維生素C可引起高錳酸鉀溶液變色及方程式

甲醛和葡萄糖都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使醛基氧化成羧基。

5c6h12o6+2kmno4+3h2so4==5c6h12o7+k2so4+2mnso4+3h2o

5hcho+4kmno4+6h2so4==5co2↑+2k2so4+4mnso4+11h2o

維生素 C 會使高錳酸鉀褪色，因為它是還原性的。

以下是維生素的結構式。

維生素C是還原性的，因為它具有-c（OH）=c（OH）-結構，可以氧化成-c（=o）-c（=o）-結構。

5c6h8o6+2kmno4+3h2so4==5c6h6o6+k2so4+3mnso4+8h2o

可以，但應加酸增強高錳酸鉀的氧化作用，甲醛和葡萄糖可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，醛基氧化成羧基。

5c6h12o6+2kmno4+3h2so4==5c6h12o7+k2so4+2mnso4+3h2o

5hcho+4kmno4+6h2so4==5co2↑+2k2so4+4mnso4+11h2o

1. 中性： +7-+4;鹼性： +7 - +6;酸度：+7 - +2。

2.加入酸增強高錳酸鉀的氧化作用，保證其還原產物為+2價。

加熱：提高反應速率。 （滴定時需要一定的反應速率，否則會影響終點的判斷和結果的準確性。

控制滴定速度：即開始時不能太快，開始時儘管溫度很高，但反應速度仍然不快，這時需要滴一滴，用力搖動直到顏色褪色，然後才能開始滴第二滴，否則會導致高錳酸根離子在強酸的高溫下分解， 影響測量結果。後來，由於Mn2+離子催化的產生，可以加快滴定速度。

3.稱取一定量的Na2C2O4對照試劑，加酸，用高錳酸鉀滴定至溶液微紅，按消耗的高錳酸鉀量計算高錳酸鉀濃度。

1.碳-碳雙鍵。

碳-碳雙鍵是指碳的乙個 2S 亞層和兩個 2P 亞層雜化成三個 sp2 雜化軌道。 這三個sp2雜化軌道分布在同一平面上。 鍵能大於單個鍵的能量。

2.碳-碳三鍵。

三鍵是由化合物分子中兩個原子之間的三對共享電子組成的重鍵（共價鍵），稱為三鍵。

3.羥基。 羥基的化學式為-OH，是一種常見的極性基團。 羥基主要分為醇羥基、酚羥基等。

4.醛基。 羰基中的共價鍵與氫原子相連，形成一價原子基團，稱為醛基，醛基結構的簡單式為-cho，醛基為親水基團，因此具有醛基的有機物（如乙醛等）具有一定的水溶性。

5.氨基。 氨基是有機化學中的基本鹼，所有含有氨基的有機物都具有一定的鹼性，由乙個氮原子和兩個氫原子組成。

酸性高錳酸鉀具有很強的氧化性，能將羥基（叔醇的羥基不能氧化）和醛基氧化成羧基，碳-碳雙鍵、碳-碳三鍵、氨基、胺基、烷烴基等還原官能團能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

將焦錳礦和氫氧化鉀混合成漿料，用壓縮空氣將物料噴入焙燒轉爐中，氧化成250 300的錳酸鉀。 焙燒後的物料用稀鹼液或洗滌水浸出，過濾除去雜質即得錳酸鉀。

由於固相法傳質傳熱困難，執行環境差，裝置龐大，能耗高，將逐步淘汰。 錳酸鉀電解氧化製備高錳酸鉀的工藝與液相法相同。 高錳酸鉀作為食品新增劑，還需要重結晶，以去除重金屬和砷。

第乙個問題：醛基、碳-碳雙鍵、碳-碳三鍵、芳香族化合物與氫在碳上連線在苯環上、酚羥基、醇羥基。

不會使高錳酸鉀溶液變色的是叔丁醇。

不是所有的醇類都能使高錳酸鉀褪色，能使高錳酸鉀褪色的醇類有：乙醇等一初級醇類，反應生成相應的醛類，最後生成羧酸; 不能褪色高錳酸鉀的醇類有：叔丁醇，a-c上沒有氫原子，所以不能被高錳酸鉀氧化。

高錳酸鉀在乙醇和過氧化氫中被氧化分解。

高錳酸鉀的化學性質

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，因為氧化劑受pH值影響較大，在酸性溶液中具有最強的氧化能力。 其對應的酸HN04和MN207為強氧化劑，能自動分解加熱，與有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有很強的氧化性，在實驗室和工業中常用作氧化劑，遇乙醇分解。 在酸性介質中緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。 光對這種分解有催化作用，因此在實驗室中通常將其儲存在棕色瓶子中。

從自由能的元素勢圖和氧化態圖可以看出，它的氧化性極強。 在鹼性溶液中，其氧化不如酸性溶液強。 當用作氧化劑時，其還原產物根據介質的酸度和鹼度而變化。

當高錳酸鉀遇到有機物時，它會釋放出初級生態氧和二氧化錳，並且沒有釋放游離氧分子，因此不會出現氣泡。 初級生態氧具有殺菌、除帝解毒的作用，高錳酸鉀的抗菌抗菌作用比雙氧水溶液更強、更持久。

1.烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴及其衍生物。

發生使高錳酸鉀溶液褪色的反應;

2.一些醇羥基、酚羥基（如苯酚）。

發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色。

3.醛類和其他具有醛基的有機化合物（如醛類、甲酸類、甲酸鹽、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）。

發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色。

甲醛與高錳酸鉀反應：5HCO+4kmNO4+6H2SO4==5CO2 +2K2SO4+4MnSO4+11H2O

4.具有還原性能的無機還原劑。

如H2S、SO2、FeSO4、Ki、HCl等）使高錳酸鉀溶液褪色。

5.苯酚。 發生了化學反應。

3c6h5oh+4kmno4=3c6h4o2+4mno2+4koh+h2o

活性炭棒，能吸附高錳酸鉀。

在初中階段，SO2可以使淡紫色稀高錳酸鉀溶液褪色。

具有還原性的酸性物質，如硫酸氫、雙氧水等，是在酸性條件下將有色高錳酸鹽還原成低成本的無色錳。

乙烯可以，因為它含有碳-碳雙鍵結構，可以發生加成反應。 二氧化硫也是可用的，它是氧化性的。

二氧化硫，因為它正在還原。

能使高錳酸鉀溶液變色的物質及相關化學反應原理如下：

與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴反應，使高錳酸鉀溶液褪色; 與苯同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反應，使酸性高錳酸鉀溶液變色。 與苯酚發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液變色。

氧化還原與醛等醛類有機物反應使高錳酸鉀溶液褪色 與還原性無機還原劑（如H2S、SO2、FeSO4、Ki、HCl等）反應使高錳酸鉀溶液褪色。

3）總結“使高錳酸鉀溶液和溴水變色的物質”包括：

不僅能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而且能使溴水褪色的物質包括分子結構中C=C雙鍵、C三鍵和醛基（—CHO）的有機物; 苯酚和無機還原劑。 苯同系物只能使其中的酸性高錳酸鉀溶液褪色; 有機萃取劑只能使其中的溴水褪色。