質量數和相對原子質量、質量數和相對原子質量有什麼區別？

相對原子質量和質量的內涵不同，計算公式也不同。

相對原子質量 原子的真實質量與原子 C-12 真實質量的 1/12 之比。

質量數 [1]，質子數，中子數。

從巨集觀角度來看，兩者的區別可以這樣理解。

設質子的質量為m，中子的質量為n

原子的質量 質子的質量 它包含 中子的質量 它包含的電子的質量。

注：這是利用巨集觀質量守恆定律，其實在微觀世界裡觀察質量和能量守恆。

由於電子與質子和中子的相對質量太小而無法忽略不計，因此

原子的質量 所含質子的質量 中子的質量 z m n n

相對原子質量 12（z m n n） c-12 原子的真實質量。

12 Z m c-12 原子的真實質量 12 n n c-12 原子的真實質量。

z（12 m c-12 原子的真實質量）n（12 m c-12 原子的真實質量）。

z-質子的相對質量 n-on的相對質量。

由於質子的相對質量，中子的相對質量都近似等於 1，因此。

z 質子 n 的相對質量 中子的相對質量 z n

我們稱 z n 為質量數。

注：質量不能看作是相對原子質量的近似值，因為近似是把“z質子的相對質量和中子的相對質量”取乙個整數，而質量數是把質子的相對質量和中子的相對質量作為乙個整數，然後把它們相加。 當然，在大多數情況下，原子質量和質量數的近似值彼此相等，除非 z 和 n 在很大時可能不相等。

我認為你的理解是正確的。

含量是指在自然界中發現的量。

將質量相乘並相加。

相對原子質量的單位是1，摩爾質量的單位是g mol。

相對原子質量是計算原子質量的一種方式，由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算，那就很麻煩了。

例如，氫原子的實際質量是千克。

KDA（縮寫：KD），人們用他的名字作為原子質量單位來紀念道爾頓。 在生物化學、分子生物學和蛋白質組學中，經常使用 d 或 kd，定義為碳 12 原子質量的 1 12,1d = 1 ng，n 是阿伏伽德羅常數。

相對原子質量）是指任何原子的真實質量與碳-12原子質量之比，以1 12為標準，稱為原子的相對原子質量。

原子量是質量單位，符號 u，定義為碳原子質量的 12 12。

相對原子質量特性：

當我們計算水分子的質量時，我們發現計算起來非常不方便。 在計算其他更複雜分子的質量時，這更加麻煩。

因此，國際上規定用相對原子質量和相對分子質量來表示原子和分子之間的質量關係。 相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。 相對分子質量的單位是“1”，而摩爾質量的單位是g mol。

國際規定：乙個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有幾種，其中有乙個碳原子，其原子核中有6個質子和6個中子，加起來有12個，所以叫碳-12。 當然，還有其他的，例如碳-14，它包含8個中子和6個質子，加起來有14個。

之所以選擇碳-12代替碳-14，是因為當選擇碳-12原子作為標準時，其他原子的相對原子質量接近整數，便於記憶和使用）。那麼每個部分的質量是：乙個原子的質量（1 12 碳-12 原子的質量）=乙個原子的質量。

鉀是一種銀白色，柔軟的金屬，蠟狀，用刀切開，熔點低，密度小於水，化學反應性極強（比鈉反應性強）。 鉀在自然界中並不以單一形式存在，鉀在陸地和海洋中以鹽的形式廣泛分布，也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。

元素符號K，原子序數為19，位於元素週期表第四週期的ia族中，屬於鹼金屬元素。 元素是一種銀白色的軟金屬，蠟質，用刀切割，熔點低。

以乙個碳原子質量的1 12為標準（近似於將其他原子與其比較得到的比值，作為此類原子的相對原子質量，簡稱原子量，符號為ar，單位為1，不寫。

1959年，在慕尼黑舉行的國際純粹與應用物理學聯合會上，德國的Mattauch提出將c =作為原子量基準，並將其提交給國際純粹與應用化學聯合會審議，該聯合會於1960年接受了該提議。

1961年，在蒙特婁舉行的國際純粹與應用化學聯合會（International Union of Pure and Applied Chemistry）正式採用了這一新基準。 1979年，國際相對原子質量委員會提出了原子量的定義，以此為標準後，其他原子的相對原子質量接近整數，便於記憶和使用。

化學元素週期表前 20 種元素的相對原子質量如下：

1.氫的相對原子質量（h）為1

2.氦（HE）的相對原子質量為4

3.鋰（Li）的相對原子質量為7

4.鈹（BE）的相對原子質量為9

5. 硼 （b） 具有相對原子質量。

6.碳（c）的相對原子質量為12

7.氮的相對原子質量（n）為14

8.氧（O）的相對原子質量為16

9.氟（f）的相對原子質量為19

10. 氖 （Ne） 的相對原子質量為 20

11.鈉（Na）的相對原子質量為23

12.鎂的相對原子質量（mg）為24

13.鋁（Al）的相對原子質量為27

14. 矽（Si）的相對原子質量為28

15.磷（p）的相對原子質量為31

16.硫的相對原子質量（s）為32

17.氯（Cl）的相對原子質量是。

18.氬氣（ar）的相對原子質量為40

19.鉀（k）的相對原子質量為39

20.鈣（Ca）的相對原子質量為40

參考以上內容：百科全書 - 相對原子質量。

相對原子質量是一種計算原子質量的方法。

相對原子質量是指任何原子的平均原子質量與碳-12原子原子質量的1 12之比作為標準，稱為原子的相對原子質量。

常用的相對原子質量氫 H （1）、碳 C （12）、氮 N （14）、氧 O （16）、鈉 Na （23）、鎂鎂 （24）、鋁 （27）、矽 （28）、磷 P （31）、硫 S （32）、氯 Cl（鉀 K （39）、鈣鈣 （40）、錳錳 （55）、鐵 Fe （56）、銅銅 （鋅鋅 （65）、銀銀 （108）、鋇 BA （137）、碘 I （127）。

參考以上內容：百科全書 - 相對原子質量。

1）區別：

相對原子質量：指原子質量與原子質量之比12c 1 12。

質量：通過將原子中所有質子和中子的相對質量的近似整數值相加而得到的數值。 由於質子和中子的相對質量在近似整數值時均為 1，因此質量數 （a）、質子數 （z） 和中子數 （n）。

2）相似之處：

質量和相對原子質量本質上都代表原子的質量（相對質量）。 因為原子的質量取決於原子核的質量（電子的質量很小，可以忽略不計），所以原子核的質量取決於質子和中子的質量。 愚蠢的談話。

由於質子和中子的相對質量在近似整數時都是 1，因此當相對原子質量作為整數時，它們在數值上等於質子數加上中子數，即它們等於質量數。 在計算中，相對原子質量和質量往往是等同的，但它們是兩個完全不同的概念，使用時應注意區分它們。

乙個元素有多個核素，質量是指質子和中子的質量之和，而不同核素的質量是不同的，即乙個元素可以有多個質量的相對原子質量是每個核素的平均相對質量，所以同一元素的相對原子質量只有乙個值。 但是，兩者可以看作是大致相等的。

質量數是指質子數和中子數之和，原子的相對原子質量近似等於該原子的質量數。

但是元素的相對原子質量是根據其原子百分比計算的每種核素質量的平均值。

相對原子質量、質子數、中子數之間的關係。

同一元素的質子數相同，而中子數可能不同，同一元素的不同核素的質量也不同。 同一元素的相對原子質量只有乙個值。 近似相對原子質量也可以計算為質子數+中子數之和。

最混亂的原子量磨坊是由英國科學家道爾頓提出的。 “同一元素的原子具有相同的重量，而不同元素的原子具有不同的重量，”他說。 因此，原子量在中文中被翻譯為“原子量”。

但是，當時重量和質量是同乙個概念，所以雖然實際得到了原子的相對質量，但鉛仍然被稱為原子量。

1803年，道爾頓使用氫的原子量為1作為其相對原子量的基準。

1826年，Jons Betzelius將氧的原子量改為1 100作為基準; 1860年，J-s.斯塔爾建議以氧1 16的原子量為基準，該基準已經使用了很長時間。

1929年，Giok和Jiangsden發現天然氧中存在O、O、O三種同位素，它們在自然界中的分布並不完全均勻，因此不宜使用天然氧作為原子量參考。 後來，物理學界改用o的1 16作為原子量基準，化學界也繼續使用原來的基準，從此出現了兩個原子量尺度，1940年，國際原子量委員會決定用它作為兩個尺度的換算因子： 物理原子量=化學原子量。

兩種戰鬥天平的存在，勢必經常引起混淆。

相對原子質量不等於質量數，它們不相同。 質量數 = 質子數 + 中子數。 相對原子質量：指原子質量與原子質量之比12c 1 12。

質量滲流數是通過將原子中所有質子和中子的相對質量的近似整數值相加而得到的值。 由於質子和中子的相對質量在近似整數值時均為 1，因此質量數 （a）、質子數 （z） 和中子數 （n）。

相對原子質量基於任何一種原子的平均原子質量與碳-12原子質量的比值1 12，稱為原子的相對原子質量。

質量數和相對原子質量的區別在於，同一元素的質子數相同，而中子數可能不同，即核素。 同一元素的核素彼此稱為同位素。

而質量數是指被遮擋的質子的質量與核素中子的質量之和。 同一元素的不同核素具有不同質量的不同量。 相對原子質量是每種核素的平均相對質量。

同一元素的相對原子質量只有乙個值。 近似相對原子質量也可以計算為質子數+中子數之和。