由於氧化還原反應，以下離子不能在溶液中大量共存 （ ）。

NO3- 鐵2+ 這兩個離子由於 NO3-而氧化。

Fe2+ 是還原性的，所以它不能共存。

Ag+ Cl- 在 b 中會形成沉澱，但這不是由於氧化還原反應。

C Ba2+ SO4 沉澱不是由於氧化還原反應。

D Cu2+ OH- 沉澱不是由於氧化還原反應。

清楚？ H3O+ 是 H+，和 NO3- 是硝酸。

A，H3O+是H+，加上NO3-是硝酸，具有很強的氧化作用，會氧化Fe2+變成Fe3+

AH3O+ 是 H+，與 NO3- 是硝酸，氧化 Fe2+。

a。Hno的氧化還原3 和Fe2+ 由 H+ 來自 H3O+ 組成。

在 B 中，mno4- 離子是氧化的，S2- 離子是強還原性的。

2 d 按標準條件，其質量為22g，摩爾質量為44g mol，如果純淨，則氣體的相對分子質量為44

這是乙個不同的物理量，當摩爾質量以 g 摩爾為單位時，它在數值上等於其相對分子質量。 但它們的單位不同，相對分子質量是以 1 為單位的比率

所以d不對，7，只知道第乙個問題......MnO4 有氧化差異，S有還原性， 2、第乙個問題說明：MnO4- 是氧化劑， S2- 是還原劑。 因為前者最多，後者價格低廉。

第二個問題的解釋：我覺得選擇其實是錯誤的，因為鈣離子會水解形成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶於水。 水中的實際鈣離子將小於 1mol。

在1,1中，氫氧化物將與亞硫酸氫鹽反應，在c中氫離子將與亞硫酸氫鹽反應，d矽酸鹽將與氫離子反應。

它應該在標準條件下，標準條件下的水C是固液混合物，平均距離與氣體不相等，D中的氣體可能與磨合氣體混合，如果兩者反應形成沉澱或水在其他條件下，相對分子量不為440,1. 由於氧化還原反應，以下離子組不能大量共存。

a、na+、oh-、(so4)2-、hso3- b、mno4-、na+、(so4)2-、s2-

c、h+、na+、cl-、(so3)2- d、(sio3)2-、(co3)2-、k+、h+

2. 以下說法是正確的。

乙個。1mol氯化鈣在水中電離後，可得到1molCa2+和2molCl-

灣。在相同的溫度和壓力下，任何氣體所佔的都是 1mol

三.在標準條件下，水、氧和氮分子之間的平均距離相等。

d.在標準條件下，如果氣體的質量為22g，則氣體的相對分子質量為44g mol

答案分別是B和A，尤其是為什麼在徐丹通的第二道題中不能選擇選項D？

ag+cl-=agCl 沉澱物不是氧化還原。

b 3Fe2+NO3-+4H+=3FE3++NO+2H2O 發生氧化還原反應 答案：B

C Ba2+SO42-=硫酸鋇4 沉澱物不是氧化還原。

d Cu2++2OH-= Cu（OH）2 沉澱物 NH4++OH-= 不是氧化還原反應。

ACD中發生的反應的化合價不會改變，因此它不是氧化還原反應。

Aag 和 Cl 沉澱。

B H3O+其實是氫離子水合，相當於氫離子，而NO3-相當於硝酸，氧化性強，能與2價鐵反應，所以選擇B

a.Ba2+ 和 SO4 2- 不共存，復分解反應 B 共存。

C MnO4- 和 I- 在 H+ 存在下發生氧化還原反應，不能共存。

和 CO3 2-不能共存，發生復分解反應。 答案 C

c，因為 KMno4 氧化和 I 可還原。

a. 正確。 不能共存。 S的反應2O32- 與 H+： S2O32- +2 H+ = S+SO2 +H2O

b. 錯誤。 可以共存。 NO3- 不氧化 Fe2+ 在沒有 H 的情況下+ +

c. 錯誤。 不能共存。 但是H2PO4-與OH-反應得到PO43-，這不是氧化還原反應。

d. 錯誤。 不能共存。 S之間的沉澱反應2- 和 Cu2+ 產生 Cus，這不是氧化還原反應。

選擇A不是乙個好問題。 關於S2O32-in-S的價態有三種觀點：

從表面上看，如果 S2O32- 中的 s 是 +2 化合價，那麼 A 是氧化還原反應。

想想 s2o32- 中的 s，乙個是 +4，另乙個是 0。 ，則 a 不是氧化還原反應。

想想 S2O32- 中的 s，乙個是 -2 價，另乙個是 +6 價。 ，則 a 是氧化還原反應。

這三種觀點都有一定的道理。

答： A2H+ +S2O32-=S +SO2 +H2O 發生氧化還原反應。

b.可以共存。 c H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 復分解型 D Cu2++S2-=Cus 復分解型。

答案是B，因為Fe2+正在還原，而No 3-正在氧化，兩者會發生氧化還原反應而不能共存，其他選項沒有。

A，Fe2+離子是可還原的，NO3

離子在酸性條件下有很強的氧化作用，兩者發生氧化還原反應，不能大量共存，所以選擇;

B.Ag+和Cl-離子由於沉澱的形成而不能共存，但發生的不是氧化還原反應，不符合題目要求，所以不選擇B;

C、Ba2+ 和 SO4

2-離子由於沉澱的形成而不能共存，但發生的不是氧化還原反應，不符合題目要求，所以不選擇c;

D，Cu2+和OH-離子不能共存，因為會形成沉澱物NH4

NH3？，由OH-離子形成H2O不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應，不符合題目要求，所以不選擇D

所以選擇A

答案是硝酸鹽在酸性條件下有很強的氧化作用，亞鐵離子不是最易還原的，所以可以被硝酸鹽氧化; 在a中，三價鐵離子和氫氧化物不能大量共存，但由於兩者結合形成沉澱，雖然三價鐵離子有很強的氧化作用，但其他離子是不可還原的，所以不會發生氧化還原反應; 氯離子和硫酸根不能與銀離子大量共存，硫離子和銀離子可以形成微溶性硫酸銀，但也有氯離子，氯離子和銀離子有較強的結合力，所以硫酸銀不會產生，而是氯化銀沉澱，幾種離子沒有氧化和還原作用; 在d中，碳酸鹽和氫離子不能大量共存，但由於碳酸鹽和氫離子結合形成碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，高錳酸鹽在酸性條件下會有很強的氧化作用，但其他離子是不可還原的，所以不會發生氧化還原反應。

a.鐵離子和氫氧根離子不能共存，形成氫氧化鐵沉澱，但不發生氧化還原反應。

B，Fe2+，H+，NO3-會發生氧化還原反應，亞鐵離子會被硝酸氧化成鐵離子。 3fe2++4h++no3-==3fe3++no↑+2h2o。

c.氯離子、硫酸根離子和銀離子不能共存。 然而，沒有發生氧化還原反應。

d.氫離子和碳酸根離子不能共存，但不發生氧化還原反應。

選擇 B。 硝酸根離子在中性或鹼性條件下不表現出強烈的氧化作用，而只在酸性條件下表現出強烈的氧化作用。

發生氧化還原反應生成 Fe3+ 和 NO。

B H+ NO3- 鐵2+ 三者必須進行氧化還原反應。

你提到的這些物質中有許多是以固態存在的，但它們往往是不穩定的，通常在自然界中不存在。

例如三硫化鐵（Ferric Sulfide），在乾燥狀態下，三價非離子鐵不能氧化-2價硫元素，而在強鹼性溶液中，Fe3+能與S2-反應生成三硫化鐵沉澱。

兩種或一種或多種氧化還原在形成化合物的過程中會發生，電荷的轉移會發生並達到平衡狀態，如Fe3O4中含有三價鐵和二價鐵，磁鐵礦是一種客觀存在於自然界中的相對穩定的礦物。

硫代硫酸在氫離子存在下會發生氧化還原反應。

硫代硫酸和中硫為6和2價，反應後生成硫和二氧化硫，分別為0和4價，發生定心反應。 氧化還原的一種。

主題A的重點是由於[氧化還原反應]的發生，大量人員無法共存。

BCD全部沉澱，但不發生氧化還原反應，三價鐵在A中反應生成三價鐵。