化學題目不是很困難

mbo；pmta；mbi=1；2；3（摩爾比）分子量MBO=PMTA=MBI=

溶液的總濃度為。

1000ml為1L，溶液總量為。

mbo；pmta；mbi=1；2；3（摩爾比）=摩爾數乘以其分子量是它需要的克數。

mbo=pmta=

MBI = 您可以參考此---

復合銀緩蝕劑及其電化學效能的比較研究.

1000ml=1公升，所以三種物質的總量是，由於三種物質的摩爾比為1：2：3，可以得到三種物質的量,,,三種物質各自的質量分別是克、克、克。

這 3 種試劑 1000 毫公升。

孩子應該努力學習。

問題 1：

1）分子式為：C2H4O2

推導過程：a的相對分子質量為60，共6g，即。

產品通過濃硫酸充分燃燒，濃硫酸增重，即H2O合計，即。

產品繼續通過鹼砂，鹼砂重量增加，即CO2完全增加。

A 是 H2O 完全燃燒產生的，說明 1 個 A 分子包含 4 個 H 原子。

a，完全燃燒產生的 CO2，說明 1 個 A 分子包含 2 個 C 原子。

所以A含有C2H4，到目前為止，C2H4的分子量只有28,32離60還差，因為A的燃燒產物只有CO2和H2O，那麼缺失的32分子量只能是兩個O。 所以，A 的分子式是 C2H4O2

2）ch3cooh

它可以使石蕊變紅，表明a是一種酸。 有機酸具有羧基CoOH結構（C1H1O2），A減去C1H1O2後，還有CH3，恰好是甲基。 因此 A 是乙酸 （CH3COOH）。

第2項質詢

產生の的反應。

2）為了解決這個問題，有必要寫出cu與硝酸反應生成NO2的離子方程：

產生 NO2 的反應。

是的，每產生 1 mol 的 NO2 就會消耗銅，每產生 1 mol 的 NO2 就會消耗銅。

假設產生 x mol 的 NO，y mol 的 NO2，那麼：

x+y= （no 和 no2 太多了）。

cu 總共這麼多痣）。

解是 x=， y= 那麼 no 和 no2 的體積比為 5：1

用價公升級的思想來解決問題。

以上皆是 NO 和 NO2 最終會轉化為 HNO3，因此對於 1mol NO，完全反應需要 5-2=3mol 電子，而對於 1mol NO2，徹底反應需要 5-4=1mol 電子。

然後 no 和 no2 失去電子，所有這些電子都被氧氣捕獲。 所以，需要消耗的氧氣是因為 1 O2 分子反應變成 -2 價 O，總共產生 4 個電子），答案是。

利用元素守恆的理念。

硝酸反應後，有三種含有N元素的產物，即NO、NO2和硝酸銅，這些產物中N元素的摩爾數就是硝酸的量。

眾所周知，沒有，沒有 2，而 Cu2+ 是硝酸鹽。

那麼，Hno3 的內容是：

通過有氣體 x

放出，X通過足量的氫氧化鈉溶液後體積減小，可以確定肯定有Na2HCO3

通過用酒精燈將原來的混合粉末在空氣中加熱，也有氣體釋放，剩餘固體的質量大於原來的混合粉末的質量，可以知道有Na2O2，Na2O2與空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣， 所以有氣體釋放，質量增加。

如果用酒精燈在空氣中加熱原始混合粉末，則會產生Na2HCO3（但如果僅分解，則會產生CO2並減少質量）。

而剩餘固體的質量大於原來的混合粉末的質量，所以一定還有Na2O（生成Na2O2，比原來的多乙個O重量）。

na2co3

Na2Cl 只是不一定含有。

通過前三組資料可以看出，前兩組資料是Naoh過量，2-3個樣品的質量增加，氣體也增加，所以前兩組是Naoh過量，第1組和第2組反應得到的氣體與參與反應產生的氣體和樣品的質量成正比， 1-2個樣品的質量增加一倍，氣體的體積也增加一倍，如果第3組氫氧化鈉過量，產生的氣體是第1組的3倍，資料不是3倍關係，所以第3組和第4組的NAOH量不會過多。

根據前面的分析，第乙個空產生的氣體是 1 組的倍數 =

用第一組資料計算：產生的氣體 設 （NH4）2SO4 的物質量為 x，則方程 132x+（>x=so（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 物質量的比值 = :(：2

3.您可以使用第三組或第四組，所以我將使用第三組。

132x+115x2x= 所以 （NH4）2SO4 NH4HSO4

氫離子消耗的OH-是，其餘的基於NH3 生成，所以消耗的OH-是，所以NaOH的濃度是（

好吧，它太吸引人了。 用盡。

1、證明樣品不足，肯定除以2

2 根據不足量的12組，可以計算出NH4和SO4的比值（幾點比1），然後可以計算交叉法（或可以顛倒比例）。

3 乙個氨，相當於乙個 Naoh，所以......通過用氨逆轉 NaOH 的量，這是可以的。

從問題可以看出，SO2 和 H2S 是 1：2; SO2還原產生的S是A，H氧化產生的S2S應為2A。 在問題中，已知氧化產物多於還原產物，即a+，所以，a=。 反向計算：。

希望對你有所幫助。

SO2 + 2H2S = 2S （氧化產物） + 1S （還原產物） + 2H2O）氧化產物多於還原產物。

16 8g實際上比8g二氧化硫完全反應，即16g硫化氫。

SO2 和 H2S 的物質量之比 = 1：3

硫既是氧化產物又是還原產物，物質用量的比例為硫的2：1。

SO2 + 2H2S = 3S（箭頭向下）+ 2H2O δN（氧化產物-還原產物）。

n1n1 = 所以硫化氫的量是

二氧化硫的量是，硫化氫是。 因為氧化產物的量是還原產物的兩倍，而S元素既是還原產物又是氧化產物，所以還原產物的物質量是SO2引入的量（因為H2S過量），所以計算出來。

（1）白色固體A不溶於水。 它也不溶於稀硝酸。

應考慮使用硫酸鋇或氯化銀。

由於 AG+ 沒有出現在問題中

所以a是硫酸鋇。

2）白色固體B不溶於水，但當火焰著色反應為黃色E溶液時，加入B溶解，生成無色溶液。

反應為黃色的煙色為Na+

從標題中可以知道它可以溶解在含有Na+的氫氧化鋁溶液中，所以B是氫氧化鋁。

e為氫氧化鈉。

3）C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應生成A，從第一和第二我們知道A是硫酸鋇。

e為氫氧化鈉。

可推出c為氫氧化鋇。

4）D為棕黃色固體，溶於水形成綠色溶液。溶液D與溶液E反應可生成藍色沉澱。

從生成的沉澱物的藍色可以看出銅離子的存在。

而無水硫酸銅是一種白色固體。

五水硫酸銅是一種藍色晶體。

從標題中可以看出，還有氯離子。

因此，d應為氯化銅。

a：baso4

b：al（oh）3、，c：ba（oh）2，d，cucl2，e：naoh

你寫的物質沒問題，至於D，記住，課本上Cl2中Cu細絲的燃燒現象是產生棕黃色的煙霧，是CuCl2的乙個小固體顆粒。

CuCl2溶於水後，如果濃度很大，則為黃色溶液，濃度很小時為藍色，中間濃度為黃色+藍色=綠色。

[增加 CU.]

2+濃度時，溶液顏色不變，隨著Cl-濃度的增加，溶液顏色在水溶液中變為綠色，Cu2+顯色Cl-濃度，溶解NO2等因素]無水 CuCl2 呈棕黃色。

cucl2*2h2o

它是一種綠色晶體。 答：硫酸鋇。

b：al（oh）3、

c：ba（oh）2

e：naoh

d 是 CuCl2

首先，你怎麼能不進去觸控？參與反應的氣體大於反應後產生的氣體。 因此，瓶子會放氣，這會減少瓶子的總氣體，並且由於大氣壓不變，會產生壓差，因此瓶子也會在反應的同時放氣。

這樣，內部和外部氣壓可以隨時平衡。

首先，這是乙個動態的過程，內外氣壓相等是最終結果。

讓我們看一下動態過程。

氫氧化鈉被擠壓到瓶子裡吸收二氧化碳，導致瓶子內的氣壓降低。 這導致了兩個結果：1. 注射器內的氣壓大於瓶內的氣壓; 2。瓶外的氣壓大於瓶內的氣壓。 這兩種結果同時發生。

1使氫氧化鈉被壓入瓶中; 2.引起外部氣壓使塑料瓶壓扁。 兩者同時發生。

後來，壓在瓶子裡的氫氧化鈉導致1和2繼續發生，最終結果就是你老師說的。

補充一點：裡面和外面的氣壓其實是不相等的，因為瓶子有彈性力，它自己抵抗一點外部氣壓，所以瓶子裡面的氣壓比外面小一點。 1。

您可以忽略它們，就好像它們等於 2 一樣。 你可以忽略彈性，然後它們相等。 3。

老師不會告訴你這些，因為你害怕你會想太多，所以你不必想太多，認為他們是平等的。

老師是對的。

將氫氧化鈉溶液注入瓶中，瓶內的二氧化碳與氫氧化鈉發生反應，氣體積減小，壓力小於瓶外的大氣壓，瓶子會因大氣壓而放氣，但瓶的變形不能完全消除氣壓的降低， 大氣壓也作用於注射器的活塞，剩餘的溶液繼續注入瓶子，同時瓶子放氣。

前提是瓶口被注射器堵住，即通過注射器針孔，可以將瓶子和注射器視為乙個密閉的容器，使二氧化碳溶解在水中並與氫氧化鈉反應，減少氣量，降低壓力，小於大氣壓。 除非塑料瓶可以放氣到內壁，否則減少一部分體積不會導致瓶內壓力等於大氣壓，因此大氣壓會對注射器塞子施加壓力，並將液體推入塑料瓶中。

這個實驗其實是不精確的，而且缺乏資料：塑料瓶的大小、塑料的軟硬度、注射器塞子的摩擦力等。

現象是：瓶子放氣，看到氫氧化鈉溶液進入瓶子。

因為氫氧化鈉與二氧化碳反應後，塑料瓶內的壓力變小，瓶子會放氣; 因為注射器是與塑料瓶相連的，強大的外部壓力也會使注射器向平衡壓力的方向移動，所以你會看到氫氧化鈉溶液進入塑料瓶。

瓶子放氣是因為瓶子內的氣壓小於外面的大氣壓，剩餘的NaOH溶液被大氣壓入瓶內，繼續與二氧化碳反應，使瓶內氣壓變小。 （請記住，瓶子放氣的原因是因為內部氣壓小於外部大氣壓）。

您可以將整個過程拆開，看看：1注入一部分Na（OH）溶液，瓶內CO2被吸收一部分，P在外面，瓶子收縮一部分，P在外面推動注射器將一部分NaOH注入其中，2再次重複步驟 1

因為一體積的純水溶解相同體積的CO2，所以溶解在NaOH中的CO2體積總是大於注入NaOH的體積，所以瓶子會繼續放氣，直到CO2耗盡。

但這個問題是理想的，不考慮摩擦。

內部和外部的氣壓，實際上，當氫氧化鈉剛注入時，內部和外部的氣壓相等,,,二氧化碳和氫氧化鈉發生反應，瓶內的氣壓開始降低，由於瓶內的氣壓小於大氣壓，那麼氫氧化鈉必須通過大氣壓壓入瓶中。 所以繼續做出反應......

由於瓶子是密封的，二氧化碳溶解到氫氧化鈉中後，瓶內的氣壓下降會小於外界氣壓，因此氫氧化鈉溶液會留在瓶子裡。