如何區分元素、分子、原子、離子

沒錯，答案是元素。

在這個化學方程式中，Fe 出現兩次，第一次是元素，第二次是鐵離子。

此外，所有出現Fe的東西都可以稱為鐵，包括元素和離子元素。

元素是具有相同核電荷數的原子，這裡的原子包括離子，例如，氯化鈉由元素氯和元素鈉組成。

而離子是帶電原子或原子簇。 也就是說，元素符號旁邊有乙個加號或減號。

有些物質直接由離子組成，例如NaCl，它是一種離子晶體。 有些物質由分子組成，例如水。

分子和離子的區別在於，分子基本上是電子對的偏移，而離子大多完全失去電子。

分子通過共價鍵結合在一起，離子被正電荷和負電荷吸引。

也就是說，氯化鈉中沒有分子，它是一堆離子堆疊在一起，同一水中沒有氫離子（其實是有的，因為水有少量的電離，而這種氫離子的濃度就是pH值）。

此外，金屬氣體和惰性氣體都是直接由原子組成的，其中既沒有離子也沒有分子。

鐵是單原子分子，Fe 既代表鐵元素又代表鐵原子，F 只能代表元素，元素是 F2

元素怎麼可能是元素？ 元素氧化極強，人體應以元素的形式補充。

2.元素。

含氟的“氟”應該是元素。 分子由原子組成，原子是維持物質化學性質的最小粒子，原子是指化學反應的最小粒子。 簡單來說，在化學反應中，分子會被分解，剩下的就是原子，一不小心，帶電原子就是離子，元素是質子數相同，同一類原子的總稱。

也就是說，元素是巨集觀的定義，分子、離子、原子是微觀的定義，= = 你提到的化學方程式中的鐵，化學方程式等於左邊的鐵元素，右邊的鐵離子。 2Fe中的鐵是2個鐵分子，然後反應變成Fe中的2個鐵原子2O3，化合價應為+3

好吧，我快瘋了，我在初中和高中時就學會了這一點。

如果你有任何疑問，你最好問問你的化學老師，==我已經大學畢業1年了，已經4年多沒有接觸化學了。 但我不認為這有什麼問題。

首先，性質不同。

1.分子：由原子按照一定的鍵序和空間排列組合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。

2.原子：與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學反應中不可分割。

3.離子：乙個原子由於自身或外部作用而失去或獲得乙個或多個電子，使其達到最外層電子數為8或2（氦原子）或無電子（四個中子）的穩定結構。

二是特點不同。

1.分子：分子的質量和體積很小; 分子總是在運動。 隨著溫度的公升高，分子運動的速度增加; 分子之間存在間隙。

一般來說，氣體分子之間的距離很遠，液體和固體分子之間的距離很小; 同一種物質的分子性質是相同的，不同物質的分子性質是不同的。

2.原子：原子的質量很小; 不間斷的不規則運動; 原子之間有間隔; 同一種原子的性質是一樣的，不同種類的原子的性質是不同的。

3.離子：化合物原子之間電子轉移產生離子的過程稱為電離，電離過程所需或釋放的能量稱為電離能。 電離能越大，原子失去電子的難度就越大。

三是結構不同。

1.分子：分子結構或分子立體結構，分子，分子幾何形狀，基於光譜學。

2.原子：質子數等於原子核外的電子數。

3.離子：質子數大於原子核外的電子數。

這是乙個概念問題，看看教科書中對這三種物質的介紹就知道了！

一般來說，分子和離子都是由原子組成的（至於原子是由什麼組成的，我暫且不忙於解釋）！

那麼我們如何區分它們呢？

如果這種物質是由單個粒子組成的（粒子：原子、分子、離子可以說是粒子），那麼它可以說是由原子組成的，比如：鐵、碳等金屬！

如果它不是由單個粒子組成的，它可能是乙個分子或乙個離子！

分子和粒子的區別在於它們是否帶電荷，即它們是否獲得（或失去）電子，如果它們從外界獲得（或失去）電子，那麼它們就是離子，否則它們就是分子！

分子（惰性氣體也由乙個原子組成，但它們很特殊，所以它們也是單原子分子）。

我們怎麼知道離子化合物是由哪些離子構成的？

首先，它在溶液中電離後，會產生大量的陰離子和陽離子，比如你說的：硫酸分子，它在溶液中，電離後會產生氫離子和硫酸根離子，但不會產生氫氧根離子和其他離子，其他離子在溶液中電離。

簡單的分辨方式。

原子，右下角沒有數字，分子右下角有數字，離子右上角有數字和+或-，右上角有數字

例如：氫原子h氫分子（hydrogen molecule）h2氫離子h+（h1+，數字1可以省略，以上兩個包括兩個必須用阿拉伯數字書寫）。

1.分子。

1.分子是一種構成物質的粒子。

大多數物質都是由分子組成的。 例如，氧氣由氧分子組成; 水由水分子組成; 硫酸由硫酸分子等組成。

2.分子是維持物質化學性質的最小顆粒。

1）“保持”是指構成物質的每個分子都具有與該物質相同的化學性質。例如，維持氧化學性質的最小顆粒是氧分子。

2）物質的性質有物理性質和化學性質，分子只能保持其化學性質，不能說是物質的性質，因為物質的物理性質（如熔點、沸點、硬度、密度等）都是物質大量分子聚集體的性質。例如，大量氧分子聚集形成的液態氧呈淡藍色。

3）分子由原子組成。例如，1 個氧分子由 2 個氧原子組成。

二。 原子。

1.原子也是一種構成物質的粒子。

金屬、惰性氣體、金剛石和石墨都是直接由原子組成的物質。 例如，汞由汞原子組成，氦由氦原子組成。

2.原子是化學變化中最小的粒子。 在化學反應中，乙個分子可以分成原子，但在化學反應中不能再將原子分成更小的粒子，而是將原子重新組合成新的分子，這就是化學反應的本質。

例如，當紅色氧化汞被加熱時，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。

三。 離子。

1.離子也是一種構成物質的粒子。

由離子組成的物質是：大多數鹽、鹼和活性金屬氧化物。 例如，氯化鈉由鈉離子和氯離子組成，氫氧化鉀由鉀離子和氫氧根離子組成。

2.離子是帶電原子或原子簇。

帶正電的原子或原子簇稱為陽離子，帶負電的原子或原子簇稱為陰離子。 典型的陽離子有相等的，典型的陰離子有，等等。 陽離子和陰離子不能獨立存在，它們必須共存於離子化合物或溶液中，並且由於陽離子攜帶的正電荷總數和陰離子攜帶的負電荷總數相等，因此化合物或溶液不導電。

3.離子有可能在化學反應中被重新劃分。

當離子是單原子離子時，它不能再在化學反應中分裂; 當乙個離子是原子團簇時，它在許多化學反應中作為乙個原子作為乙個整體參與反應，並且在反應前後保持不變，但它畢竟不是乙個原子，在某些化學反應中，原子團簇也可能發生變化。 鹼性碳酸銅和氯酸鉀等物質會因受熱而發生變化。

分子：它可以在化學變化中重新劃分，是保留物質化學性質的最小顆粒分子由原子組成。

原子：在化學變化中不能再分裂，是化學變化中最小的粒子原子由原子核和原子核中的電子組成，並帶負電。 （原子核通常由帶正電的質子和不帶電的中子組成。 )

離子：帶電原子或原子簇稱為離子。

元素：一類具有相同核電荷數（即質子數）的原子在科學上被稱為元素。

你能簡短一點嗎？

報告 GUJC

分子：它可以在化學變化中重新劃分，是保留物質化學性質的最小顆粒原子。

它不能再被化學變化所分割，是化學變化中最小的粒子它由原子核和原子核中的電子組成，帶負電。 離子。

帶電原子或原子簇稱為離子元素：一類具有相同核電荷數的原子（即質子）在科學上稱為元素。

對報告保持低調。

。你不必說那麼多，你能說三兩句話嗎？ 房東是想用三兩句話來解釋這四個概念嗎？

分子是保持其化學性質的最小顆粒。 原子是分子的組成部分，分子由原子核、原子核外的電子和中子組成。 帶電原子或原子簇稱為離子。

元素是指具有相同質子數的原子的總稱。 ，分子：是維持物質化學性質的最小顆粒

原子：是化學變化中最小的粒子

離子：帶電原子或原子簇稱為離子。

元素：一類具有相同核電荷數（即質子數）的原子統稱為元素，0，

一般熔融導電化合物由離子組成，如一般鹽、鹼等; 相反，非導電的通常由分子或原子組成，如氣體，酸是由分子組成的，由原子組成的物質以晶體的形式存在，原子通過共價鍵連線。 離子化合物和原子化合物沒有分子式，只有化學式（最簡單的整數比）; 由分子組成的化合物具有分子式和最簡單的分子式。

由原子直接構成的物質是：

1、少量非金屬元素如碳、矽等。

2.鐵、銅等金屬元素。

3.氦氣等稀有氣體元素。

由分子組成的物質是：

1.大多數非金屬元素如氧、氫、硫、磷等。

2.共價化合物（一般由非金屬元素和非金屬元素形成的化合物），如水、氨等。

由離子組成的物質包括：離子化合物（一般指金屬元素與非金屬元素或原子團簇形成的化合物），如氯化鈉、硫酸鉀等。

1.任何能產生單個原子的原子組合都可以稱為分子（惰性氣體是單原子分子），如CO2、H2O、H2SO4、CH4等;

2.金屬元素都是由原子組成的，而不是由分子組成的;

3.在高中時，你看到的所有含有金屬離子或銨的鹽都可以稱為離子化合物，其中沒有所謂的“分子”

綜上所述：純物質可分為：分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體，只有分子晶體才有分子概念。

原子晶體：金剛石（C）、晶體矽（Si）、石英（SiO2）、金剛砂（SiC）。

其餘的非金屬元素及其化合物一般為分子晶體;

活性金屬的化合物是離子晶體，絕大多數鹽是離子晶體。

原子組成：1所有惰性氣體 2全部金屬 3某些固體非金屬元素（C、硫、P、Si）。

分子組成：1由非金屬元素（O2、H2、N2、O3等）組成的多原子分子2由非金屬元素和非金屬元素（H2O、CO、C2H5OH等）組成的化合物。

離子成分：由金屬和非金屬元素（NaCl、Cuo、CaCO3 等）組成的化合物。

原子硬度高，熔點高，分子硬度小，熔點低。

通常判斷方法可以這樣理解。

1.由分子組成的物質的特點是：熔點低，因此在室溫下處於液態或氣態的物質大多由分子組成。 像所有氣體一樣，水，大部分有機物。

2.原子晶體：一般為堅硬、熔點高，常見的如金剛石、石墨、SiO2、結晶矽等。

3.離子晶體：由離子鍵組成的化合物。 如NACL等。