排出新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧氣，這意味著什麼？

房東你好！ 從字面上理解你的話有點困難，我不太明白你的意思。 但我會分享我的想法。

新制的澄清石灰水含有Ca（OH）2，所以如果用來收集空氣，那麼毫無疑問空氣中的CO2等酸性氣體會被吸收，但空氣中含有大量的N2，N2在正常情況下不會與其他物質發生反應，也不會與Ca（OH）2發生反應， 所以它仍然會存在。因此，如果以這種方式排出廢氣，一瓶氣體中只會有1 5個左右的氧氣，會比正常情況大一點，但可能仍然不夠明顯。 當然，這一切都是基於廢氣的。

咱們先不說樂器，很難解釋。 如果我理解正確的話，應該是收集氣體的排水方法。 至於排水部分，收集一瓶新鮮製作的澄清石灰水，還有乙個水箱，也要是新鮮製作的澄清石灰水，將收集的裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中，將導管放入集氣瓶中，直接排水。

最後，取出煤氣時，應將磨砂玻璃放入水槽中蓋住瓶子，然後取出瓶子放在桌子上。

也就是說，集氣筒原來是石灰水，第二個不是水。

澄清石灰水是氫氧化鈣和水的混合物，引入過量的二氧化碳和引入少量二氧化碳在產生的化學反應、觀察到的現象、產生的產物等方面是不同的。

1.產生不同的化學反應

在澄清後的石灰水中通入少量二氧化碳，首先二氧化碳和水生成碳酸氫根離子，少量分解成碳酸根離子和氫離子，碳酸根離子與鈣離子結合形成碳酸鈣。

將過量的二氧化碳通入澄清的石灰水中，除上述反應外，過量的二氧化碳繼續與碳酸鈣和水反應，形成可溶性碳酸氫鈣。

2.觀察到的現象不同：

在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，澄清後的石灰水變得渾濁; 將過量的二氧化碳引入澄清的石灰水中，首先澄清的石灰水變得渾濁，然後澄清的石灰水變得清澈。

3.生成的產品不同：

在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，生成固體碳酸鈣，不溶於水; 將過量的二氧化碳引入澄清的石灰水中，最終產物為碳酸氫鈣，可溶於水。

二氧化碳：

二氧化碳（COdioxide）是一種氧化物，化學式為CO2，化學式為[1]，是一種無色無臭或無色無臭的氣體，在室溫和壓力下具有微酸的水溶液。

它也是一種常見的溫室氣體和空氣的成分（佔大氣的總體積）。

就物理性質而言，二氧化碳的熔點比空氣密度大（在標準條件下），並且可溶於水。 就化學性質而言，二氧化碳在化學上是無活性的，並且具有熱穩定性（僅在2000年分解）。

它不能燃燒，通常不支援燃燒，它是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般性質，是碳酸的酸酐，因為它與水反應生成碳酸。

二氧化碳一般可由石灰石高溫煅燒或石灰石與稀鹽酸反應制得，主要用於冷藏易腐食品（固體）、製冷劑（液體）、製造碳化軟飲料（氣態）和作為均相反應（超臨界態）的溶劑。

關於毒性，研究表明，低濃度的二氧化碳是無毒的，而高濃度的二氧化碳會毒害動物。

一氧化碳桶洞不溶於澄清後的石灰水，可直接通入集氣筒，直至澄清後的石灰水完全排乾或罐內水冒泡。

因為一開始，少量的CO2與澄清的石灰水反應形成不溶物碳酸鈣，溶液變得渾濁。 當重新引入 CO2 時，產生的碳酸鈣通過以下方式：二氧化碳：溶解生成易溶於水的碳酸氫鈣，溶液變得清澈。

碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：石灰石、石灰石、石粉、大理石塊等。 主要成分：方解石。

化學式為CACO，呈中性，基本不溶於水，溶於鹽酸。 它是地球上常見的物質，存在於文石、方解石、白堊、石灰石、大理石、石灰華等岩石中，也是動物骨骼或貝殼的主要成分。

碳酸氫鈣是一種無機酸鹽。 易溶於水，化學式Ca（HCO）相對分子質量。

碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉製成。

它是通過與易溶於水的鈣鹽反應而獲得的。 碳酸氫鈣在0攝氏度以下相對穩定; 常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。

二氧化碳在室溫下為無色無味氣體，密度比空氣大，易溶於水。 化學式CO2。 它是空氣棗或棗的主要成分之一，碳與氧反應形成其化學式CO2，二氧化碳分子由兩個氧原子和乙個碳原子通過共價鍵組成。

構成。 二氧化碳在自然界中含量豐富，是大氣成分的一部分，主要由含碳物質的燃燒和動物的新陳代謝產生。 某些天然氣或油田伴生氣以及碳酸鹽形成礦石中也含有二氧化碳。

二氧化碳不能燃燒，也不支援燃燒，因此常用於滅火器中。

滅火。 以上內容參考：百科-碳酸鈣。

1.二氧化碳尺劑與澄清石灰水的第一反應為：CO + CA（OH）=CACO + H O

當引入過量時會發生第二個反應：2Co + Ca（OH） = Ca（HCO）。

總計：2CO + CA（OH） = CA（HCO）。

由於熟石灰在水中的溶解度很小，新配製的石灰水渾濁，必須過濾或留（澄清）才能得到清澈透明的溶液），即氫氧化鈣幹液（俗稱熟石灰）的清水溶液，呈鹼性。

少量鈷：Co +Ca（OH） = CaCo +H O。

CO2過量：CO + H O + Caco = Ca（HCO） 二氧化碳進入澄清後的石灰水中變得渾濁，二氧化碳與澄清後的石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，化學方程式為：

co₂+ca(oh)₂=caco₃↓+h₂o。

如果引入二氧化碳，渾濁的石灰水會再次變得清澈，因為過量的二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成可溶性碳酸氫鈣，化學方程式為：

co +h o + caco =ca（HCO 知道彎曲）。

現象變化：澄清石灰水。

它是 Ca（OH）2 的水溶液，引入了二氧化碳。

然後生成碳酸鈣。

解決方案變得渾濁。 後澄清是，引入過量的二氧化碳產生的碳酸氫鈣是可溶的，因此溶液變得清澈。

質量變化：開始減少是由於沉澱物的形成，溶液中Ca（OH）2的含量降低，如挖掘Ca（OH）2，直至完全消失; 此時，液體是水;

後來，由於引入了過量的二氧化碳，它變大了，液體從水變成了溶液。 溶液中的溶質變成碳酸，碳酸與生成的CaCO反應3 生成Ca（HCO3）2，因此質量變成橡子。

二氧化碳被引入澄清的石灰水中並變得渾濁：CO2 + Ca（OH）2 CaCO3 盲隊 + H2O

重新引入二氧化碳後，由於引入過腔燃燒二氧化碳，並與碳酸鈣和水反應生成可溶性碳酸氫鈣，因此澄清：CaCO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2

樓上說：“過量2。

CO2+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2 是假的，因為裡面有 Ca（OH）2

盲緣較少的二氧化碳量變得渾濁，多餘的二氧化碳逐漸變得清晰。

少量 CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O

過量 2CO2 + 鈣（OH）2 ==鈣（HCO3）2