） 或氫氧化鉀 （KOH） 反應形成偏鋁酸根離子。

反應方程式如下：

2al + 2naoh + 6h2o 2na[al(oh)4] +3h2

在該反應中，鋁與氫氧化物反應形成偏鋁酸根離子（Na[Al（OH）4]），同時釋放出氫氣。

知識點應用：

1.偏鋁酸根離子在化學工業中廣泛用作增稠劑、防腐劑等，用於矽酸鹽水泥和玻璃的生產過程中。

2.偏鋁酸根離子也可用於廢水處理中，作為沉澱劑去除廢水中的重金屬離子。

示例說明：

問：當在過量的氫氧化鈉溶液中加入5g鋁時，產生的偏鋁酸根離子的摩爾數是多少？

答：根據反應方程式，可以知道2摩爾鋁和6摩爾氫氧化鈉反應生成2摩爾偏鋁酸根離子。

首先，計算鋁的摩爾數：

鋁的相對原子質量為 27 g mol，因此 5 g 鋁的摩爾數為：

5 g / 27 g/mol ≈ mol

由於氫氧化鈉過量，摩爾比為1：3，偏鋁酸根離子的摩爾數為1 2摩爾鋁：

mol × 1/2) = mol

因此，產生的偏鋁酸根離子的摩爾數約為摩爾。

鋁和鹼的反應分兩步進行。

1.鋁先與水反應，反應式如下。

2Al+6HO=2Al（OH） +3H 2.生成的Al（OH）與鹼（NaOH）反應，反應式如下。

Al（OH） +NaOH = Naalo +2HO在上述兩步反應中，鋁 （Al） 首先與水 （HO） 發生氧化還原反應。 得到的Al（OH）是一種兩性化合物。

當 Al（OH） 與鹼 （NaOH） 反應時，發生的是酸鹼中和。 其中 Al（OH） 以酸的形式反應。

鋁與酸反應的本質是鋁置換酸電離氫離子，形成鋁鹽和氫。

例如，鋁與鹽酸反應的化學方程式為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

鋁與鹼反應的本質是鋁首先與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，鋁置換被水電離的氫離子。 生成的氫氧化鋁是附著在鋁表面的膠體，阻礙了反應的進一步發生，用強鹼溶液，強鹼能與氫氧化鋁形成偏鋁酸鹽，使反應可以進一步進行，例如，鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

2Al+6H2O=2Al（OH）3 + 3H2 Al（Oh）3+NaOH=Naalo2+2H2O總反應為：2Al+2H2O+2NaOH=2Naalo2++ 3H2 希望我的回答對你的學習有所幫助！

鋁與H離子和OH離子。

這在化學界還是很有爭議的，在不同的教程書中，對鋁的性別有兩種不同的看法

有人說：“鋁有兩個性質，但這兩個性質不是既酸性又鹼性，而是金屬和非金屬性”。

另一位說：“鋁既能與酸反應，又能與強鹼溶液反應，但它不是兩性物質（因為鋁不能與鹼反應生成鹽和水），也不能說它是非金屬的。 ”

但我個人還是支援“性”的說法：既然鋁是金屬與非金屬的交界處，就意味著它的性質介於金屬與非金屬之間。

在元素週期表中，鋁介於金屬和非金屬之間。 根據其電子層結構，鋁既可以失去電子，也可以獲得電子。 因此，表現為鋁能與酸和鹼發生反應，並具有兩性。

兩者都是正確的，因為水溶液中基本上不存在ALO2-，這是鹼性溶液中AL的實際形式，現在在教科書中被簡化為ALO2。

鋁的物理性質。

鋁是一種銀白色的輕金屬，較軟，密度較高，熔點、沸點2467，純鋁的導電性非常好，僅次於銀、銅，鋁具有良好的延展性。

鋁的化學性質。

與非金屬元素反應：4Al+3O2=2Al2O32與酸反應：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2 2Al+6HCl=2ALC3+3H2

2al+6h+=2al3++3h2↑

3.鈍化：在室溫下，鋁和濃硫酸和濃硝酸被“鈍化”。

4.與強鹼反應：2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+ 3h2

2al+2h2o+2oh- = 2alo2- +3h2↑5.與氧化物反應：鋁熱反應。

反應的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2

銀白色輕金屬。 可鍛的。 產品通常由棒狀、片狀、箔狀、粉末狀、帶狀和細絲製成。

在潮濕的空氣中，能形成氧化膜，防止金屬腐蝕。 在空氣中加熱時，鋁粉劇烈燃燒，散發出耀眼的白色火焰。 溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水。

地殼中鋁的含量是地殼中僅次於氧和矽的第三大金屬元素。 航空、建築和汽車三大重要行業的發展，對鋁及其合金的獨特效能提出了要求，這極大地促進了這種新型金屬鋁的生產和應用。

鋁以化學形式存在於各種岩石或礦石中，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬等。 氧化鋁和冰晶石（Na3ALF6）可由共晶電解制得鋁，其主要反應過程如下

從鋁土礦中提取鋁的反應過程。

溶解：將鋁土礦溶解在 NaOH （AQ） 中：AlO + 2NaOH + 3H O = 2Naal（OH）4（四羥基鋁酸鈉）。

過濾：去除殘留的氧化亞鐵（FeO）、鋁矽酸鈉等。

酸化：將過量的 Co：NaAl（OH）4+ CO=Al（OH） NaHCO 引入濾液中

過濾、燃燒 Al（OH） ： 2AL（OH） = 高溫 = ALO + 3HO

電解：2ALO（L） = 通電 = 4AL+3O

鋁具有多種優良的效能，因此鋁的用途非常廣泛。

鋁和鋁合金是當今最通用、最經濟的材料之一。

鋁的重量輕和耐腐蝕性是其效能的兩個突出特點。

1.鋁的密度很小，只有g cm3，雖然比較軟，但可以製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防鏽鋁、鑄鋁等。

2.鋁的導電性僅次於銀、銅和金，因此鋁線的質量僅為銅線的一半，用於輸送相同電量。

3、鋁是熱的良導體，其導熱係數是鐵的3倍，鋁可用於工業上的各種換熱器、散熱材料和炊具。

4、鋁具有良好的延展性（其延展性僅次於金和銀）。 這些鋁箔廣泛用於包裝香菸、糖果等，也可以製成鋁線、鋁帶，並可捲製各種鋁製品。

5.鋁熱劑通常用於冶煉難熔金屬和焊軌。

鋁在鹼性條件下的反應是生成偏鋁酸鹽（偏鋁酸鹽的符號是alo2-）和氫。