高毅化學 如果你想說出原因，高毅化學，請幫忙解惑？

a這是鎂在純氧中著火的現象。

最後乙個是錯的，條件應該是加熱的，也就是說，它是熾熱的氧化銅之後被還原成銅，而黑色的顯然不是加熱條件。

銅能催化醇與氧之間的氧化反應，原理是銅先與氧反應生成氧化銅，然後醇還原。

希望對你的學習有所幫助，如果你覺得我說的不錯，就給我好好評價，謝謝

1 可燃冰提供了水變成油的可能性的例證 錯誤，可燃冰是甲烷的水合物，所以它不是“水變成油” 2 可燃冰的主要成分是甲烷 是的，因為可燃冰是甲烷的水合物 1

從濃鹽酸的玻璃棒到氨瓶有白煙"是錯誤的。 有白煙從玻璃棒用濃鹽酸到氨瓶，不冒煙。

最後，這是錯誤的。

原因：乙醇不能還原氧化銅，但像碳粉一樣，氧化銅可以還原。

最後乙個是錯誤的 H2 減少銅。

2mno4- +5h2o2 + 6h+ =2mn2+ +5o2 + 8h2o

可以通過新增 2H2O2=2H2O +O2 及其整數倍在等號的兩側進行反應; 你會發現這一切都是平衡的。

但是，只有上面的 2mno4-：5h2o2 是正確的。

Mn 從 +7 +2 得到 5 個電子;

在 H2O2 中，O 是 -1 價，它本身可以氧化還原，但在強氧化劑環境中，2 -1 價 O 原子都會被氧化成 0 價 O 原子形成 O2

對於 H2O2，需要丟失 2 個電子，O 原子從 -1 價變為 0 價。

因此，mno4- 和 h2o2 之間的關係應該是 2：5。

數 c 原子：21

原子數 o 數：4

h原子數：22個（圖中14個，聯苯環5個，單苯環3個）分子式：C21 H22 O4

修剪化學方程式：

2C21H22O4 + 49O2 42CO2 + 22H2O 因此：1mol罌粟鹼完全燃燒所需的O2量為：

據圖，該物質的化學式為C20H21O4;

所以平衡物質與 O2 反應的化學方程式是：C20H21O4 + = 20CO2 + 所以 O2 用 1mol 罌粟鹼完全燃燒所需的物質量是......

乙個 C 對應於 O2，四個 H 對應於 O2。

設平均成分為 cxhy

產生CO2，碳氫化合物中含有碳。

由此產生的水是，碳氫化合物含有氫氣。

總烴類的含量為 ，所以 x=，y=4

所以乙個的碳多於，另乙個小於; 乙個含氫量大於4小於4，或兩個等於4 據此：必須有甲烷（含碳量小於，其含氫量為4，所以另一種含氫量必須大於碳，氫含量也為4，所以可以是乙烯， 丙炔等

在標準條件下）CO2 是關於水的，即混合碳氫化合物的 C 與 H 的比值約為：即：5

而且由於混合烴的C與H的比約為5，平均分子式可以看作是C，那麼用交叉法，兩個氣態烴可以是乙個C和兩個C或乙個C和三個C或乙個C和四個C

如果是一C和三個C，則有CH4，兩種烴的用量比約為1：1，混合後平均分子式可為C2H5，再採用交叉法，3個Cs的烴類中的H應為6，即C3H6

同理，如果是C和4個C或C和2個C，也一定有CH4，所以選擇B

在必須有乙個CH4的情況下，可以使用交叉法確定另乙個是C2H4還是C3H6，所以選擇C

另外，c和h的比值不能近似為2：5，即c不能近似為，因為當近似於2：5時，有c2h6和c2h4或c2h6和c2h2兩種情況，不能選擇答案。

這些問題可以通過以下方式解決。

1.設混合烴的化學式為CXHY;

2.寫出燃燒的化學方程式，CXHY+（X+Y4）O2=XCo2+Y2H2O

3.根據反應後物質c和h的量，得到混合烴的化學式4判斷兩個碳氫化合物 c 中的乙個必須小於和大於 1，並且必須是正整數 5如果小於 1，則一定有甲烷。

注：1如果 c 是正整數，則兩種碳氫化合物的 c 可能相同而 h 不相同。

2.如果用h來判斷，解決問題的想法是一樣的。 如果這個問題中的 h 是 4，甲烷中的 h 也是 4，那麼另一種碳氫化合物的 h 也是 4，但不一定是乙烯。

首先，理解標題的含義：兩種氣態烴的混合物不含O，只有C和HC的總質量為：

h 的總質量為：

所以氣體混合物的總質量為：

那麼氣體混合物的平均相對分子質量為：

因此，兩種氣態烴的分子量應在兩側（一大一小的平均數可能只有C烴CH4，且兩種C的分子量均大於24;

所以它必須含有CH4，而另乙個則不能確定，只有當分子量大於平均值時。

產生二氧化碳摩爾，產生水摩爾。

則 c：h=2：5

那麼既然是兩種氣態烴的混合物，那一定是烴類與這兩種烴類的比例在2 5之間（只有烴類在燃燒時提供烴），現在答案很清楚了，自己算一下。

bn（c）=n（CO2）=v（CO2） VM=n（h）=2*n（h2o）=2*m（h2o） m（h2o）=2*1mol 氣態烴，有碳原子，氫原子4mol因為有碳原子，所以一定有碳原子數小於的碳氫化合物，碳原子數大於此的碳氫化合物，所以一定有甲烷， 甲烷氫原子數為4，所以另乙個烴氫原子數為4，所以它可能是甲烷和乙烯或甲烷和丙炔的混合物。

平均分子式是，那麼一定有甲烷，如果沒有甲烷，那麼它就不能結合產生碳，而只能大於或等於碳2，既然有甲烷，可以肯定另一種碳氫化合物的分子式是4，它可能是B，也可能是， 丙炔。

在標準條件下），可以知道CO2是摩爾，是兩種氣態烴的混合物，即混合物中的一摩爾碳是摩爾，即化學式中小於摩爾，可以知道混合的氣體氣體一定有甲烷，但其他氣體不一定是乙烯或丙烯。

在以下物質中，不能稱為酸酐的是C

a、so2 b、sio2 c、no d、co2

酸酐是 H2O 酸脫水的產物，你把 H2O 新增到每種物質中，你就會得到酸。

在相同的溫度和壓力下，相同量的氫和氦具有相同的 b、da、原子序數 b、體積 c、中子數 d 和質量。

你不會?..

以下陳述是正確的 d

乙個。稀溶液必須是不飽和溶液B.正常情況下，CO2在水中的溶解度大於NH3C.在NaCl飽和溶液中加入少量KNO3固體，KNO3不會溶解D.公升高溫度不一定使飽和溶液變成不飽和溶液。

記住這個化學問題。

我認為 C

因為酸酐是酸脫水的產物，所以A中的SO2對應H2SO3，SiO2在B中對應H2SiO3，CO2在D中對應H2CO3，所以只有C不是酸酐。

C、A為亞硫酸的酸酐，B為矽酸的酸酐，D為碳酸的酸酐，硝酸酐為N2O5

增加壓力 反應的方向（化學平衡）向氣體較少的一側移動，A轉化率的增加表明化學平衡向右移動，所以A一定是氣體，C一定不是氣體。 較低溫度的化學平衡向放熱方向移動，因此反應是放熱的。

記住結論（自我總結）：增加壓力，化學平衡向氣體較少的一側移動;

壓力降低，化學平衡向氣體較多的一側移動。

隨著溫度的公升高，化學平衡向吸熱方向移動;

較低溫度的化學平衡向放熱方向移動。

所以答案是

A's Conversion Rate Increases“可以推廣到右班的餘額。 增加壓力，使平衡向氣體分子數量減少的方向移動，說明反應在氣體分子數量向右減少，所以A一定是氣體，C不可能是氣體。 降低溫度並在放熱方向上移動平衡意味著該反應向右放熱。

所以答案是

如果壓力增加，轉化率增加，那麼無論C是什麼狀態，A一定是氣態的。

降低溫度表明陽性反應是放熱的。

增加壓力加強了化學平衡在減小氣體體積的方向上，而降低溫度的化學平衡則向放熱正反應的方向移動，所以答案應該是（江湖中的人）。

b 如果你能做到這一點......

證明你已經了解了鹽的水解......

NaHCO3 水解前：

c（na+）=c（hCO3-） c（h+）=c（OH-）可根據溶液中電荷守恆得到）。

因為 HCO3- 在 NAHCO3 是乙個弱酸基......

它會被水解，而 H20 電離 H+ 和 OH-

HCO3- 與 H20 中的 H+ 結合形成 H2CO3，因此 HCO3- 減少...

而且 NA+ 不會改變......

哦 - 相對而言，它增加了......

所以選擇B

鹼性溶液，所以氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度。

鈉離子濃度最大，選擇b

你明白嗎？

主要考慮HCO的水解3-。

由於水解的存在，HCO3- 被消耗，所以 C（Na+） > C（HCO3-），而水解消耗 H+，產生 C（H+）。

答案：B

原因：NaHCO3溶液是鹼性溶液，所以C（H+）C（Na+）C（HCO3-） 注意：溶液中只有四個離子。

答案是b

原因：鹽是強鹼弱鹽，溶液是鹼性的，所以C和D不正確; HCO3- 水解和電離，所以 A 不正確，B 正確。

1.在相同的溫度和壓力下，氫和氦的分子數相同。 氫在乙個分子中有兩個原子，而氦只有乙個，因此原子數不同，氫原子內部沒有中子，所以 c 也不是真的，h2 是 2g mol，他是 4g mol，所以 d 也不是真的。 在物質溫度和壓力相同的情況下，只有體積相同，因此選擇B

2.A不正確，因為例如氫氧化鈣，飽和狀態下的溶解度只有克左右，必須是稀溶液;

b不正確，CO2約為1：1，NH3為1：700，顯然NH3的溶解度很大。

c不正確，飽和溶液中只有乙個離子飽和，所以加入kNO3後仍能溶解。

d 是正確的，因為某些物質的溶解度會隨著溫度的公升高而降低。

3.A含有氧原子。

CO2 在 b 中總共有原子。

c 中的水是 ，對於總原子數。

d 中的 10gne 是乙個總原子。

因此，我選擇了C（我只是選錯了）。

補充：第三個問題的詳細計算過程：

選項 a 是乘以 2 個原子，既得。

選項 b 標準情況下 1mol 氣體的體積是公升，選項 b 是公升，然後與選項 a 相同的計算是。

選項 c 液體除以密度，得到轉化為物質的水量作為總原子數。

選項 d Ne 的原子量是 20,10gNe 的物質的量是單原子分子，所以物質的量是。

1.選項B 在相同的溫度和壓力下，氣體的摩爾體積相同，氫和氦，乙個是雙原子分子，乙個是單原子分子，乙個有中子，乙個沒有，乙個是2g摩爾，乙個是4g摩爾

2.選項D：氫氧化鈣溶液的溶解度隨溫度的公升高而降低 溶液的稀釋度和濃度是指一定量溶液中所含溶質的量，不管是否為飽和溶液，NH3的溶解度都高於CO2， 和 Kno3 會溶解，除非新增 NaCl

3.選項 d A 是雙原子分子，選項 b 是多原子分子，選項 c 表示水游選項 d 是單原子分子 10 10 = 1mol

（1）b、相同質量、相同體積的相同溫度和壓力;

2） d，例如 Ca（OH）2;

3）C，H2O為液體，40C密度約為1g ml，對於物質的質量，原子數，最大。