初中化學計算詳細答案 100

其實這個問題很簡單，裡面的 guSO4 在搗亂，別考慮他，他最後的反應是稀 H2SO4 和 Naoh 的反應，只有當 H2SO4 和 NaOH 碰巧在沒有 NaOH 的情況下反應時，溶液會變成藍色而沒有沉澱。 第二次提及恰好是一種反應。 所以第乙個空白是 2NaOH + GuSO4 = Gu（OH）2 沉澱符號 + Na2SO4：

gu(oh)2+h2so4=guso4+2h2o

第二個空格是 guSO4 和 NA2SO4，第三個空格是：x gu（OH）2=50g 16% NAOH，可以自己計算公式，我忘記了很久，怕記錯了，只能用化學式代替。 根據NaOH的質量可以計算出H的質量分數2SO4，只是反應就完全離開了反應，而根據NaOH的質量50g 16%可以計算出M的質量，兩者都M=GuSO4 50G 16%2NaOH，同樣，後者可以沿著水計算，如果有任何問題可以自己考慮一下再諮詢。

打字太麻煩了，打字花了半個小時。 希望。

1. 我會寫全部小寫 2naoh+cuso4=na2so4+cuoh2 cuoh2+h2so4=2h2o+cuso4

2cuso4 cuoh2

4 36g 我覺得這個問題有問題，你能確定這是正確的問題嗎？ 如果我能確定，我一定會把這個問題拉出來。

每片含有至少一質量的元素鈣g

為了確定碳酸鈣含量的標示是否屬實，小蓉拿出4片，壓碎放入燒杯中，逐漸滴加稀鹽酸。

直到不再釋放氣泡，共享稀鹽酸，並將燒杯中剩餘物質的質量稱重至g（不計燒杯的質量，假設鈣片中的其他成分不與鹽酸反應。 ）

計算產生的二氧化碳的質量g，以確定鈣片中碳酸鈣的量是否屬實。

xx 兒童咀嚼片。

60片）主要成分：碳酸鈣和維生素D

功效]補鈣。

規格]片劑。每片含有碳酸鈣

維生素D100IU

吃法]每天咀嚼 1 片。

（1）設500g廢水中硫酸銅的質量為x克，參與反應的NaOH為Y克，從圖中可以看出，加入120克氫氧化鈉溶液可得氫氧化銅沉澱克。

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4x y

160/x=98/

x=32g40/y=98/

Y = 8g，氫氧化鈉 120g，溶液中 NaOH 的質量 = 120g，20% = 24g

NaOH 的質量與硫酸成反比 = 24g-8g = 16g （2） 假設廢水中硫酸的溶質質量分數為 z%。

h2so4 +2naoh=na2so4+2h2o500g×z% 16g

98/500g×z%=80/16

z = A：（省略）。

注意：化學題必須分析反應過程，並注意反應每個步驟中涉及的物質和量。 計算可以倒置進行。

從圖和標題可以看出，120g氫氧化鈉溶液中的溶質氫氧化鈉首先與廢液中的硫酸反應，硫酸反應完成後再與硫酸銅反應形成沉澱。

第 1 步：H2SO4 +2氫氧化鈉 = Na2SO4 + 2H2O

m3 24g-m2

第 2 步：銅硫酸4 + 2氫氧化鈉 = 銅（OH）2 + 鈉2SO4

M1 M2 可以找到：M1 M2 是問題 （1） 的完成。

兩步反應中氫氧化鈉的總消耗量：120g*20%=24g 第一步反應中氫氧化鈉的質量：24g-m2

M3 通過反應的第一步找到，然後用c%=溶質溶液*100%完成問題（2）。

氫氧化鈉能與硫酸和硫酸銅反射。 從圖上看，最初缺乏沉澱是由於酸鹼中和作用。

硫酸銅4 +2 氫氧化鈉 = 銅（OH）2 沉澱物 + Na2SO4 分子量 A2Bc D

e 列出方程式來計算嗎？ 乙個 ？ =c/h2so4+2 naoh=na2so4+2 h2o （a/?=2b e 計算 e）。

zn+h2so4==znso4+h2

根據質量進行守恆。

找出產生的氫的質量。

克。 然後方程計算出鋅的質量為 13 克。

最終質量分數為：

除去水蒸氣後。

硫酸鋅4 固體質量可以得到。 40g

1. 產生的氫氣質量 =

zn+h2so4=znso4+h2

x yx=65*

y=161*

原始混合物的質量分數 Zn = 13

2. 硫酸鋅4 固體 = 可得

一家煉鐵廠用含有 80% 氧化鐵的赤鐵礦冶煉生鐵。 冶煉1120t含鐵95%生鐵需要多少噸氧化鐵80%赤鐵礦？

設含有 80% 氧化鐵的赤鐵礦的質量為 x

fe2o3+3co=2fe+3co2

80%x 1120t*95%=1064t160/ 80%x =112/1064tx=1900t

答：需要1900噸氧化鐵含量為80%的赤鐵礦。

你太籠統了，無法更詳細地介紹。

設包含 h 元素的質量為 x，c 元素為 y

2H2+O2=2H2O （點火） C+O2=CO2 （同上） x Y

4/x=36/ 12/y=44/

x= y= 氧元素質量為：

質量比為：：：

二氧化碳中 C 的質量和水中 H 的質量

有機物的質量

三元的質量比：：1：6

氧氣的質量為2：6：1

分析：過濾後得到的濾渣質量為，則氯化銀沉澱物的質量=，反應後的溶質為硝酸鉀，參與反應的氯化鉀質量為x。 產生的硝酸鉀質量為 YKCL + AGNO3 = AGCL + KNO3101

x yx= y=

反應後溶液的質量 =

因此，所得濾液的溶質的質量分數 =

設蒸發水的質量為m，濾液的溶質質量分數變為20%。 （m=

這個問題不是很嚴謹，應該說加入170g硝酸銀溶液只是反應而已。

初中化學不考慮Na2CO3和稀鹽酸的兩步反應嗎，如果沒有，就解決以下溶液。

1）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 4473*10%= xx=

2）nacl、hcl

A點表示鹽酸與碳酸鈉完全反應，產生的CO2氣體質量達到最大值; 溶液中的溶質只有NaCl，其質量是反應產生的NaCl與原始混合物中所含的NaCl質量的總和。 從A段到B段，表示滴加的稀鹽酸已經過量，沒有發生反應。

因此，在 B 點，除了 NaCl 之外，溶質中還應該有過量的 HCl。

3）na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ +h2o

106 73 117y g zy= g；z= g

燒杯中不飽和溶液中溶質的質量為：+g g） = g。

首先，我想明確指出，這個問題中的影象是錯誤的。 因為鹽酸只是滴進去，所以不會產生氣體。 鹽酸滴落後發生的反應是 Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 不會以氣體形式產生。

這是數值化學試題的組合，注意試題和圖表的組合，分析資料，然後做，A點後，沒有氣體產生，想，我相信你做對了。

1.溶液：第一次和第二次生成的氫氣量相同，說明合金中的鋅過多，尚未反應，第三次加入相同體積的鹽酸，產生的氫氣量減少，說明合金中的鋅已經反應。

產生的氫氣量=克。

鋅 + 2HCl = 氯化鋅2 + H2x 得到 x=

所以合金中銅的質量=克。

該合金中銅的質量分數=。

2.（1）Cu-Zn合金中銅的質量分數。 之所以可以測定另一種合金中銅的質量分數，是因為合金中的兩種金屬都不能與鹽酸反應。

2）zn+h2so4===znso4 + h2x

x=h2 質量。

CU的質量=

質量得分 = A：努力學習，每天進步。