高中化學學習難題，急事！！

化學並不像你想象的那麼複雜，思維方式也不像它需要你改變思維方式那麼具體。

化學是一門非常有趣的自然科學，在學習化學之前對化學產生興趣並不難。 這個是最重要的。 不要總是試圖學習如何學習。 方法很重要，但它只是方法，它根本不是你的興趣。

當然，不是每個人都對化學感興趣，所以你可以這樣看，化學是一門非常有用的學科，掌握更多的化學知識會對你未來的生活和工作有所幫助。

看看你周圍有多少化學產品，不一一列舉，太多了。

想知道為什麼三聚氰胺有害嗎？ 它是什麼物質？

你知道什麼是增塑劑嗎？ 為什麼有奶茶等飲料？ 首先要了解雲代理，什麼是雲代理？

現在很多手機螢幕材質都是OLED，OLED材質是什麼？ o 是什麼意思？

雙面膠帶用完後，總會有膠水殘留難洗，化學告訴我，我可以不留痕跡地去除它，你想知道怎麼做嗎？

化學是生命的魔術師！

不知道你現在幾點了，我高一的時候就是這樣，對無機化學也很鬱悶。 剛開始的時候，我是靠初中的知識基礎來答題的，但這些基礎只能有一些常見的化學反應，對於一些不熟悉的，我完全無能為力，我和你的情況是一樣的：我也知道反應物和產物，加上我自己的平衡。

但隨後你有了更多的知識，你就會慢慢找到感覺，應該產生什麼樣的東西，你就會有一定的經驗。 比如你把乙個反應方程放在那裡，當你發現平衡有點困難的時候，你可以根據元素的型別來，比如氫氣和好氧的，只要寫乙個水，修整自然就對了。 我很難說清楚，但隨著時間的流逝，你自己會知道的，所以不用擔心。

首先要有正確的心態，要想學好，就不能恨，要多問老師問題。

在方法上，無機詞並不過分依賴高階思維，基礎更重要，所以有幾件事需要考慮。

1.多背化學式。

2.多做一點基本問題。

3.多問問你的老師。

4.多和同學們討論（前提是想了很久還想不通） 5剩下的就看你的意志力了（最主要的是不要放棄）。

一是你可能沒有找到解決問題的思路，可能還有對知識的整體歸納和總結到位。 這種事情不著急，你需要做很多問題，然後慢慢從中探索。 當然，你不能只是傻，你要想想為什麼問題會這樣，它的難點和考點是什麼。

隨著時間的流逝，一切都會好起來的。

別著急，這是做題的思路還沒有開啟，唯一的辦法就是多做這方面的問題，拓展做題的思路，不怕吃苦，付出就會有收穫，相信自己，祝你成功。

如果你學不好化學，那和你的化學思維方法沒關係，拿出高一的化學書，再複習一遍，你一定會進步的，相信自己。

奇怪，你一定對學習化學感興趣，如果你沒有，你就先慢慢培養它。

1.有多少種方法可以雜交碳？ 它們有什麼特點？

碳有三種混合方式：sp、sp2 和 sp3。 它們各自具有以下特徵：

Sp雜化：Sp雜化是指碳原子中兩個雜化軌道與乙個2S軌道和乙個2p軌道的混合。 這種雜化模式通常存在於三鍵化合物中，例如烯烴和炔烴。

sp雜化碳原子上的電子雲形狀是線性的，即一條直線。

Sp2 雜化：Sp2 雜化是指碳原子中乙個 2S 軌道和兩個 2P 軌道混合形成三個雜化軌道。 這種雜化模式常見於雙鍵化合物，如烯烴。

sp2 雜化碳原子上的電子雲形狀為平面三角形。

Sp3雜化：Sp3雜化是指碳原子中乙個2S軌道和三個2P軌道混合，形成四個雜化軌道。 這種雜化模式常見於單站再鍵化合物中，例如烷烴。

sp3 雜化碳原子上的電子雲呈四面體形狀。

2.共價鍵的簡單飢餓中斷有多少種型別？

有兩種方法可以破壞共價鍵，同質化和異裂。 均解產生自由基，自由基參與的反應稱為自由基反應。 由於異質裂解，會產生正離子和負離子。 共價鍵異裂解產生正負離子的反應稱為離子反應型。

1.a、b、c、d四種元素的名稱分別是氫、碳、氮、氧。

2. B2A2 是 C2H2 電子式 H：C C：H，C 和 C 之間有 6 個點，兩個碳原子共享 3 個電子對。

A：氫氣B：碳C：氮氣D：氧氣。

c2h2 h：c：：c：h（兩個碳的中間有三個鍵，即左右三個點，我寫了兩個點，因為我不知道怎麼寫三個點）。

x:ch4 y:nh3 z:h2o

其中三分之二，我猜是這樣。

按順序，h c n o 電子公式。

這個問題的解決是困難的，困難在於無法區分氧化劑和還原劑。 但是我們可以假設 A 是還原劑或氧化劑。 但問題給出 b=（a+d）3 2

所以可以判斷A是氧化劑，剩下的問題就容易多了！

向他人學習

液位是平的，可以使兩個液柱的高度相等，這樣量筒內的壓力就可以等於外部氣壓，因為我們要用量筒上的刻度來測量不溶性氣體的體積，主要是為了避免氣壓的影響，減少實驗的意外誤差。

a） C H2SO4 （濃縮） CO2 SO4 2） 在合金中，只有鋅與鹽酸反應，銅不反應 mg H2SO4 MGSO4 H2 （0 2mol ） 0 2mol） 4 48 47;22 4 0 2mol1）m（mg） n m 0 2 24 4 8g 則 m（cu） 6 4 4 8 1 6 gcu 質量分數 1 6 6 6 4 4 100 25 2） 已知硫酸鎂在反應後形成 0 2mol18 溶液的體積保持不變 c（mgSO4） n 47;v＝0．2＆＃47；0．2＝1mol＆＃47；3）S O2點火）SO2 1）集氣筒內壁出現水珠，生成淡黃色固體;SO2 2H2S 3S 2H2O2）KMno4，經證實：加入BACL2溶液生成白色沉澱（H2SO4 BAC2 BASO4 2HCl） 3）BAC2 BA（2）SO4（2）BASO4 IV） 1）電子式略D2）O23）Ca（OH）2 NH4）2SO4 CaSO4 2NH3 2H2O4）HN3 H2O NH3 8226;h2o d

通入氯氣，氯化鈉不反應，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和br2，溴加熱後揮發這是反應後NaCl的量，因為反應後是氯化鈉。 設原氯化鈉物質的量為x。 溴化鈉為y; x+y= 解 y= x= 質量分數是。

是嗎？ 我已經有幾年沒有計算化學問題了，所以我可能無法準確計算。

質量守恆定律 設混合物中 NaCl 的質量為 Xg，寫出反應式 Nabr+Cl2=2NaCl+br2 找出 Nabr 和 NaCl 的相對質量分數 列方程 203 117=（11-x） （ 求解方程 x 氯化鈉的質量分數 =

1 2 4 3 5

500ml容量瓶（注意必須標明體積）玻璃棒、燒杯、托盤天平、橡膠吸頭滴管、濾紙（稱量時墊在托盤中）。

由於燒杯和玻璃棒上存在部分溶質殘留物而導致的低濃度由於新增過多的水而導致的低濃度。

倒掉溶液，清洗所有儀器，然後重新配置。

倒掉溶液，清洗所有儀器，然後重新配置。

一。

2：容量瓶500ml; 燒杯; 玻璃棒; 膠頭滴管。

三：溶液濃度變小; 溶液的濃度變小。

四：重新滴定濃度。

密度單位給出不正確 它應該是 g cm3

c = （1000b * 溶質質量分數） m

所以溶質質量分數 = cm 1000b

設溶解在水中的氣體質量為 m

m/(m+a)=cm/1000b

1-a/(m+a)=cm/1000b

m=ACM （1000b-cm）。

v=m/m*

設氣體的體積為x，則氣態物質的量為y=x，氣體的質量為d=y*m，則溶液的體積為z=y c

所以方程 z*b=a+d

然後你可以用各種東西來代替。

密度 if g l））。

（x+a）*c （