初中的化學計算，初中的化學計算方法

您可以列出方程式。

設一氧化碳的質量為 x，二氧化碳的質量為 y

則總質量為 x+y

一氧化碳的相對分子質量為12+16=28

二氧化碳的相對分子質量為12+16+16=44，則x質量一氧化碳的碳質量為12 28x（12/28x）y質量，二氧化碳中的碳質量為12 44y（12/44y），碳的總質量為12 28 x +12 44y（12/28×加12/44y）。

可以列出方程式。

12 28 x +12 44y） 元素質量。

—***** 36% （ ==== 元素質量分數） x + y 物質總質量。

同時將兩邊的 x+y 相乘。

12 28 x +12 44y = 36% （x+y） 36% （x+y） 可以寫成 9 25x+9 25y （五分之九 x 九五分之九加九五分之九 y）。

原文可以寫成 3 7x+3 11y=9 25x+9 25y。 3 7x-9 25x=9 25y-3 11y 計算的過程還是房東自己計算的，寫在這裡太麻煩了。

結果。 12 24 12x 12y

x === ——y 可以寫成 ——= ——根據比例公式的特點。

12x 175

12y 計算 x：y=14：11

希望房東

如果 CO2 分解成 CO 和 O，則所有 C 都來自 CO 和分解的 CO。

因此，CO的總質量分數為28 12*36%=84%，所以O被CO2分解的質量分數為100%-84%=16%，所以CO2的質量分數為44 16*16%=44%，如果不明白，可以再問我。

這可以通過交叉方法完成。

以上都是，我就不說了。

在這個問題中，你需要了解問題中的化學關係，並將化學關係的語言轉換為數學語言，這通常是求解乙個二元方程組。

一般計算有一定的規程，要找到做題規律，把這個規程總結起來，一步一步解決。

其實初中的化學計算題很簡單，主要集中在以下幾個方面。

1.閱讀問題含義並明確問題的測試點。

2.能夠寫出問題中的資訊點。

3.能夠正確寫方程式。

4.能夠找到已知和未知的數量。

5.它可以根據問題資訊結合已知量和未知量列出比例公式。

6.最終結果可以計算出來。

7.能夠欣賞問題中檢查的細節。

初中化學常用的計算公式如下：計算物質的相對分子質量=每個元素的相對原子質量和原子數的總和。

計算物質所構成的元素的質量比=每個元素的相對原子質量與原子數之比。

計算物質中元素的質量分數：

物質中元素的質量分數=（元素的相對原子質量原子數）化合物相對分子質量的100%

計算一定質量的化合物中元素的質量：

元素的質量 = 化合物的質量 化合物中元素的質量分數。

變形：化合物的質量 = 元素的質量 化合物中該元素的質量分數。

已知化合物中每種元素的質量比和每種元素的相對原子質量，並找到原子數的比值

每個元素的原子數之比=每個元素的質量 每個元素的相對原子質量之比。

化學式的計算是初中化學的重要考點，化學式的含義（以CO2為例）：

巨集觀。 表示物質：表示二氧化碳。

表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳和氧元素組成。

微觀。 表示物質的分子：表示二氧化碳分子。

表示分子的組成：表示每個氧化碳分子由乙個碳原子和兩個氧原子組成。

對於這個問題，密度應該是無用的。

解決方案：讓98%濃硫酸為x。

20%×490=（490+x）×98%

x = 100 水 = 490 + 100 = 590g

老師給這個題目講了乙個公式，你沒注意上課吧？

當你在水中加入硫酸時，它就變成了鹽酸，我沒有聽說過。

溶液：設參與反應的氯化鋇質量為X，硫酸鈉的質量為YNa2SO4 + BACL2 == 2NaCl + BaSO4 （沉澱符號）。

y x142/y=208/x=233/

x=y=1）。

2）原固體混合物中氯化鈉的質量 15g 原答案，希望能幫到你，如果能幫到你，我希望採納【您的10分滿意，我們團隊的無限動力】。

你好，在原來的固體中，只有硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉，而得到沉澱的質量克，即生成硫酸鋇的質量，所以氯化鋇的質量可以從方程中得到溶質質量分數，第二個問題只需要硫酸鈉的質量就可以得到氯化鈉的質量， 所以經過上面的分析，需要用方程式，用硫酸鋇的質量找到氯化鋇和硫酸鈉的質量，所以求解方法如下，氯化鋇的質量是x，硫酸鈉的質量是y

na2so4 + bacl2 == 2nacl + baso4

y xx= y=

因此，氯化鋇溶液的溶質質量分數：

原始固體混合物中氯化鈉的質量：15g

nacl+naso4=15g

解：設參與反應的氯化鋇質量為y，硫酸鈉的質量為x

2naso4 + 2bacl == na2cl2 + ba2（so4）2↓

x y142/x=208/y=233/

計算 y = g） x = g）。

y 的質量分數 = 乘以 208 乘以 100% = 10% x 質量 = 15g

答：y 的質量分數包含 10%，x 的質量分數包含。

請領養它！

分析：如果 BaCl 的質量2 參與反應是 X，Na 的質量2SO4 是 Y，那麼沉澱物的質量就是 BaSo 的質量4

na2so4 + bacl2 == 2nacl + baso4↓

y x142/y =233/ 208/ x =233/

解：x= y=

因此，BaCl的溶質質量分數2 溶液為：

原始固體混合物中NaCl的質量為：15克

氯化鈉和硫酸鈉的固體混合物完全溶於水後，加入一定質量分數的氯化鋇溶液，只應生成硫酸鈉和氯化鋇，形成沉澱的硫酸鋇。 加入氯化鋇溶液的溶質質量分數需要根據沉澱的質量數用化學方程式計算。

解：設參與反應的氯化鋇質量為x，硫酸鈉的質量為y Na2SO4 + BACL2 == 2NaCl + 硫酸鋇4 （沉澱符號） 142 208 233 y x 142 y=208 x=233 x= y= （1）新增氯化鋇溶液的溶質質量分數 （2）原固體混合物中氯化鈉的質量數15g

這是乙個基於研究的問題，解決問題的關鍵是正確分析影象中資料的含義。

1）從圖的分析中可以得出結論，燒杯的總質量和燒杯中的物質的起點是，燒杯的質量是，那麼實驗中取樣的質量是。

2）加入80g稀硫酸時，反應完全，加入稀硫酸的質量，燒杯和燒杯內物質的總質量為80g+，從圖中可以看出反應後的總質量是，減重的原因是反應中產生的氫氣， 那麼氫的質量是，根據鐵和稀硫酸反應的化學方程式，計算出鐵的質量，鐵的質量是x

fe＋h2so4＝feso4＋h2↑

x gx = 樣品中鐵的質量分數 =

3）反應後溶液總質量為17g+80g+加入稀硫酸時，燒杯和燒杯的總質量會繼續增加，不會產生氣體，因此得到的線段終點在線段AB的延長線上方。

夥計，你在這個問題上不完整，沒有畫面，關係不完整，沒有辦法。

1.溶解度=溶質質量，溶劑質量*100克。

2.溶質的質量分數=溶質的質量 溶液的質量 * 100%。

3. 氯化鈉中的鈉元素質量分數 = m（na） m（NaCl）*100%。

溶解度=溶液溶質質量數*100%。