化學平衡問題 2H2O g 2H2 g O2 g 30

天平不動。

當加入惰性氣體時，物質的濃度不會改變，因為體積不會改變，因此平衡不會移動。

體積不變，加入惰性氣體相當於加壓，然後平衡向減壓增容積方向移動，以此向右移動。

向左移動，加入非反應性氣體，將平衡向降壓方向移動。

這個問題是恆定體積，新增的惰性氣體物質的濃度是不變的，所以天平不動，這種問題首先要確定是恆壓還是恆定體積，希望對您有所幫助。

反之，惰性氣體的加入相當於增加系統的壓力，並按照Le Châtea的原理，向增加壓力的小平衡相係數的方向移動，即向相反的方向移動。

由於它是一種惰性氣體，因此不會移動。

雖然體積中的總壓力增加，但每種物質的濃度不變，反射氣體的分壓不變，因此平衡不動。 對於這樣的問題，您可以檢視反應物質的濃度是否發生了變化。

就像向左移動一樣。 因為惰性氣體不參與反應，而是在帶電後會佔據一部分體積，所以反應氣體的體積應該減小，在反應中可以看出體積應該減小，反應會像左邊一樣運動。

如果體積不變，壓力不變，這樣惰性氣體衝衝時反應物的濃度就不變，所以平衡不動。 如果是對的，就給人滿意。

不動，每種物質的濃度沒有變化。

對於反應 CH4 （g） + 2O2 （g） CO2 （g） + 2H2O（g） （1），該反應在恆定壓力下加熱。

2）在恆定T、P下引入CH4（G）（）的平衡轉化率，引入粉塵檢測惰性氣體;3）在一定溫度下，該訊州反應的ky隨反應體系的壓力而增大（）。a. 更大。

b，變小 c，不變。

d. 不確定性。

檢視答案分析 [正確答案] b， c， c

答案分析]。

釋放的熱量為28kj，表明存在並參與了反應，CO的轉化率為50%。

2）設容器容積為v，將該溫度下的化學平衡常數k=（，2molco和3molH2O（g）通入密閉容器中的糞便伏特，當反應達到平衡時，則（x v） （x v） [2-x） v（3-x） v] = 1 3設定為反應xmolco，x=2mol求解， 那麼H2O的轉化率為2 3

從問題出發：假設2mol氨反應，前後物質的量減少2mol，質量減少60g，但平均相對分子量保持不變，即前後的平均相對分子量始終等於30g mol。 通過癥結岩石的十字架，NH3

CO2，即 NH3 和 CO2 物質的比例為 14：13

或使用棗的三線公式：假設狀態將 NH3 設定為 x，將 CO2 設定為 y，將其轉換為 A2NH3（G） + CO2（G）=

co(nh2)2(s)+h2o(g)x·y2a·a···a···a

x-2ay-a···a···a

17x+44y

17x+44y-60a

60am=--30

x+y··x+y-a

·a

1.將所有量的HBR轉換為H2和Br2，如果之前為2molH2和1Moli2。 所以 a+c2=2mol，b+c2=1mol。 這可以得到：a-c 2=2b

2.由於是等電容，根據等價平衡，只需要a：b=2：1。 因此，HBR 在平衡時是不正確的。

1）如果溫度公升高，請平衡混合物的顏色使其變暗。其餘部分（平衡向正反應的方向移動）。

2）如果新增一定數量的圈數h2向左平衡以移動。

3）如果密閉立棚容器的體積增加，則平衡不移動（反應前後的氣體分子數相等）。

1）溫度點並上公升，向正方向移動，i2變大，顏色變深。

2）加入H2，向相反方向移動，i2變小，顏色變淺。

3）體積變大，天平不埋名，I2濃度變小，顏色變淺。

1 加深，2 左。

3.不。 我是化學專業的學生，相信我。

1）降低溫度，Cl2的轉化率。

減小。 --正吸熱，所以降溫，反向運動。

v 陽性。 減小。

- 冷卻，速率肯定會降低。

2）保持容器容積不變，加入HE，再加入HCl物質的量。

沒有變化。 --恆定體積，HE不影響每種物質的濃度，天平不動。

3）保持容器壓力不變，加入HE，然後加入O2的體積分數。

增加）——恆壓，使容器破損差的體積增大，天平正向移動。

4）如果溫度和體積恆定，則反應細胞從Cl2和H2O開始達到平衡，並且在此變化期間容器中氣體的密度。

常數）——恆定體積，體積恆定，氣團在壁後守恆，所以密度恆定。

相對分子質量。

減少） - 質量不改變，但總摩爾增加，因此分子量降低。

將 k1 的二分之一平方除以 k2。

將第二個方程反轉，將第乙個方程相加 k1 （2*k2）。