如何把原子變成離子，離子能變成原子嗎

離子可以通過簡單地讓原子失去或獲得電子來形成。

電離，例如，當您將氯化鈉放入水中時，它會電離成氯離子和鈉離子。

但是電離的方法有很多種，上面每個答案中的方法都可以稱為電離哈哈。

通過化學反應，氧化還原和特定元素分析特定反應。

原子在自然界中是相對穩定的粒子，有些原子容易電離，有些原子不易電離。 這取決於你在說什麼。 一般來說，高溫可以使某些原子電離，但要求非常嚴格。

此外，核反應發出的能量也可以是某些原子的電離。 這就是我所知道的，呵呵！

未來，設想原子將通過隧穿技術直接獲得或失去電子。

對於某些原子，只需將它們扔進水中或將它們加熱到熔融狀態即可。

化學反應，使其失去乙個電子，增加一些電負性。

帶有原子加速器的繁榮。

放"原子"之"源語言"擦 除。 替換為"關閉"就是這樣。

只是讓它失去或獲得電子。

導致其失去電子或獲得電子的化學反應也可以被電離。

它可以在高溫下變成離子。

光電效應。 摩擦。

不知道對不對，弟弟今年才上初三。

如果只有乙個離子，就不能用化學手段把它變成乙個原子，因為我們不能改變乙個原子的原子核，只有通過與其他離子反應，使這個離子獲得或失去一定數量的電子，才能變成乙個原子。

離子是由乙個原子或一組原子失去或獲得乙個或幾個電子形成的帶電粒子。 這個過程稱為電離。 電離過程所需或發射的能量稱為電離能。

在化學反應中，金屬元素的原子失去其最外層的電子，而非金屬原子獲得乙個電子，從而為參與反應的原子或原子簇提供電荷。 帶電的原子稱為離子，帶正電的原子稱為陽離子，帶負電的原子稱為陰離子。 陰離子和陽離子由於靜電作用而形成不帶電的化合物。

像分子和原子一樣，離子是構成物質的基本粒子。 例如，氯化鈉由氯離子和鈉離子組成。

原子的質量非常小。

不規則的運動，不停地。

原子之間有間隙。

同一種原子的性質是一樣的，不同種類的原子的性質是不同的。

離子是沒有電子的原子，實在是沒有辦法確認它們是否是原子，因為這個概念分類沒有特別的意義，也沒有用處。

總結。 當原子被電離時，它變成離子，如果離子獲得或失去電子，它就會變成電中性。

當原子被電離時，它變成離子，如果離子獲得或失去電子，它就會變成電中性。

當然不是。 在化學反應中，反應性化合物的化學鍵被破壞並破碎成原子，然後重新組合形成產物。 如果產物是離子化合物，原子就變成離子，否則它仍然是原子。

當電離時，原子必須變成離子。

<>原子在電離時不一定會變成離子。

為什麼。 對不起，電離的前提是電離原子會變成離子。

總結。 您好，親愛的，很高興回答您的<>

所有原子都有簡單的離子：並非所有的原子都有簡單的離子。 簡單離子是指帶正電荷或負電荷的離子，它們僅由乙個原子或乙個多原子離子組成。

乙個元素中只有幾個原子可以形成簡單的離子，例如，乙個鈉原子可以失去乙個電子來形成乙個Na+離子，乙個氯原子可以獲得乙個電子來形成乙個Cl-離子，但大多數元素的原子不會形成簡單的離子，而是形成共價鍵或離子鍵，或者以其他方式結合形成化合物。 並非所有原子都有簡單的離子。 簡單離子是指帶正電荷或負電荷的離子，它們僅由乙個原子或乙個多原子離子組成。

乙個元素中只有幾個原子可以形成簡單的離子，例如，乙個鈉原子可以失去乙個電子來形成乙個Na+離子，乙個氯原子可以獲得乙個電子來形成乙個Cl-離子，但大多數元素的原子不會形成簡單的離子，而是形成共價鍵或離子鍵，或者以其他方式結合形成化合物。

所有的原子都有簡單的離子嗎？

您好，親愛的，很高興回答您的<>

所有原子都有簡單的離子：並非所有的原子都有簡單的離子。 簡單離子是指帶正電荷或負電荷的離子，它們僅由乙個原子或乙個多原子離子組成。

乙個元素中只有幾個原子可以形成簡單的離子，例如，鈉原信使可以失去乙個電子形成Na+離子，氯原子可以獲得乙個電子形成Cl-離子，但大多數元素的原子不會形成簡單的離子，而是形成共價鍵或離子鍵，或以其他方式結合形成化合物。 並非所有原子都有簡單的離子。 簡單離子是帶正電荷或負電荷的離子，僅由乙個原子或乙個多原子離子組成。

乙個元素中只有幾個原子可以形成簡單的離子，例如，乙個鈉原子可以失去乙個電子來形成乙個Na+離子，乙個氯原子可以獲得乙個電子來形成乙個Cl-離子，但大多數元素的原子不會形成簡單的離子，而是形成共價鍵或離子鍵，或者以其他方式結合形成化合物。

並非所有原子都有簡單的離子。 簡單離子是指帶正電荷或負電荷的離子，它們僅由乙個原子或乙個多原子離子組成。 乙個元素中只有少數幾個原子可以形成簡單的離子，例如，乙個鈉原子可以失去乙個電子來形成乙個Na+離子，乙個氯原子可以獲得乙個電子來形成乙個Cl-離子，但大多數元素的原子並不形成簡單的離子，而是形成共價鍵或離子鍵， 或以其他方式結合形成化合物。光榮的戲弄。

當乙個原子失去乙個電子或獲得乙個電子時，它就變成了無離子離子。

原子是不帶電的粒子，而離子是帶正電或帶負電的粒子。

只要原子的質量集中在原子核中，質子和中子的相對質量約為 1。

質量數 = 質子數 + 中子數。

首先，你要了解什麼是原子，原子是化學水平上最小的單位，原子由原子核（中子和質子）和電子組成，中子不帶電，質子帶正電，電子帶負電，原子中的質子和電子數相等（質子和電子攜帶的電量相等， 但是質子帶正電，電子帶負電），所以原子表現得是中性的。當原子得到電子時，電子數大於質子數，原子帶負電，稱為負離子; 同樣，當乙個原子失去電子時，電子數小於質子數，原子帶正電，稱為正離子。 這就是離子和原子的區別，不能簡單地說誰屬於誰。

元素一般用來描述一種物質的組成，可以說是一種物質最基本的組成。 比如一杯糖新祖靈水，可以說是由糖和水組成的。 就元素而言，糖由碳、氧和氫三種元素組成，而水由兩種元素組成：氧和氫。

自然界中有100多種元素，所以也可以說自然界，包括萬物，都是由這100多種元素組成的。

因此，很容易理解離子是否屬於元素。 我們以碳為例，碳最基本的單位是碳原子，當碳原子失去或獲得電子時，它變成碳正離子和碳陰離子，碳離子的價態很多。 同樣以糖為例，糖中有碳氧雙鍵，碳離子是正二價碳離子。

還有碳氫單鍵，碳離子是負碳離子。 如前所述，糖是由碳、氧、氫組成的，所以只要涉及碳，無論是碳中性原子（即碳原子）還是正負碳離子，都屬於碳元素。

測試點：原子和離子的相互轉化 分子和原子的區別和聯絡 分子的定義和分子的特徵 專題：物質的微觀組成和物質的巨集觀組成分析：

a.根據離子的定義來考慮這個問題; b. 基於化學變化的實質性考慮; c.根據化學變化原理進行分析; d.根據構成物質的基本粒子，a、離子是帶電的原子或團簇，原子在獲得和失去電子後會變成離子，離子在失去電子後可能變成原子，所以a是錯誤的;灣。在化學變化中，分子可以重新分裂，但原子不能重新分裂，所以b是正確的;三.物質的三種狀態主要是由於分子速度和分子間間隔的變化，大小不變，所以C是錯誤的;d.構成物質的基本粒子是分子、原子和離子，所以D錯了 因此，選擇b 評論：通過這個問題，我們通過分子和離子的相互轉化，知道了化學變化的本質，知道了構成物質的基本粒子是分子、原子和離子