物質昇華有哪些要求 物質為什麼可以昇華或縮合？

純物質昇華和冷凝的條件。

自然界中的純物質可以以固態、液態和氣態三種聚集態存在，在一定的溫度和相應的壓力下，固、液、氣三種聚集態處於唯一平衡共存的狀態——三相點。 必須注意的是，只討論了純物質的固相、液相和氣相平衡共存的三相點。 由於氦氣沒有固相、液相和氣相平衡共存的三相點，因此應將其排除在外。

不同純物質的三相點處的溫度和相應的壓力值是不同的。 然而，純物質昇華和凝結所需的條件是相似的。 純物質昇華和凝結的條件是：

純物質的蒸氣溫度和壓力必須低於該物質的三相點溫度和壓力。 如果固體純物質的蒸氣壓低於其三相點壓力，則當溫度公升高時，固體物質將直接昇華為氣態。 相反，如果氣態純物質的壓力低於其三相點壓力。

當溫度降低到其三相點溫度以下時，氣態物質將直接凝結成固態。

昇華和汽化都是吸熱（無稽之談），但它們的區別在於，如果溫度迅速公升高，那麼固體會直接昇華成氣體，如果溫度公升高緩慢，固體可能先溶解成液體，然後從液體汽化成氣體。

物體從固態變為氣態的過程稱為昇華。

昇華吸收熱量。 請注意，固態變為氣態。

固體直接轉化為氣體而不熔化。

可能需要吸收比熔化或蒸發更多的熱量。

昇華法可以提純的物質有：加熱時不分解不昇華的固體物質和易昇華的物質的混合物，加熱時不分解昇華，易分解成圓形，加熱分裂的同類物質混合物。

昇華法是指固體物質不經過液態直接轉化為氣態的現象，可作為分離固氣平衡的方法。 一些物質，如氧氣，在固體時具有更高的蒸氣壓。

因此，加熱後可以直接轉化為氣體而不熔化，冷凝時可以恢復為固體。 固體物質的蒸氣壓等於外部壓力的溫度稱為物質的昇華點。 在昇華點，不僅在晶體表面，而且在晶體內部，昇華非常劇烈，橙色的凋萎聲將雜質帶入昇華產物中。

1.昇華：物質從固態直接轉化為氣態稱為昇華。

成因：在物理學中，昇華是指物質由於溫差大而不經過液態而從固態到氣態的相變過程。

昇華的實際現象示例：碘變成碘蒸氣，冰變成水蒸氣。

樟腦丸不見了。

2.縮合：物質跳過液態，直接從氣態變為固態的現象。 它是三相點以下物質的溫度和壓力。

物質狀態的變化。

冷凝過程材料是放熱的。

成因：形成冷凝的條件比較特殊，一般要求氣體濃度達到一定要求，溫度應低於冷凝點的溫度，如0°C以下時的水蒸氣等，形成的原因一般是由於快速冷卻或昇華造成的。

寧華實際現象的乙個例子：乙個長期使用的燈泡。

它從透明變成黑色，並在燈泡工作時發熱。

鎢絲加熱昇華形成的鎢蒸氣在光泡壁上凝結成一層很薄的固體鎢。

物質昇華的主要原因是：分子間作用力小，蒸氣壓比較大。

例如，碘元素I2 是一種非極性分子。

分子間作用力只是分散，不同溫度下碘的蒸氣和壓力都比較大，所以當碘固體受熱時，逐漸達到外壓，可以直接氣化，而不經過塔內爾捕集器的液化狀態，達到沸點。

1.原因：昇華是提純固體有機化合物的方法之一。 有些物質在固體時具有相當高的蒸氣壓，加熱時直接汽化而不經過液態，蒸汽冷卻後直接冷凝成固體，這個過程稱為昇華。

2、易昇華的物質若含有非揮發性雜質，或分離出揮發性差異顯著的固體混合物，可採用公升調李志華法提純。 該方法得到的樣品純度高，但操作耗時長，損耗大。 昇華只能用於在不太高的溫度下具有足夠高蒸氣壓的固體物質，因此存在一定的侷限性。

昇華是一種物理變化。 因為昇華只是物質狀態的變化，所以不會產生新的物質。

物質因溫差大而從固態變為氣態而不經歷液態的過程（物理變化）稱為昇華。 昇華是吸熱的過程，昇華吸收的焓稱為昇華焓或昇華熱。 同一物質的昇華熱總是大於蒸發熱的值。

在一定的大氣壓下。

，固體物質的蒸氣壓等於外部壓力的溫度稱為該物質在此壓力下的昇華點。 在昇華點，不僅在固體表面，而且在液體內部都昇華，效果非常劇烈。

一種與昇華有關的生命現象

1.冬天，凍衣（凍）變乾（溫度低於0，冰無法融化，消失的本質是冰逐漸昇華為水蒸氣。

向上）。2.白熾燈。

時間長了，燈中的鎢絲比新的細（鎢絲昇華成鎢蒸氣，體積減小）。

3.在冬季，雪人在0度或以下（達到熔點之前）會逐漸變小。

4.行李箱中的樟腦丸。 較小。

昇華法可用於去除非揮發性雜質或分離不同揮發性物質。

優點和缺點：昇華可以得到更高純度的物質，且昇華操作結晶簡單，但操作時間較長，產品損失大，不適合大量產品的提純，這種方法只能在不太高的溫度下使用。

在相圖中，在溫度和壓力低於三相點的部分，存在氣相和固相之間的邊界。 從氣相到固相的任何過程都是昇華。

相反的過程，即從固相到氣相跨越這個邊界的過程，稱為冷凝。 大多數物質在昇華成蒸氣後可以縮合成與昇華前相同的固體，但有些固體在昇華和縮合後會形成具有另一種結構的固體，如昇華後紅磷再縮合成為白磷。

昇華是吸熱的過程，昇華吸收的焓稱為昇華焓或昇華熱。 同一物質的昇華熱擾動總是大於蒸發熱的值。

冰、乾冰、碘、樟腦丸、......;

只要有三種形式的物質：液體、固體和氣體，它們就會昇華;

當物質被加熱到三相點的壓力以下時，它是固態直接轉化為氣態而不經過液態的過程，即昇華。

固體物質不經過液體過程直接蒸發成蒸汽的過程稱為“昇華”。 昇華是乙個吸熱過程，一般在室溫和室壓下，昇華會發生在任何固體表面上。 例如，碘化鉀、乾冰、硫磺、磷、樟腦等物質有顯著的昇華現象。

從微觀的角度來看，晶體表面的分子掙脫其他分子的吸引力，跑到晶體外成為蒸汽分子的過程就是昇華。 當加熱到三相點壓力以下時，固相物質可以不經過液相而變成氣相。 比如冬天在外面凍過的樟腦丸的逐漸減少和晾乾就會變乾，這就是昇華的結果。

我們知道，從巨集觀上講，昇華是物質從固態直接轉變為氣態的過程。 從微觀**來看，如果將固體物質置於密閉容器中，昇華時，固體表面動能較大的分子克服相鄰分子之間的結合力，從固體表面逸出，直接成為蒸氣分子; 另一方面，當蒸汽分子由於不規則運動而接近固體表面時，它們可能會被固體表面分子吸引並返回固體。 開始時，從固體表面逸出的分子比同時返回固體表面的分子數量還要多。

隨著昇華過程的進行，容器中蒸汽的密度增加，返回固體的分子數量也增加。 直到每單位時間內從固體表面逸出的分子數的平均值等於每單位時間返回固體表面的分子數的平均值，密閉容器中的蒸汽才與固體達到動態平衡。

如果純物質的昇華和冷凝是在地面上的空氣中進行的。 只需將上述條件下的“純物質的蒸氣壓力”指定為“該物質的蒸氣在空氣中的分壓”。 例如; 衛生球由萘（C10H8）製成，其三相點溫度約開，對應壓力為兆帕; 碘的三相點溫度開啟，對應的壓力為兆帕。

它們的昇華和冷凝在常溫和地面空氣中都很容易觀察到，所以初中教科書描述了衛生球的昇華現象、固體碘的昇華和碘蒸氣的冷凝實驗。

一方面需要克服固體顆粒之間的結合力來做功，另一方面又要克服由於體積膨脹而產生的外界壓力來做功，因此物質在昇華過程中需要吸收大量的熱量。

並非所有物體都可以昇華。 有些物質（如氧氣）在固體時具有很高的蒸氣壓，因此它們可以被加熱並變成水蒸氣而不會熔化，當它們冷凝時，它們可以恢復為冰。 方法：

除了常壓昇華外，還有： 真空昇華 由於昇華與固體蒸氣壓和外壓的相對大小有關，降低外壓可以降低昇華溫度，在常壓下不能昇華或昇華很慢的物質可以通過真空昇華。 真空昇華還可以防止昇華物質因高溫而分解或在昇華過程中被氧化。

鎂和釤、三氯化鈦、苯甲酸、糖精等均可通過此法提純。 低溫昇華 1976年，J W Mitchell提出了低溫昇華技術，即將昇華物質的三相點以下的溫度和壓力保持在昇華物質的低溫點以下，使其在非常低的壓力（幾公釐汞柱）下昇華，冷凝後被困在冷阱中，與雜質分離。 這種方法操作簡單，產品純度很高，例如一般方法很難將雙氧水純化成高純度試劑，而用這種方法提純可以一次性減少1000ngml的鈷、鉻、銅、鐵、錳、鎳等雜質。

如果我沒記錯的話，沸點低於熔點是可以昇華的，畢竟氣壓的變化會引起沸點的變化，只要能把沸點降低到熔點以下，就應該能大量昇華。 然而，正如水在達到沸點之前可以蒸發一樣，如果不滿足上述條件，物質應該可以緩慢昇華，但這只是速度問題。