如何判斷乙個人是吸熱的還是放熱的

當反應物的總能量低於產物的總能量時，就是吸熱反應，反之亦然！ 要確定乙個反應是吸熱的還是放熱的，必須滿足這個反應是乙個“孤立的系統”，而人不是乙個孤立的系統，可能有外部能量加入！ 根據能量守恆定律，可以知道：

能量不是憑空產生的，不會無緣無故地消失，只是從乙個物體轉移到另乙個物體，只是從一種狀態轉移到另一種狀態。 體溫不一定會公升溫，但一定是吸熱的！ 如果乙個人出現發燒、出汗等症狀，則說明他正在公升溫，但究竟是從外界吸收能量，還是從自身的化學能轉化為熱能，需要進一步分析......

吸熱反應是產物的總能量大於反應物的總能量，需要獲得能量才能完成反應，所以是吸熱反應，而放熱反應是反應物的總能量大於產物，需要釋放能量。

反應物的總能量》 產物的總能量 化學反應會散發熱量。

反應物的總能量 產物的總能量 化學反應吸收熱量。

示例：放熱反應：

1.燃料的燃燒。

2.中和反應。

3.活性金屬和平行酸。

4 大多數化學反應（生石灰和水）。

5.氧化還原反應。

吸熱反應：碳與水的1次反應。

2 大部分分解反應。

3.碳酸鈣的熱解。

4.銨鹽易溶於水。

5氫氧化鋇與8水+氯化銨的反應（書中典型例子）ps：化學鍵裂解：能量吸收。

化學鍵的形成：能量的釋放。

歷史：反應物 舊化學鍵的破壞（吸熱 E1） 形成新的化學鍵（放熱 E2）產物。

1.如果 e1 > e2，則表示舊鍵斷裂所吸收的能量大於新鍵形成所釋放的能量，因此吸熱佔主導地位，表現出吸熱。 此外，這也說明反應物的能量低於產物的能量，即“E反e生成，則能量被吸收，反應吸熱”的想法是錯誤的，因此存在矛盾。

2.如果 e1 是這樣的“e 是反 e，那麼能量被釋放，即放熱反應”是錯誤的。

總之，對吸熱和放熱的兩種理解方式是統一的，並不矛盾。

1.根據反應物和產物的相對穩定性判斷：由穩定物質形成不穩定物質的反應是吸熱反應，反之則是釋放能量的反應。

2.從反應條件來看，所有可以通過連續加熱進行的反應一般都是吸熱反應，反之亦然，是釋放能量的反應。

3.根據反應物和產物總能量的相對大小，如果反應物的總能量大於產物的總能量，則在反應過程中會釋放能量，否則能量會被吸收。

C，H2，Co作為還原劑反應是吸熱的。

說明：判斷反應熱效應的兩個標準是通過熱力學進行實驗測量和計算，而C、H2和CO還原在許多情況下是放熱反應，如以下示例：

反應1：Cuo（S）+H2（G）=Cu（Cr）+H2O（G）。

反應 2：Cuo（S） + Co（G） = Cu （Cr） + CO2 （G）.

反應 3：Cuo（S） + （石墨） = Cu（Cr） + CO2（克）。

計算化學反應的熱效應可以直接使用δH，這裡忽略了溫度對δH的影響。

在化學上，吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3=（加熱）Na2CO3+H2O+CO2

幾種常見的吸熱反應，例如：

2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o

c+h2o(g)=co+h2

某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解，也是一種吸熱反應。

注意：不需要加熱的反應是吸熱反應，其中大部分是燃燒所必需的"點燃"，所有這些都是放熱反應。

是否放熱主要取決於反應物的總能量是否大於產物的總能量。 大多數化學反應是放熱的。 能自發進行的氧化還原反應是放熱反應，常見反應中的燃燒反應和中和反應都是放熱反應，常見的放熱反應：

1.所有燃燒或**反應。

2.酸鹼中和反應。

3.大多數化學反應。

4.活性金屬與水或酸反應生成H2.

5.物質的緩慢氧化。

6.自發性氧化還原反應。

1.判斷放熱反應和吸熱反應的方法有幾種：

1）根據反應物的總能量與產物總能量的關係，反應物的總能量高於產物的總能量，反應為放熱反應。反應物的總能量低於產物的總能量，反應是吸熱的。

2）根據反應物所具有的鍵能總和與產物所具有的鍵能之和之間的關係：δh = 反應物的總鍵能 - 產物的總鍵能，如果反應物的總鍵能大於產物的總鍵能，則 δh 0， 反應為吸熱反應。如果反應物的總鍵能小於產物的總鍵能，則 δh 為 0，反應放熱。

3）按化學反應的基本型別分：酸鹼中和反應為放熱反應;大多數置換反應是放熱反應; 絕大多數化學反應是放熱反應; 大多數分解反應是吸熱的; 鹽水解反應，電離是吸熱反應。

2.放熱反應。

在化學反應中，反應物的總能量大於產物總能量的反應稱為放熱反應。 這些包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、金屬與酸的反應性更強，以及從不穩定物質到穩定物質的反應。

3.吸熱反應。

吸熱反應是指化學上以吸收熱量為特徵的化學反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。 吸熱反應的逆反應必須是放熱反應。

判斷吸熱和放熱反應的方法如下：

放熱反應：（+q）所有燃燒或**反應; 酸鹼中和反應。 大多數化學反應。 活性金屬與水或酸反應生成H2. 物質的緩慢氧化。 自發性氧化還原反應。 吸熱反應：（-q）幾種常見反應，2NH4Cl（S）+BA（OH）2·8H2O（S）=BAC2+2NH3 +10H2O。

大多數分解反應。 某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解等（也可以說是鹽的水解，此時一定是吸熱反應，如：銨根水解是吸熱的）特殊的吸熱反應，如：

c+co2=2co；i2 + H2 = 2hi（該反應是可逆的，因為產生的碘化氫不穩定）。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，新形成的化學鍵一般比舊鍵更穩定，共價電子從高能級過渡到低能級，釋放能量，舊鍵的斷裂需要吸收能量，所以最終的化學反應是吸熱還是放熱取決於反應前後能量變化的差異。

如果能量不足，則需要從外部吸收熱量，反之亦然，通常我們使用焓變（h）。 吸熱是指物體本身溫度公升高，吸收外界熱量，降低外界溫度。 在地球的引力場中，物質從液固態變為氣態，體積膨脹，有些物質可能會獲得更高的勢能，在這個過程中，它必須從周圍獲得能量，內能增加。