Fe什麼時候形成2價鐵離子，什麼時候產生3價鐵離子

Fe與強氧化劑反應生成三價鐵，與弱氧化劑反應生成三價鐵。 三價鐵也可以還原為二價鐵。 這是高中化學中常見的鐵三角。

含鐵三價鐵的主要形式有Cl2、Br2、O2、Hno3等。

2fe+3cl2==2fecl3

4fe+3o2==2fe2o3

與 Hno 的反應3 也根據其產生產物的濃度而有所不同。

二價鐵的主要形式是I2、S等。

fe+i2==fei2

fe+s==fes

特別注意碘，碘離子和三價鐵不共存，氧化還原反應發生：

2fe(3+)+2i(-)==2fe(2+)+i2

Fe 與氯反應生成 n-三價鐵。

2fe+3cl2===2fecl3

Fe 與硫反應生成 n-三價鐵。

fe+s*****fes

當鐵被非氧化性酸（主要硝酸除外）取代時，生成氫和三價鐵; 鐵 + 氫離子 = 鐵2+ + H2

在金屬離子的相互置換過程中也會發生這種類似的反應。 例如，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。

此外，通過在三氯化鐵溶液中加入鐵粉，三價鐵將被還原為三價鐵。 即 Fe+Fe3+ -Fe2+（未修剪......）

與硝酸反應時，如果硝酸過量，則生成三價鐵，還原產物為一氧化氮（稀硝酸）或二氧化氮（濃硝酸）。 如果硝酸不過量，則形成二價鐵。 注意：

稀硝酸或濃硝酸與產生多少價鐵沒有根本關係，主要是看總量而不是濃度;

硫的氧化效能比三價鐵弱，因此受熱時與鐵反應生成硫化亞鐵。 但是，氯氣比三價鐵氧化性更強，因此鐵可以在氯氣中燃燒生成三氯化鐵。

鐵在複雜的空氣和高溫水蒸氣中發生反應，得到的氧化鐵可以看作是其中兩種是三價的，一種是二價的。

此外，鐵與碘反應生成二價碘化亞鐵。

三價鐵是一種強氧化劑，只有當鐵遇到較弱的氧化劑時才能變成二價。

高中化學中有乙個強電解質的定義，只要你記住書中提到的強電解質與鐵反應的方程式。

二價鐵離子轉化為三價鐵離子：Fe2+，並用氧化劑氧化成Fe3+，常用有Hno3、H2O2、Cl2

三價鐵離子轉化為二價鐵離子：Fe3+，並用還原劑還原為Fe2+，常用有Fe、Cu和I-

Fe遇到弱氧化劑，如S、Fe3+，H+變成Fe2+，Fe遇到強氧化劑，如Hno3、Cl2，變成Fe3+，過量的Fe也可以通過與Hno3反應得到，這不是Hno3的關係，一開始，Hno3將Fe氧化成Fe3+，但過量的Fe會恢復Fe3+。

Fe2+，用氧化劑氧化成Fe3+，常用有Hno3、H2O2、Cl2

Fe3+，用還原劑還原為Fe2+，常用的Fe、Cu、I-Fe遇到弱氧化劑，如S、Fe3+、H+變成Fe2+Fe遇到強氧化劑，如Hno3、Cl2，變成Fe3+過量的Fe和Hno3反應也能得到Fe2+，這與Hno3的關係不一樣。

起初，Hno3 將 Fe 氧化成 Fe3+，但過量的 Fe3+ 恢復 Fe3+。

我不明白這個話題，也不知道他將如何轉化它，或者研究它。

亞鐵可以轉化為亞鐵，但亞鐵不能轉化為亞鐵...

二價鐵離子與什麼反應形成三價鐵離子？ （以反映等式）。

您好，很高興能夠為您提供答案，價鐵離子與強氧化劑反應生成三價鐵離子。 例如，與氯的反應：3Fe2+ +3Cl2 ==4Fe3+ +6Cl-

Fe3+屬於中強氧化物，具有氧化性，易得到電子，因此將三價鐵離子轉化為三價鐵離子是還原反應，需要新增還原劑，例如Zn+2Fe3+==2Fe2+ +Zn2+

在初中階段，三價鐵離子形成鐵的化學反應方程式是：

3C + 2Fe2O3 = 高溫 = 4Fe + 3CO2 （氣體符號）.

3CO + FE2O3 = 高溫 = 2FE + 3CO2

3H2 + 鐵2O3 = 高溫 = 2Fe + 3H2O

新增過量的活性金屬，如鎂、鋁、鋅等。 以鋅為例，2Fe3++3Zn=2Fe+3ZN2+