關於高中一年級化學必修課的幾個問題

C（A中氫氧化鎂的沉澱不能拆解，B中的氫氧化鋇不能拆解，D為CO2+2OH-+Ca2+CaCO3+H2O）。

A（只有Cl的化合價降低2，需要還原劑來還原它）B（Fe（OH）3 形成膠體）。

a（正電荷之和等於負電荷之和，前3個電荷之和為1 3 + 2 3-1 1 8，所以硫酸鹽的比例為4

b（A氯離子還原，高錳酸鹽強氧化。 C含有氫離子，呈酸性。 3-價鐵離子和氫氧化物在d）中形成沉澱。

c（過氧化氫中氧化合價的變化）

3-C（A氫氧化鎂沉澱不能拆解B硫酸鋇沉澱不能拆解D碳酸鈣沉澱應寫成）4-A（加入還原劑，則以原物質為氧化劑，電子，化學價降低）5-B（書中有關於製備氫氧化鐵膠體的實驗）。

6-A（根據電荷守恆，3*Na+ +2*Al3+ =1*Cl- +X*SO4 2- 所以 X=4 所以 1：2）。

7-b（a，高錳酸鹽，紫色，c，鹼性條件，h+，不能大量共存，d，鹼性條件，三價鐵離子不能大量共存），

8-C（只有C中的氧化化合價發生變化）。

氫氧化鎂不應拆除; 稀硝酸不與之反應; 氣體未拆卸）還原劑具有還原性，使元素的化合價降低）見教科書）電荷守恆很容易找到）高錳酸酯紫色;鹼性環境中不可能有氫離子; 鐵離子黃）8C（選項C中只有氧的化合價）

3c 澄清的石灰水與稀硝酸的反應。

4 a．cl2→cl－

5a 冷水。

6 a．1∶2

7b K+， Na+， NO3， CO3 2 8C 2H2O2催化劑 2H2O+O2

加入 10 ml NaOH 時開始生產沉澱，表明前 10 ml NaOH 和 HCl 發生反應。

10 在50ml時，NaOH與Mg2+和Al3+反應形成沉澱; 50 60 ml 當 NaOH 和 Al（OH）3 反應生成 ALO2-

n（Naoh） = 1*（ =Al（Oh）3 + oh- =AlO2- +2H2O，所以 n（Al（Oh）3）=

和 Al3+ 與 N（NaOH） =3* = 和 1*（ = NaOH 與 Mg反應2+ 生成 Mg（Oh）2 所以 M（Al） = 27*=

m(mg) =24* =

加入50mlNaOH時，Al3+、Mg2+完全析出，此時溶液中的溶質僅為NaCl

n(cl-) 1* =

所以 n（hcl） =

所以 c（hcl） = =

列出了兩個化學反應的方程式，假設原始溶液中硫酸鹽和硝酸鹽的量分別為 x、y;

然後，您可以獲得：

2x+y=b；

和 BaCl2 只與硫酸銨反應，所以 x=c，所以 y=b-2c，這只是乙份硝酸鹽的量。

對於溶液中硝酸鹽的總量=2y=2（b-2c）=2b-4c，所以溶液中硝酸鹽的量濃度=（2b-4c）a

C（B+C）A氯化鋇的消耗量為C，說明原混合物中的硫酸氨為C，則混合物中的銨離子為B+C摩爾硝酸銨為：C、B+C，乘以A即為濃度。

你自己的話題有問題！！ 用強鹼驅除氨氣，但沒說是單鹼，還是二元鹼！。

如果是單鹼基，答案如下：

n(nh4+) n(oh-) b mol

n(ba2+) n(so42-) c mol

溶液中電荷守恆：2N（SO42-） N（NO3-） N（NH4+）。

得到：n（no3-）b - 2c）mol 得到：c（no3-） b-2c） a mol l

在二鹼基的情況下：答案如下：

n(nh4+) n(oh-) 2b mol

n(ba2+) n(so42-) c mol

溶液中電荷守恆：2N（SO42-） N（NO3-） N（NH4+）。

產量：n（NO3-） 2b - 2c）mol 產量：c（NO3-） 2b-2c） a mol l

鈉離子物質的量：46克 23克摩爾=2摩爾 氯離子物質的量：2公升

鈉離子帶2mol正電荷，氯離子帶5mol負電荷，在溶液中陰離子和陽離子要帶電守恆，那麼鐵離子應帶3mol正電荷，乙個鐵離子帶3個單位的正電荷。

因此，需要 1mol 的鐵離子。

因此，它是 56g

根據電荷守恆原理，鈉離子的電荷數加上鐵離子的電荷數等於氯離子的電荷數（中性溶液的正負電荷相等），鈉離子的量為46 23=2mol，氯離子的量為2+×*3（因為鐵有3個正電荷乘以3）=氯離子物質的量=5mol， 所以鐵的量是 1mol，所以質量是 1 * 56 = 56g

電荷守恆。

46Gna+是2molNa+，2mol帶正電的Cl-的濃度是2L，那麼有5mol，5mol的負電荷是3mol以上。

所以應該有Fe3+ 1mol

所以FE質量56g

乙個。我不知道狀態，所以我無法計算。

灣。重氧的相對分子質量為36

32/36 x 2 =16/9

c、2/（2+18）x 10 = 1

校正 d， = mol

NaOH 溶液體積（ml）

設 MgCl2 是 x mol 和 Alcl3 是 y mol 溶液，l 鎂離子物質的濃度為 所以 x= mol 氯離子的量是 所以 2x+3y= 得到 y= mol，這樣所有的鎂離子都轉化為沉澱物並分離出來，所以只有 mg（oh）2 最後必須誕生， 反應過程如下。

鎂2+ +2OH- -Mg（OH）2 （沉澱） Al3+ +4OH- -AL（OH4]- 溶液）因此，要沉澱 Mg2+，您需要加入 4mol NaOH 溶液體積 = 2* L = ml

Al3+ 是摩爾

因此，要生成 [Al（OH）4]-，您需要加入 4mol NaOH 溶液體積 = L = ML

v(oh-)= + = ml

所以需要最後一體積的NaOH溶液。

因為氫氧化鎂是要分離的，所以沉澱物中應該只有氫氧化鎂，這意味著氫氧化鈉必須過量，這樣鋁才會以偏鋁酸鈉的形式存在。

mg2+ +2oh- =mg(oh)2↓

Al的量3+ +4OH-=AlO2- +2H2OMG2+ 是 Mg2+ 物質的量是 Cl- 的量 MgCl2.

所以Al的量3+ 是 （

所以 oh- 消耗的物質量是：

也就是說，氫氧化鈉被消耗掉。

因此，總共需要 4mol L 的 NaOH 溶液。

化合價由溶液守恆，有：C（Al3+） = （C（Al3+） = 由於金屬的活性Al小於mg。 所以 al 與 oh- first 組合在一起。 OH- 需要與 Mg2+ 重組。 08mol

總共需要 4mol L NaOH 溶液 =

方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaClal（OH）3+NaOH=Naalo+2H2OMGCl2+2NaOH=mg（OH）2+2NaCl

1 C N2O4 可以看作是兩個 No2，No2 的相對質量為 42，相當於 1 mol 的 No2，對應 3 mol 原子。

a 轉移 2mol 電子。

b 3NO2 + H20 === 2HNO3 + NO 電子轉移 1mol

d 3Fe（S）+4H2O（G）=Fe3O4（S）+4H2（G） 條件是高溫，所以生成。

2 na:mg:al=23/23:16/24:9/27=3:2:1

當3al離子與超過3倍量的氫氧化鈉反應時，氫氧化鋁沉澱物會溶解成偏鋁酸鈉（Naalo2）。

350ml是氫氧化鈉過量的情況。

Al（OH）3 鋁離子 離子變成偏鋁酸鹽，消耗的氫氧化鈉種類的量是。

al2（SO4）3 資料應該是錯誤的，總共是 AL2（SO4）3）。

1 C3 1 資料是 AlCl3 和 Al（OH）3 的結果。

1 資料是產物 Naalo2 和 Al（OH）3 的結果。

1.由於 NO2 中總是有反應 2NO2=N2O4 將所有氣體視為 NO2 通過極限法。所以我們得到答案 c

2.三種元素的質量比為23：16：9，物質量的比為3：2：1

那麼 3NaCl 2mgCl2 AlCl3 含有 10mol Cl，所以當它含有 1 mol Cl 時，m=（3NaCl +2mgCl2 +AlCl3） 10 就可以了（因為總共有 10 mol Cl）。

3.有兩種情況，1 是 NaOH 缺乏症，2 是 NaOH 過量。

1， al2(so4)3+6naoh = 2al(oh)3+3 (na2so4)

x mol（降水）。

所以我們得到 x=

2、Al2（SO4）3+6NaOH = 2Al（OH）3+3（Na2SO4） Al2（SO4）3 完全反應.

y=naoh +al(oh)3 = naalo2+2 h2o

z = mol 因為只有 mol Al（OH）3 沉澱所以反應 mol）

所以總 NAOH 是 Z+Y=

如果有什麼問題，請原諒我，因為我已經很久沒有學化學了。

你只需要花更多的時間去弄清楚化學定律，這其實很簡單，慢慢來。

高中題也是智障。