化學中酸鹼怎麼學好？

就是要背誦老師給出的定義，這個一定要背誦，如果不背誦，就會發現自己做不了題目，但是背誦了，越做越簡單，酸鹼鹽的問題其實就是十幾個離子跟著它， 問題多了，你就拿去吧，記住最後不要把所有東西都拖到一起，老師講完就及時消化，拖到一起，肯定會混在一起。如果你在你準備的基礎上多做幾個問題，它幾乎是一樣的，沒有什麼困難的。

酸鹼鹽課本後面有一張溶解度表，背下來，再做練習題，一般做龍門書店的題目，老師送來的題不做，老師沒什麼用。

具體題目不同，技能也不同：

物質推斷問題檢查對材料特性的掌握程度，例如顏色、固液氣狀態、氣味、溶解度等。

反應平衡，熟練掌握化學方程式，化合價的概念是否清晰。

定量計算問題，包括問答和選擇，使用化學方程式檢查質量和氣體體積的計算，以及溶液的量和濃度。

上課認真聽，多做筆記，專注理解，多問老師，課後認真完成作業本，如果想提高，就買一本輔導書，親自推薦王厚雄的，化學也是一樣的方法。

首先要做的是了解酸的一般定義。 一種使溶液中的氫離子電離的物質。

然後了解鹼基的一般定義。 一種在溶液中電離氫氧化物的物質。

鹽的本質是酸和鹼中和反應形成的物質。

然後你對各種酸和鹼的性質有了很好的了解。 反應機理。 這就是它的用武之地。

建議檢視以下有關化學鍵的內容。 這將對前線有很大幫助。 這並不難。

一般來說，化學反應一般是在低能量的方向上進行的。 一旦你知道了化學鍵，鹽就不是問題了。

酸：酸是指電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物; 例如：H2SO4（硫酸）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）。

鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物; 電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。 例如：NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、NH3·H20（氨）。

鹽是電離形成金屬陽離子（或NH4）和酸離子的化合物。 例如：Na2CO3（碳酸鈉）、CuSO4（硫酸銅）、NH4NO3（硝酸銨）。

記住酸鹼鹽的七種反應：

酸鹼鹽水（中和反應）。

示例：H2SO4 （酸） + MG （OH） 2 （鹼） = MGSO4 （鹽） + 2H2O （水）.

酸、某些金屬氧化物、鹽、水（復分解反應）。

示例：H2SO4 （酸） + Cuo （鹼性氧化物） = CuSO4 （鹽） + H2O （水）.

酸、活性金屬、鹽、氫（置換反應）。

2HCl（鹽酸）+ Fe（活性金屬）= FeCl2（鹽）+ H2（氫）。

酸性鹽 新鹽 新酸（復分解反應）。

例如：2HCl（酸）+ Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽）。

鹼 大多數非金屬氧化物 鹽水（反應條件：鹼和鹽必須溶於水並沉澱（兩者同時相遇））。

示例：Ca（OH）2 （鹼） + CO2 （非金屬氧化物） = CaCO3 （鹽） + H2O （水） 該反應可用於識別 CO2

鹼 某些鹽 另一種鹽 另一種鹼。

鈣（OH）2 （鹼） + K2CO3 （鹽） = 碳酸鈣3 （新鹽） + 2koh （新鹼）.

鹽 一些金屬 另一種鹽 另一種金屬。

反應條件：鹽溶於水，金屬的活性大於鹽的活性（兩者都滿足）反應型別：置換。

注意：有些金屬不能達到這種反應，如鉀、鈣和鈉，遇水時會與水發生反應。

示例：CuSO4 （鹽） + Fe （金屬） = FeSO4 （新鹽） + Cu （新金屬）.

鹽 一些鹽 另一種鹽 另一種鹽（復分解反應）。

反應條件：鹽必須溶於水，產品中必須有沉澱（兩者同時存在）。

示例：BACl2+Na2SO4=BASO4 +2NaCl

酸和鹼溶解度的咒語：

鉀、鈉、硝酸銨鹽是可溶的; 鹽酸鹽不溶於銀和汞; 硫酸鹽不溶於鋇和鉛。

記住一些特定於該物質的顏色。 牢記元素週期表前二十個元素的各種相關引數，化合物中元素的價態。

酸鹼鹽是初中化學的重點和難點，有很多知識點，需要背誦，比如酸鹼鹽的溶解度表、金屬活性的順序表、常見酸鹼的各自性質等，這也是高考的重點和熱點部分。

1.注重理解和記憶。

有很多知識點，化學方程式，酸鹼鹽定律，不懂就只能嚥下去，越學越迷茫。 比如，酸鹼鹽成分的判斷，要求學生在精通常見酸離子的前提下理解“解離”，從而做出判斷，否則寒假後可能就分不清酸鹼鹽了;

2.總結規律、現象、原理，簡化複雜知識。

例如，總結一些簡單的公式，“氫頭酸尾是酸”，“金頭鹼尾是鹼”，“金頭酸尾是鹽”，例如，可以採用復分解反應的原理“必須進行復分解，在溶液中生成水蒸氣或沉澱是可行的”。 不溶性物質溶於酸，硫酸鋇和氯化銀除外“，這樣的口頭禪被總結和記住。

3.掌握關鍵問題型別，使點引向區域，並從乙個例子中得出推論。

例如，與高考中的劣化、廢液罐、離子鑑定相關的問題，都是圍繞著“氫氧化鈉劣化問題”展開的。 掌握解決“氫氧化鈉變質問題”的方法和原理，可以很好地解決許多其他型別的問題。

簡單。 最主要的是質量定理守恆，與化學方程式非常匹配，化學學習起來很容易。 所以不要害怕，這很簡單。

酸鹼鹽復分解反應的條件是，在水或氣體發生之前必須產生沉澱。 一般來說，3價鐵離子的顏色是黃色-高氯化鐵，2價銅離子的顏色是藍色-氫氧化銅。 氫氧化物優春潯高速鐵是磚神這紅色，其餘大部分是白色——氯化銀、硫酸鋇。

你只需要看是否有下沉的森林、氣體或水，就能辨別它是否能被反射。

絕對原創，謝謝。

加熱高錳酸鉀：2kmNO4 = K2mNO4 + MNO2 + O2 加熱氯酸鉀（以少量二氧化錳為催化劑）：2kClO3 = 2KCl + 3O2

2）A-碳酸，B-碳酸鈉，丙烯-碳酸鈣Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3 +2H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 第三種方式讓我再想一想。

酸鹼鹽很簡單。

酸性pH值小於7

鹼大於7酸鹼的定義只有在高中才能理解。

現在只是死記硬背。

沒有必要了解鹽是。

酸性離子。 和金屬離子。

初中的酸性根很常見。

硫酸鹽鹽酸鹽。

硝酸鹽碳酸鹽。

酸能使石蕊變紅，酚酞不變色。 鹼能使石蕊變藍，酚酞變紅。

只需要化學方程式就可以解決這個問題。

能夠寫它。 只需帶上已知的數量即可。

然後將物質的相對原子質量乘以物質之前的係數。

設所尋求物質的量為 x

然後將物質前的係數乘以物質的相對原子質量。

最後，可以與比率進行比較。

如果你不這樣做。

只需做書中的示例問題即可。

在理解了示例問題之後，我正在做最簡單的問題。

熟能生巧。

當你知道如何做問題時，你就會發現。

初中化學題。

都是一樣的。

這無非是改變一些方程式。

我是去年被招募的。

每天晚上做乙個化學卷。

完成後自行更改。

如果分數不是 45，您將製作乙個。

這都是我自己強迫的。

終於擊中了中風化學 47

在化學中，重要的是了解如何解決問題。

方法理解後，無論問題多麼困難，都會完成。

最後一句話。

如果你發現最後乙個大問題不會做完。

沒有時間了。

前面的一些問題沒有寫出來。

對於最後乙個問題，你只需要寫乙個方程式。

不要什麼都不寫。

只要你願意努力工作，相信自己能做到最好

會有分子分布嗎？

其實物理化學很簡單，很適合生活。

最重要的是將化學反應後的物質分子分裂成另一種物質。

有必要多讀元素表，把書中的一些東西和生活結合起來。

至少，你必須知道原子守恆定律！

記住常見的幾種硫酸、硝酸、鹽酸、氧化性硝酸、氫氣的製備、鹽酸中氯離子可能帶來的沉澱、濃硫酸的製備、硫酸鋇的沉澱等，它們溶解在酸和氣泡中。

常見的強鹼氫氧化鈉、氫氧化鉀、氧化鈣溶水現象的ah產物，碳酸氫鈣和酸類產品經澄清使石灰水濁度氫氧化鋁沉澱生成偏氯酸鈉...

各種鹽類相互融合的現象是什麼，哪些有沉澱，沉澱顏色推斷，你會看到澄清後的石灰水變得渾濁，紅色沉澱，無水硫酸銅變成藍色，這些提示需要將產物中的反應物向後推，並記住S和C的各種轉變往往是從S和C-A的三角形推斷出來的。

記住現象、顏色、產品，多看，多做題，化學還是很有意思的。

酸和鹼鹽的反應基本上是置換反應，有些是氧化還原反應，所以你學習了一些重要的離子方程式，加上一些元素的排序，並計算出氧化和還原，你就會計算出80%的酸和鹼鹽，並單獨記住催化劑， 加熱和冷卻反應。學習對記憶進行組織和分類。

只要了解酸鹼鹽的概念。

如果你想學好這個單元，除了做更多的問題之外，別無他法！ 其實酸鹼鹽這部分有很多規則要遵循，如果你自己找到了規則，那麼本單元中的問題對你來說會很簡單。 我有經驗，剛開始化學成績不是很好，很難通過，但是學完這個單元後，我發現以前的知識也是可以的！

要記住的主要事情是沉澱！

六白 agcl baso4 baco3 caco3 ag2co3 mg（oh）2

前兩種既不溶於酸也不耐水。

乙個藍色的cu（OH）2

紅褐色Fe（OH）3

而且你一定熟悉復分解反應，因為這個單元的化學方程式幾乎都是復分解反應的基本型別！

good luck!

記住酸鹼鹽常見的化學性質，再記住濃鹽酸和濃硫酸的特性; 氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質; 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸銅等鹽的物理性質。 了解復分解反應發生的條件，最後記住幾種常見的沉澱物，然後通過做一些問題來弄清楚它們的規律。 這樣，我相信你一定能學到東西。

我覺得其實挺容易學的，尤其是初中，那幾次考試也沒什麼特別的。

酸和鹼反應生成鹽。 記住定律和化學方程式很容易。

我記得在學酸鹼鹽的時候，好像是初三的時候，不知道你是不是初三了？ 大學畢業後還是比較深奧的，但是以我現在僅有的經驗，酸鹼鹽部分最重要的就是多背一些化學方程式，把實驗現象和實驗結果記住，這樣以後做題的時候就得心應手了。 並且對你將來學習化學有很多好處和幫助！