化學怎麼做12題，怎麼做11題？ 化學問題。 希望會有乙個具體的解釋

我選擇D房東會使用摩爾質量嗎？

想法 1：首先，氫的質量為：200*; 即CAO：蛻變為Ca（OH）2

按ca（oh）2 2h，有這部分ca（oh）2的質量為40g，為cao的質量; 碳的質量是; 200*：即變質為CaCO3的Cao：CaA（OH）2C，CaCo3與這部分的質量是CaO的質量; 剩餘未受破壞的 CAO 的質量是，因此 CAO 在未變質之前的質量是。

思路2：通過觀察方程可以發現，CaO的兩次變質變化是化學反應，所以增加的質量是H2O和Co2的質量，H和C的質量分數可以分別計算為H2O和CO2的質量，所以變質前CaO的質量=變質後的質量——H2O和CO2的質量， 那是。

可以發現，有摩爾的氫氧化鈣和摩爾的碳酸鈣。 從 200 的總質量中減去（乘以 44）並減去（18 乘以 U。

問，如果你不明白，你可以問，我會給你寫流程。

CL取值，鎂鈉取值23，你懶得改，可以改氯化鈉和氯化鎂的分子量。

AB 2 有一氯酸鹽兩種以上; c 不是異構體; d、3只含碳，不含碳氫化合物。

第乙個問題是直接計算。 公式是所有產物的總和減去反應物的總和。

在第二個問題中，使用 g= h-t s 計算 500k 處的 g（假設焓變和熵變不隨溫度變化），以確定是否可以自發進行。

在第三個問題中，轉換溫度是使用 t**） = h s 計算的。

可以說，附錄三中表格的原理是按照公式反映吉布斯變數，直接平衡數。

第乙個無效：CaCl2 和 HCl（鹽酸過量，因為 pH 值 <7）。

第二個空的：石灰石。

如果是過量的生石灰（CaO），它最終不會是pH中性的，也不會是溶質，除了CaCl2，還有Ca（OH）2;過多的鐵屑可以達到pH中性，但會引入額外的溶質，如FeCl2。 石灰石（CaCO3）不溶於水，不會引入CaCO3雜質，與過量的鹽酸反應生成CaCl2、水、CO2，其中CO2氣體溢位，溶液中只有CaCl2作為溶質。

寫出反應式，損失的重量是氧氣，方程式寫不出來。

A 的反應量為 2A mol，B 的反應量為 5xa 15x2 = 2 3A mol C 產生 4 3A mol，因為 AC 的體積分數不變，所以它是守恆的，所以 D 是 4 3A mol

結論是：2a：2 3a：4 3a：4 3a：=3：1：2：2

這個問題是乙個選擇 如果是乙個大問題，你應該注意單位 問題中提到的還原單位是mol l，它應該全部乘以體積。