我需要化學課上的化合價，準確

尊敬的房東：

鉀 +1 氯 Cl -1， +1， +5， +7 鈉 +1 氧 O-2

銀銀 +1 硫 s -2， +4， +6

鈣鈣 +2 碳 C +2， +4

鎂 mg +2 矽 si +4

鋇 +2 氮 n -3， +2， +4， +5 鋅 鋅 +2 磷 p -3， +3， +5

銅 Cu +1，+2 硫酸鹽 SO42-2 鐵 Fe +2，+3，碳酸鹽 CO32--2 鋁 Al+3 硝酸鹽 NO3- -1

錳 Mn +2，+4，+6，+7 氫氧化物 oh- -1 氫 h +1 銨 NH4+ +1

氟F-1磷酸鹽PO43--3

祝你進步順利。

期待你，謝謝。

常用。 1 氫、鈉、鉀、銀（和）銨。

h na k ag nh4

2 鎂、鈣、鋅、鋇。

mg ca zn ba

3 鋁

1 氯、氫氧化物、硝酸鹽。

cl oh no3

2 硫酸氧酯，碳酸鹽。

o so4 co3

此外，還有鐵Fe+2或+3

等等，忘了......

我記住了這些東西。 看在我玩了多少的份上，給我乙個滿意的答案。

初中價公式：

鉀、鈉、銀、氫正一價，鋇鋅、鈣鎂正二價，銅二二價一二，亞銅二亞鐵價格低廉，鋁正三氧負二，氯一負最常見，硫有負二正四六，正二正三鐵變，正四矽， 二碳或四碳，元素的零價格從來都不一樣。

負硝酸氫氧化物，負二硫酸鹽碳酸鹽，負三記住磷酸鹽，正一價是銨，其他元素有化合價，先死再活計算。

一價鹽酸鉀、銀鈉、二價鋇氧、鈣、鎂、鋅。

三鋁、四矽、五價磷、二四碳、三氮。

246鐵硫23，銅汞12是轉化。

元素的零價格永遠不會改變。

簡介。

化合價表示原子相互復合時獲得和失去的電子數。 化合價也是元素在化合物形成過程中表現出的一種性質。 當元素相互結合時，反應物原子數的比例不是固定的，而是由原子外殼中的電子數決定的。

例如，鈉離子（化合價為+1，失去乙個電子）必須與氯離子（化合價為-1，獲得乙個電子）結合。 乙個鎂離子（化合價+2，損失兩個電子）必須與兩個氯離子結合。

1.使用元素週期表記住每種元素的最高正價和最低負價;

2.利用元素價的奇偶性來掌握共同價;

3.注意元素化合價奇偶的幾個特殊情況;

4.利用化合物中正負價代數的代數和為0進行適當的推導;

化合價是指元素中電子的增益和損失。 正一價是電子的損失，負一價是電子的增益。 對於該列，它代表：

元素氫在外殼中失去乙個電子並表現出正一價。 （因為質子=原始元素中的電子，當電子丟失時，元素將具有正價態，反之亦然，它將呈現負價態）。

化合價一般是指平均化合價，它不能準確表示化合物中每種元素的確切狀態，它表示形成的化合物中獲得和失去電子的原子數或產生的公共電子對數。

化合價是元素中獲得或失去電子或形成公共電子對的電子數。 例如，如果鈉離子必須與氯離子結合，並且電子產生氯，則奈米失去 +1 價的電子，而氯獲得 -1 價的電子。

氫 +1 表示 H 元素在化合物中具有 +1 的化合價。

正化合價和負化合價之間的含義和區別在於，+1 化合價是由於電子的損失，而 -1 化合價是由於電子的增益。

化合價用化學式表示，有正化合價和負化合價，在完整的化學式中，化合價之和等於零。

如果已知一種物質的化學式，則可以先標記已知元素的化合價，並根據化合物中元素化合價的代數和為零的原理進行計算。 如 na

sio3，na

已知為 +1 化合價，o

是 -2 價 +1*2+x+（-2*3）=0

x=+4 當元素和元素的化合價已知時，左邊寫正元素，右邊寫負價元素，也根據化合物中元素的價代數和為零的原理，用對角線交法標記原子數， 如果值為 1，則可以省略。

氧化鋁的寫作：第一步是寫

o，重新標準化化價左+3，右-2，因為和不為0，對角線相交，寫成alo

碳酸鹽：CO3 2-（-2價）; 硫酸鹽：SO4 2-（2-價）; 磷酸鹽：PO4 3-（-3價）;

硝酸鹽：NO3 - （1價）; 氯酸鹽：ClO3-（1價）; 高錳酸鹽：mNO4 - （1價）;

錳酸鹽：MNO4 2-（-2價）; 碳酸氫鹽：HCO3 - （1價）; 亞硫酸鹽：SO3 2-（2-價）。

亞硫酸氫鹽：HSO3 - （1價）; 二色酸高跟鞋：CR2O7 2-（-2價）。

這就是中學化學的全部內容。 酸根通常只有乙個化合價。

氨 +1 價、氫氧化物、硝酸鹽、氯酸鹽、高錳酸鹽-1 價、硫酸鹽、碳酸鹽、錳酸鹽-2 價、磷酸鹽-3 價。

硫酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽和矽酸鹽均為負 2 價。 鹵素離子，硝酸鹽減去 1 價。 氨是 1 價。

硫酸鹽、亞硫酸鹽和碳酸鹽都是負二價的。

氨是正一價的。

1.因為Y2O3，B知道Y是+3價，而Ba是+2價，Cu是+2價，所以Y2Ba4Cu6OX

正價和負價之和應為 0

因此，x=（3*2+4*2+6*2）2=132，b是相同的原理。

對不起，問題錯了，原來的問題是be3al2（sio3）6be=（（（6-4）*6-3*2） 3=2

因此，對於 +2 價格，請選擇 B

從 y2o3 獲得的 y 化合價為 +3 化合價。

所以 2*3 + 2*4 + 2*6 + 2）*x = 0 得到：x = 13

所以選擇b應該是be3al2（sio3）6...

3y + 3*2 + 4-2*3）*6 = 0y = 2 選擇 b

b 13

其中 y 是 +3 價，ba 是 +2 價，cu 是 +2 價，o 是 -2 價，只要 y2ba4cu6ox 化合價的代數和為 0，就有：3*2 + 4*2 + 6*2 + （2）*x=0，可以求解 x=13

鉀、鈉、銀、氫 +1 價。

鈣、鎂、鋇、鋅 +2 價。

氟、氯、溴、碘-1價。

通常氧氣是-2價。

銅 +2， 鋁 +3

鐵有 +2 和 +3

碳有 +2 和 +4

硫有 -2、+4 和 +6

這意味著硫的化合價為 -2 +4+6

一價鉀、鈉、氯化銀、二價氧、鎂、鋇、鋅。

3.鋁，4矽，五價磷，23鐵，24碳。

二價銅汞是最常見的。

記住它是可以的，基本上這就是你在化學考試中所需要的。

246硫。 硫 +2+4+6

一價鉀、鉀、氯化氫、鈉、銀。

二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅。

3.鋁、四矽、五價磷。

同工一、二、鐵、二、三。

氫氧化物減去單硝酸鹽。

負二硫酸鹽碳酸酯。

減去三記住磷酸基團。

正價是銨。

按元素週期表。

了解核外電子構型後，最好記住化合價。

- 這個需要經常練習。 公式只能被理解而不能說出來，你必須使用你知道的化合價來找到你不知道的化合價。 例如，如果 KMNO4 k 是 +1 價，O 是 -2 價，如果你不知道 Mn 的化合價，你可以遵循化合物化合價的代數和為零：

kmNO4：K+1，O為-2，所以MN+7。 您正在記住公式 mn+1、+2、+3、+4、+5、+6 和 +7 價。

然後你必須弄清楚。

2,4,6，硫表示-2，+4，+6因為硫是價，所以有多個價。 謝謝你，希望對你有所幫助。 阿彌陀佛。

我認為你應該尋找效價的共同咒語。

只要重複背誦，就是這樣，

對於有機物和一些複雜的無機物，在計算化合價時，要看電子轉移（共價鍵共性）。 電子轉移是指吸電子能力強的原子對吸電子能力弱的原子的外層電子的吸引力，使普通電子對偏向吸電子能力強的一側，使其帶負電; 吸電子能力的強弱通常可以通過電負性來判斷，吸電子能力強，電負性大。 化合價是通過檢視所有連線的共價鍵關係中該元素的所有化合價的總和來確定的。

例如，f-o-o-o-f，開頭的第乙個f-o鍵，f的電負性大於o，所以f為-1價; 第二個氧是左邊的+1價（連線到f），右邊是0到o，所以組合值是+1; 中間的o兩邊都與氧相連，所以是0價，和是0價。

在 N（NO3）2 中，N 和其他連線的是 N 原子，並且每個共價鍵中沒有電子位移，因此它是 0 價; 在 NO3 中，N 一側與 N 相連，即 0 價，另一側以雙鍵形式與氧相連，因此呈現 -4 價。

通常電負性為F>O>Cl N>Br>C>S

化合價的本質是，由於電子對的位移，物質中的元素呈現出一定的價態，而價態也是人為定義的，這並不意味著該物質必須處於這種價態，但對價態的研究可以促進我們對物質結構的理解。

也可以找到定律並了解反應前後物質中電子的轉移。

判斷化合價的意義在於了解物質的結構、空間構型（有機物更複雜）無機物，化合價可以根據元素週期表來確定。

對於有機物，需要詳細分析物質的結構（在中學階段，一般針對幾種常見物質進行分析，不需要研究複雜物質的化合價）。

反應方程式中的價和電子轉移。